有关化学方程式计算公式

  [教学目标]

  1.知识目标

  使学生掌握反应物中有一种过量的计算。

  2.能力和方法目标

  通过有关化学方程式的计算,提高学生化学计算技能,掌握常用的化学计算方法,培养化学思维能力。

  3.情感和价值观目标

  (1)通过要求化学计算题的解题规范、书写格式的训练,培养学生讲究整洁美、规范美。

  (2)培养学生理论联系实际观念。

  [教学重点、难点]

  运用化学反应知识判断哪种反应物过量等。

  [教学过程]

  (见相应的第五节第一课时ppt文件)

  [巩固练习]

  1.56g铁与16g硫放在密闭容器中加热,使之反应完全后把固体投入足量的稀盐酸中,标态下产生气体的体积为( )。

  (A)22.4L (B)11.2L (C)33.6L (D)44.8L

  2.用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混合物56.6g,可得到3.2g硫,原混合物中FeS的质量可能是:①8.8g、②21.4g、③35.2g、④47.8g这四个答案中的( )。

  (A)① (B)①③ (C)②④ (D)②

  3.在100mL12mol/L浓盐酸中加入足量二氧化锰,加热,充分反应后得到的氯气量是(不考虑氯气在反应液中的溶解损失)( )。

  (A)0.6mol (B)在0.3mol和0.6mol之间

  (C)0.3mol (D)小于0.3mol

  4.某碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和硝酸钡三种杂质中的一种或两种,现将13.8 g样品加入足量水,样品全部溶解,再加过量的氯化钙溶液,得到9g沉淀,对样品所含杂质的正确的判断是( )。

  (A)肯定没有硝酸钾 (B)肯定有硝酸钾,可能还有碳酸钠

  (C)肯定没有硝酸钡,可能有硝酸钾 (D)肯定没有碳酸钠和硝酸钡

  5.将2.4mol某金属投入1.8L 2 mol.L-1的某酸溶液中,恰好完全反应,并产生7.2gH2,则该金属和酸分别是( )。

  (A)二价金属,二元酸 (B)二价金属,三元酸

  (C)三价金属,二元酸 (D)一价金属,一元酸

  6.向盐A2B溶液中加入盐CD2,溶液中有沉淀生成。为了研究这一化学反应,将两种盐分别配成0.1mol/L的溶液进行实验。实验的有关数据如下表所示(化学式中A、B、C、D表示原子或原子团,式量:A为23;B为96;C为137;D为35.5):

  编号

  A2B溶液体积/mL

  CD2溶液体积/mL

  沉淀质量/g

  1

  60

  2

  60

  20

  0.464

  3

  60

  40

  4

  60

  60

  1.395

  5

  60

  70

  1.404

  6

  60

  80

  1.397

  7

  60

  120

  (1)用化学方程式表示其反应__________________,理由是________________。

  (2)沉淀的化学式为_________,理由是_________________________。

  (3)3号实验中沉淀的质量为_____g;7号实验中沉淀的质量为________________g。

  7.金属单质A和非金属单质B可生成化合物AB,反应方程式A+B→AB。甲、乙、丙三学生分别在实验室内做该实验,充分反应时各人所用A、B的'质量各不相同,但总量相等,都是9.00g。有关实验数据记录如下表:

  A的用量

  B的用量

  AB的质量

  甲

  7.00g

  2.00g

  6.00g

  乙

  4.00g

  5.00g

  6.00g

  丙

  a g

  b g

  4.44g

  试求:

  (1)A+B→AB的反应中,反应物、生成物三者质量比:

  由甲学生实验中得到________________________________________。

  由乙学生实验中得到_________________________________________。

  所以参加该反应的三者质量比是______________________________。

  (2)丙学生实验中,a和b的值。

  8.现有Na2O2和NaHCO3的混合物两等份,第一份混合物放入密闭容器中加热,使其充分反应;第二份混合物中加入足量的稀H2SO4。两种情况下得到同样的气体,但气体体积不同。前者产生气体的体积为aL,后者产生的气体体积为bL(气体体积都是在通常状况下测得,该条件下,气体的摩尔体积为VLmol-1)。

  (1)第一份混合物加热充分反应后的固体残留物是_____________,其物质的量为_____________。

  (2)每份样品中Na2O2的物质的量为__________________________,NaHCO3的物质的量为_______________________________________。

  参考答案

  1A,2B,3D,4B,5C。

  6.(1)化学方程式为:A2B+ CD2=2AD+CB 。

  (2)根据题中所给的各原子或原子团的式量可得出,60mL0.1 Lmol-1的 A2B溶液跟60mL0.1 Lmol-1的CD2溶液反应可生成AD0.702g、CB1.398g。所以沉淀物质只可能是CB才与实验结果相吻合。

  (3)根据以上分析结果,在第3组实验中AB2过量、CD2不足,可根据CD2物质求得沉淀质量为0.932g。第7组实验中,是CD2过量,应根据A2B的物质的量来计算,求出沉淀质量是1.398g。

  7.(1)由甲学生实验中得到:2:1:3。由乙学生实验中得到:1:5:6或2:1:3。所以参加该反应的三者质量比是2:1:3。

  (2)丙学生实验中,a和b的比值。剩余A时:a =7.52g,b =1.48g。剩余B时:a =2.96g, b =6.04g。

  8.(1)碳酸钠mol

  (2) mol; mol。

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