溶液的酸碱性 高考化学：溶液的酸碱性及pH（难度汇总）

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高考化学:溶液的酸碱性和pH(难度汇总)

一、溶液的酸碱度

1.溶液的酸度和碱度(在25℃时)

溶液的酸碱度

c(H+)和c (oh-)的比较

C(H+)大小

公共卫生

酸溶液

c(H+)>;(羟基-)

c(H+)>;1×10-7摩尔L-1

& lt七

中性溶液

c(H+)=c(OH-)

c(H+)= 1×10-7mol·L-1

=7

碱性溶液

c(H+)& lt；(羟基-)

c(H+)& lt；1×10-7摩尔L-1

>。七

2.溶液的酸碱度

假设HnA的浓度为cmol/L，c(H+)=ncmol/L，ph = lgc (h+) = lgnc

强碱

解决办法

假设B(OH)n的浓度为cmol/L，c (oh) = ncmol/l，c(H+)=mol/L，ph = lgc (h+) = 14+lgnc

②混合溶液

2.酸碱混合的相关规律

(1)将等体积的强酸(pH1)和强碱(pH2)混合(25℃)

如果混合前ph1+ph2 >:14，则混合溶液为碱性，混合后pH > 7；

如果混合前pH1+ pH2=14，混合后溶液为中性，pH混合物= 7；

如果混合前的ph1+ph2为

(2)当强酸(pH1)和强碱(pH2)的混合物为中性时，它们之间的体积关系(25℃)

如果pH1+ pH2=14，那么V酸=V碱；

如果pH1+ pH2≠14，那么

。

(3)等体积的强酸(pH1)和弱碱(pH2)混合(25℃)。如果pH1+ pH2=14，因为弱碱过多，pH混合>:7 .

(4)等体积的弱酸(pH1)和强碱(pH2)混合(25℃)。如果pH1+ pH2=14，因为弱酸过多，pH混合

有关注意事项

(1)一般情况下，如果两种δ ph ≥2的强酸溶液等体积混合，pH=pH小+0.3；如果将两种δ pH ≥ 2的强碱溶液等体积混合，pH=pH为0.3(相当于将低pH的酸性溶液或高pH的碱性溶液稀释到原来的两倍)。

(2)酸按酸，碱按碱，混有强酸；不同强度的过度混合。对于碱-碱混合物或碱过量的酸碱混合物，需要在c (h+)和pH值之前计算c (oh)，或者在pOH和pH值之前计算c (oh)..

三、溶液稀释时pH值的变化规律

1.常温酸碱稀释定律

解决办法

稀释前溶液的酸碱度

用水稀释至原体积的10n倍

稀释溶液的酸碱度

发酵

强酸

pH=a

pH=a+n

弱酸

a<。ph<。& ltspan = " " & gt。a+n

碱

碱

pH=b

pH = b-n

弱碱

b n & lt。ph<。& ltspan = " " & gt。b

注:在表中，a+n

2.酸碱无限稀释定律

任何酸或碱溶液在室温下无限稀释时，溶液的pH值不能高于7或低于7，只能接近7。

注意:

(1)当相同pH值的溶液稀释相同倍数时，强酸(或强碱)溶液的pH值变化较大。这是因为强酸(或强碱)已经完全电离，溶液中H+(或OH)的数量不会随着用水稀释而增加，而弱酸(或弱碱)会随着用水稀释而向右移动，溶液中H+(或OH)的数量会增加。用同样的pH稀释强酸和弱酸后，pH还是一样的，弱酸中加入的水比强酸中多

(2)对于物质的量和浓度相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)，用相同倍数稀释时pH的变化范围不同，用强酸(或强碱)稀释后pH的变化范围大。