金属性 元素金属性强弱的判断方法

冶金学是元素周期律中的一个重要概念，也是各种考试的共同考点。冶金属于元素的性质，与简单物质和化合物的性质有一定关系。一般来说，有以下方法来比较不同元素的金属强度。

一、属性标准

1.在一定条件下，简单金属与水反应。一般来说，与水的反应越容易和越强烈，它的金属性质就越强。例如，钾与水的反应比钠更剧烈，钾比钠更具金属性。钠在常温下与水反应，而镁在加热时与水反应，所以钠比镁更具金属性。事实上，反过来，一种元素的金属含量越高，它的单质和水之间的反应就越强烈。

2.常温下与相同浓度的非氧化性酸反应生成氢气。一般来说，简单金属和酸之间的反应越容易和越激烈，其元素的金属性质就越强。比如镁和硫酸的反应比铝和硫酸的反应更激烈，镁比铝更有金属感。事实上，反过来，一种元素的金属含量越高，它的单质和水之间的反应就越强烈，这也是事实。

3.最高价氧化物的水合物是碱性的。碱性越强，其元素的金属性越强。因为高中涉及的元素的金属性比较一般不涉及过渡元素，所以对最高价氧化物没有太多的强调。事实上，相反地，一种元素的金属性越强，对应其最高价氧化物的水合物的碱性就越强。

第二，可约性标准

冶金和金属流动性是两个相似但不同的概念。冶金学是指金属原子在气态时失去电子能力(需要吸收能量)的性质，而金属迁移率是指金属原子在水溶液中失去电子能力的性质。“金属性”和“金属活性”有时是不一致的，例如铜和锌:金属性是铜>:锌，金属活性是锌>:铜.但是到了高中，两者并没有严格的区分，题目经常用金属活动的强度来代替金属的强度。因此，有以下方法来比较不同元素的金属强度。

4.根据金属活度表。迁移率最高的金属是高金属性的。

5.根据金属单质与盐溶液的置换反应。在置换反应中，金属反应物的金属活性大于金属产物，置换金属的金属性质强于被置换金属。

6.根据原电池中电极的名称。负金属的金属性比正金属强。这种判断方法有很多反例，一般适用于金属与非氧化性酸或盐溶液的氧化反应。

7.根据电解槽中阳离子的放电顺序，实际上这是阳离子的氧化性，优先放电的阳离子对应的元素的金属性较弱。

三.位置标准

8.在同一时期，电子层数不变。随着原子核内质子数的增加，原子半径日益减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增大。所以从左到右，随着核电荷的增加，金属性逐渐减弱。

9.在同一个主群中，电子层数增加，原子半径日益增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱。所以从上到下，随着核电负荷的增加，金属性逐渐增加。

10.综上所述，如果一个元素位于另一个元素的左下方，那么这个元素就是金属性的。根据对角线规律，Li和Mg，Be和al，B和Si在元素周期表中处于对角线位置(即右下)，对应的两种元素及其化合物在性质上有很多相似之处。

以上内容可以总结出一种金属元素的记忆链:元素在元素周期表中的位置→最外层的电子数和原子半径→原子失去电子的能力→元素的金属性→最高价氧化物对应的水合物的碱性→单质取代水(或酸)中氢的能力→单质的还原性→离子的氧化性。