高中化学复习 高中化学一轮复习笔记，太详细了！

今天和大家分享一轮高中化学复习笔记~

高考化学复习笔记

必须掌握的化学思想和方法

1、诚信原则:

——学会从整体出发，综合考虑问题；

2、保护意识:

——三大守恒内容:①质量守恒；②电荷守恒；③得失电子守恒

3.平衡意识:

——勒·查太莱原理适用于所有平衡体系。)

4.合理性原则

——学会用常识和常识解决问题，学会认知社会常识。杜绝不合逻辑的常识错误

5.绿色化学思想

—— ①原子经济；②消除污染源

6.组成分析

-组合和拆分；反应物和产物分子组成的变化

7.特征反应

——解决问题上的突破；标题，关键词

8.具体化

-可以让问题出乎意料地简单

化学知识系统网络

第一部分是基本概念和理论

物质的组成

1、分子和由分子组成的物质

分子是一种可以独立存在并保持这种物质化学性质的粒子

分子有一定的大小和质量；分子之间有一定的距离；分子不断运动；分子之间存在分子间相互作用。

分子组成的物质。

一些非金属单质;气态氢化物；酸酐；酸和大多数有机物等。

2、原子和由原子组成的物质

原子是参与化学变化的最小粒子。化学反应的本质是原子的分离和结合，这是原子运动形式的变化

原子有一定的种类、大小和质量；由原子组成的物质，原子之间也有一定的间隔；原子不断运动；原子之间有一定的作用力。

由原子组成的材料。

金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

3.离子和由离子组成的物质

离子是带电原子或原子团。带正电荷的阳离子，如钠离子、Fe3+、H3O+、NH4+，

+，等等。；带负电荷的阴离子，如氯离子、S2离子、硫酸根离子、 3-离子等。

由离子组成的物质。

大多数盐类;强碱和低价金属氧化物是由阳离子和阴离子组成的化合物。

离子和原子的区别和联系:离子和原子在结构和性质上是不同的。).

阳离子原子阴离子

物质的分类

1.元素

元素是具有相同核荷数的同类原子的总称。

人们把含有一定数量质子和中子的原子称为核素，同一种元素的不同核素称为同位素。

⑵元素存在状态

自由态——简单物质中的元素

不同的简单物质——由相同元素形成的同素异形体通常有以下三种形式:

构成分子的原子数不同:例如O2和O3；白磷和红磷等

晶格中原子的排列是不同的，如金刚石和石墨

晶格的分子排列不同，如正交硫和单斜硫

组合元素-化合物中的元素

元素和原子的区别可以从概念、含义、适用范围等方面来区分。

物质的性质和变化

物理变化和化学变化的比较

比较

物理变化

化学变化

概念

其他物质没有变化

在其他物质中产生变化

物质

只有分子之间的距离发生变化，分子的组成和性质保持不变——分子的类型保持不变

分子种类改变，原子重组，但原子种类和数量保持不变

伴随现象

物质形状和状态的变化

放热、发光、变色、气体释放、沉淀等。

范围

蒸发、冷凝、熔化、液化、汽化、升华、变形等。

分解、结合、置换、复分解、燃烧、风化、脱水、氧化、还原等。

差异

不会产生新的物质

有新的物质形成了

相互关系

物理变化在化学变化中同时发生，而化学变化不一定在物理变化中发生

与自然的关系

物质的性质决定了物质的变化，物质的变化反映了物质的性质

氧化还原反应

1.氧化还原反应的特点:元素价态的升降是判断其是否为氧化还原反应的依据。

2.氧化还原反应概念之间的关系

下面两行可以用来掌握概念

溶液和胶体

胶质

定义

分散质颗粒直径在10-9 m到10-7 m之间的分散体系称为胶体。

⑵胶体类型

气溶胶:烟、云、雾。

水溶胶:AgI水溶胶，Fe3等。

固体溶胶:烟晶、彩色玻璃等。

⑶透析

由于胶体颗粒不能通过半透膜，将混合有离子或分子杂质的胶体放入半透膜袋中，并将袋放入溶剂中，将离子或分子从胶体溶液中分离出来的操作称为透析，通常用于精制一些胶体。

胶体的制备方法

物理分散法:将不溶于水的颗粒分散成1 nm ~ 100 nm的胶体颗粒，溶于水，如研磨分散法。

②化学凝聚法:产物分子通过复分解反应逐渐凝聚成胶体。

例如AgNO3+ki = = = agi+KNO3

三氯化铁+3H2O铁3+3HCl等

5]胶体的性质

①廷德尔效应:当光通过胶体时，由于胶体粒子对光有散射作用，从入射光的垂直方向可以看到一条“光路”。这种现象叫做廷德尔现象。溶液中没有这种现象，所以胶体和溶液可以用这种方法鉴别。

②布朗运动:在胶体中，分散剂分子从四面八方撞击胶体粒子而引起的不停无序的运动称为布朗运动。

电泳:胶体中的粒子在外加电场的作用下，向分散剂中的阴极或阳极定向运动的现象，称为电泳。电泳证明胶体粒子是带电的，常用于分离胶体粒子或提纯胶体。

④聚集:在一定条件下，胶体颗粒聚集成较大的颗粒，形成沉淀，从分散剂中沉淀出来的过程称为胶体聚集，其方法如下:a、加热；b、加入强电解质溶液；c、加入另一种带相反电荷的胶体。

胶体粒子携带的电荷

胶体表面积大，吸附力强，能吸附胶体中的阴离子或阳离子并带电荷。一般来说，金属氢氧化物和金属氧化物的胶体粒子吸附阳离子，胶体粒子带正电；非金属氧化物和金属硫化物的胶体粒子吸附阴离子，胶体粒子带负电。相同的溶胶颗粒具有相同的电荷和静电斥力，这是胶体稳定的主要原因，布朗运动是胶体稳定的次要原因。

⑺几种解释

胶体的电荷是指胶体中胶体粒子的电荷，而不是胶体的电荷，整个胶体是电中性的。

②大部分分子胶体粒子不带电荷，如淀粉溶液。

③写胶体制备反应方程式时产生的不溶物，不要写“↓”符号，因为胶体颗粒以相同的电荷相互排斥，不聚结成大颗粒而是沉淀。

④将三氯化铁饱和溶液滴加到沸水中，制备氢氧化铁胶体溶液。它的离子方程式是:

Fe3++3H2O = = = Fe 3+3H++

制备AgI胶体，将8 ~ 10滴0.01mol/L AgNO3溶液滴入10ml 0.01mol/L KI溶液中

⑸除电解质溶液和电解质离子的性质外，电解质溶液的聚集效应一般如下:离子的电荷数越多，离子半径越小，聚集能力越大。

例如，阳离子Al3+> Fe3+使带负电的胶体粒子聚集。

带正电荷的胶体粒子聚集的阴离子能力为 4-> 3-，但淀粉胶体粒子不吸附离子，不带电荷，所以加入少量电解质不会引起聚集和电泳。

目标

长的

压

关掉

笔记