会考的化学必背知识点 会考化学必背知识点总结

对于一些高中化学不是很好的人来说，每次化学考试无疑都是一件很头疼的事情。化学考试的必考知识点有化学结合顺序、氧化还原反应、金属活性周期表、离子反应、放热反应和吸热反应、各种物理量之间的换算公式和推论、一定物质浓度的溶液、钠的原子结构和性质。

1.化合价(常见元素的化合价)

碱金属，银，氢：1氟：—1

钙、镁、钡、锌：二氯：—1，1，5，7

铜：1，2铁：2，3氧：—2硫：—2，4，6

铝：3锰：2，4，6，7磷：—3，3，5氮：—3，2，4，5

2.氧化还原反应

本质：电子转移(包括电子的得失和偏离)特征：价的涨落。

氧化剂(具有氧化性)——的电子——的化合价降低，3354被还原。——是约化积

还原剂(具有还原性)——失去电子，——化合价增加，3354被氧化，——氧化产物

3、金属活动顺序表

钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金

还原性逐渐减弱。

4.离子反应

电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。

非电解质：在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物。

离子方程式的写法：

第一步：写。写化学方程式。

第二步：拆除。易溶于水且容易电离的物质被分离成离子形式；难溶，难电离，氧化物不分解。

第三步：删除。删除前后的离子。

第四步：检查。检查前后原子数，电荷是否守恒。

判断离子共存问题：是否发生沉淀(如Ba2和SO42-，Fe2和OH-)；

是否生成弱电解质(如NH4和OH-，H和CH3COO-)

是否有气体生成(如H和CO32-，H和SO32-)

是否发生氧化还原反应(如H、NO3-和Fe2 /I-、Fe3和I-)

这些都是化学考试经常考的知识点。你把它们背下来，你的化学成绩就不会太难看了。