酸碱盐思维导图 初中化学各单元知识思维导图，超实用，学霸都在学

中学入学考试

初中化学各单元思维导图，总结初中化学各单元知识点，快速学习。

单元1:进入化学世界

我们周围的气体

第三单元:大自然中的水

第四单元:材料构成的奥秘

第五单元:化学方程式

单元6:碳和碳氧化物

单元7:燃料及其利用

单元8:金属和金属材料

第九单元:解决方案

单元10:酸碱盐

一个

化学术语

1.电离方程:

2.物质的常用名称和主要成分:

生石灰CaO；氢氧化钙，熟石灰、熟石灰和石灰水的主要成分；石灰石、大理石CaCO3；盐的主要成分是NaCl纯碱和碳酸钠；烧碱、烧碱、烧碱NaOH；硫酸铜5H2O；用于胆汁明矾和蓝明矾；碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O；氨NH3。H2O；；

3.物质的常用名称和主要成分:

生石灰CaO；氢氧化钙，熟石灰、熟石灰和石灰水的主要成分；石灰石、大理石CaCO3；盐的主要成分是NaCl纯碱和碳酸钠；烧碱、烧碱、烧碱NaOH；硫酸铜5H2O；用于胆汁明矾和蓝明矾；碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O；氨水NH3.H2O

2

金属迁移率

1.金属活性序列:

K>。Ca>。Na>。Mg>。Al>。Zn & gtFe>。Sn>。铅(氢)铜>铅；Hg >Ag>。Pt>。埃

2.金属活动序列的意义:

按照金属活性的顺序，金属位置越高，在水溶液(酸溶液或盐溶液)中越容易失去电子变成离子，活性越强。

3.金属活性序列的应用:

(1)氢之前的金属可以取代酸中的氢(元素)。

(2)只有前排的金属可以从其盐溶液中替代后排的金属(K、Ca、Na除外)。

三

酸、碱和盐的溶解度

1、食盐和碱的溶解度:

钾(盐)、钠(盐)和铵盐都溶解了，但水影没有硝酸盐。

硫酸盐不溶性硫酸钡，氯化物不溶性氯化银。

碳酸盐只溶解钾(盐)、钠(盐)和铵(盐)。

碱性物质的溶解度:只有钾(氢氧化物)、钠(氢氧化物)、钙(氢氧化物)和钡(氢氧化物)可溶。

2.八种常见沉积物:

氯化银、硫酸钡、碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜和氢氧化铁

3.四种微溶物质:

氢氧化钙(石灰水表示“澄清”的原因)，

硫酸钙(实验室二氧化碳生产不使用稀硫酸的原因)

Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时不使用硝酸银的原因)，

碳酸镁(不能用碳酸根离子去除溶液中镁离子的原因)

4.三种不存在的物质:

氢氧化银、碳酸铝和碳酸铁

四

复分解反应的条件反应

有气体、水或沉淀(即有溶液中不存在或水溶液中不易电离的物质)

1.不溶性碱只能与酸性反应；

2.不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应；

3.硝酸钾、亚硝酸钠、硝酸银和硫酸钡在复分解反应中不能作为反应物。

五

溶液的酸碱性及酸碱性的测定

1.酸性溶液时，溶液的指示剂-酸碱紫石蕊试液变红；暴露于碱性溶液时呈蓝色

无色酚酞试验溶液只有遇到碱性溶液才会变红。注:不溶性碱对指示剂无影响；碱性溶液不一定是碱性溶液(特例:碳酸钠水溶液是碱性的)

2.酸碱度-溶液的酸碱度:酸碱度

六

离子检查

Cl-(在溶液中)-向被测溶液中加入硝酸银溶液，如果产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测溶液中含有氯离子。

SO42-(溶液中)-向待测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡，或氢氧化钡)溶液。如果产生不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则待测原始溶液含有硫酸根离子。

CO32-

(1)(固体或溶液)-向被测物质中加入稀酸溶液。如果产生能使澄清石灰水浑浊的气体，原被测物质含有碳酸根离子。

(2)(在溶液中)-向测试溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液。如果产生一种可溶于硝酸的白色沉淀，同时产生一种能使澄清的石灰水浑浊的气体，则原来的被测溶液含有碳酸根离子。

[注]

1.鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液代替硝酸银溶液，因为硫酸银是微溶物质，使得鉴别现象不明显；

2.在未知溶液中加入氯化钡溶液时，如果产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原测溶液可能含有银离子或硫酸根离子。)

七

物质的颜色

1.固体(大部分是白色)

黑色氧化铜、碳粉、二氧化锰、四氧化三铁、

紫黑色-高锰酸钾

铜和氧化铁的红棕色

蓝色-铜(羟基)2，硫酸铜. 5H2O绿色-铜(羟基)2CO3

2.溶液(大多无色)

淡绿色溶液-(亚铁盐溶液)氯化铁溶液，硫酸亚铁；；

黄色溶液-(铁盐溶液)三氯化铁溶液、Fe2(SO4)3溶液和Fe3(NO3)3溶液；

蓝色溶液-(铜盐溶液)氯化铜溶液、硫酸铜溶液和铜(NO3)2；

蓝绿色溶液-氯化铜溶液(强)。

八

酸、碱和盐的特性

1.浓盐酸易挥发，有刺激性，在空气体中可形成酸雾。

2、浓硝酸-易挥发，气味刺鼻，在空气体中形成酸雾，强氧化。

3.浓硫酸没有挥发性。一种粘稠的油性液体。它有很强的吸水性和脱水性，在溶水时能释放出大量的热量。具有强氧化性。

4.氢氧化钙-白色粉末，微溶于水。

5、氢氧化钠——白色固体，易潮解，溶于水时放大量热量。可与空气体中的二氧化碳发生反应而变质。

6、硫酸铜-白色粉末，溶于水得到蓝色溶液(从该溶液中沉淀出的蓝色晶体为五水硫酸铜. 5H2O)。

7.碳酸钠为白色粉末，水溶液为碱性溶液(溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O)。

8、氨(NH3。H2O)——属于碱性溶液。

九

酸和碱的一般性质以及盐的性质

1、酸的一般性

(1)酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，但不能使无色酚酞试液变色；

(2)酸能与活性金属反应生成盐和氢；

(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水；

(4)酸能与碱反应生成盐和水；

(5)酸可以与一些盐反应生成新的盐和新的酸。

2.碱的一般性

(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红；

(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水；

(3)碱能与酸反应生成盐和水；

(4)一些碱可以与一些盐反应生成新的盐和碱。

3.盐的性质

(1)一些盐能与更活泼的金属反应生成新的盐和金属；

(2)有些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸；

(3)一些盐可以与一些碱反应生成新的盐和新的碱。

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