化学反应工程复习总结

  一、 绪论

  1.研究对象是工业反应过程或工业反应器 研究目的是实现工业反应过程的优化

  2.决策变量:反应器结构、操作方式、工艺条件 3.优化指标——技术指标:反应速率、选择性、能耗

  掌握转化率、收率与选择性的概念

  4.工程思维方法

  工程问题

  二、化学反应动力学

  1. 反应类型:简单反应、自催化、可逆、平行、串联反应

  基本特征、分析判断

  2. 化学反应速率的工程表示

  反应量

  (反应时间)(反应区)

  3. 工业反应动力学规律可表示为:

  rifC(Ci)fT(T)

  a) 浓度效应——n 工程意义是:反应速率对浓度变化的敏感程度。 b) 温度效应——E工程意义是:反应速率对温度变化的敏感程度。 已知两个温度下的'反应速率常数k,可以按下式计算活化能E:

  三、PFR与CSTR基本方程

  cAfdcxAfdxVRAA

  cA01. 理想间歇:t

  cxA0A0v0(rA)(rA)

  E——cal/mol,j/mol T——K

  R = 1.987cal/mol.K = 8.314 j/mol.K

  cAfdcxAfdxVRAA

  cA02. 理想PFR: p

  cxA0A0v0(rA)(rA)

  3. CSTR:

  4. 图解法

  pVRcA0cAcA0xAv(rA)(rA)τ0 xAf xA

  四、简单反应的计算

  n=1,0,2级反应特征 PFR→CSTR,CSTR←PFR

  PFR(间歇)

  CSTR

  cAfdcVRAcA0(rA) p

  v0

  cAcA0(1xA)

  浓度、转化率、反应时间关系式

  基本关系式

  n=0

  m

  VRcA0cA

  v(rA)

  cA0xAkp

  cA0xAkp

  n=1

  n=2

  k1

  五、可逆反应

  k2

  (rA)k1CAk2CPk1CA

  k2(CA0CA)

  (k1k2)(CACAe)

  (k1k2)CA0(xAe

  xA)

  温度效应: 浓度效应:

  E2E1

  (rA)0Teqk20xA

  R]

  k10(1xA)

  E2E1opt E2k20xARln[]E1k10(1xA)

  PFR积分式

  CSTR:由基本方程导出 六、平行反应

  n1

  rPk1CA

  , n1n2

  rPrSk1CAk2CA

  P(主反应) S(副反应)

  CpfCA0CAf

  温度效应:温度升高有利于活化能大的反应 浓度效应:浓度升高有利于级数大的反应

  计算:由基本方程PFR、CSTR推出

  ①反应器选型与组合优化:

  β~CA

  P β

  ~XA曲线——对应面积=CP

  /CA0

  ②最优加料方式:p163-164 平行反应

  rpk1CACBA+B

  rsk2CACB

  n2

  m2

  n1m1

  七、串联反应

  12

  (rA)k1CA

  k k

  rPk1CAk2CP rSk2CP

  温度效应:温度升高有利于活化能大的反应(同平行反应)

  浓度效应:凡是使CP/CA增大的因素对串连反应选择率总是不利的。 ①串联反应的计算

  PFR

  CSTR

  物料衡算

  CACA0ek1t

  A0APS

  ②串联反应的最优反应时间、转化率与最大收率

  PFR

  CSTR

  k1opt

  xopt

  xopt1e

  k1opt1k1opt

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