非电解质 高中化学电解质与非电解质部分知识点

高考中要考的学科很多，对于理科生来说化学是一大难关，为了让考生可以有更多的时间钻研题目，对于那些简单的只要背诵的知识点只要整理一下就好了，今天小编为大家总结了高中化学电解质与非电解质部分的知识点，供大家学习。

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高中化学电解质和非电解质

化学知识点

（1）金属能导电，但它们不是化合物，因此金属即不是电解质，也不是非电解质。

（2）SO2、NH3溶于水，能导电，导电离子是H2SO3、NH3·H2O电离出来的，故SO2、NH3不是电解质。HCl、H2SO4等溶于水，能导电，导电离子是自身电离出来的，故它们是电解质。酸、碱、盐是电解质，非金属氧化物都不是电解质。

（3）活泼金属氧化物，如Na2O、Al2O3等，在熔融状态下能导电，是因为它们自身能电离出离子，Al2O3(熔)=2Al3+ + 3O2－，是电解质。

（4）难容物（如CaCO3等）的水溶液导电能力很弱，但熔融状态能导电，是电解质。

（5）酒精、蔗糖等大多数有机物是非电解质。

化学知识点

（6）电解质不一定导电。强碱和盐等离子化合物在固态时，阴、阳离子不能自由移动，所以不能导电，但熔融状态下或溶于水时能够导电。酸在固态或液态（熔融状态）时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，而能够导电。

（7）不导电的物质不一定是非电解质，能导电的物质不一定是电解质。电解质、非电解质均指化合物。O2不导电，铁、铝能导电，但它们既不是电解质，也不是非电解质。

（8）电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。

（9）判断电解质是否导电，关键看电解质是否发生电离，产生了自由移动的离子，还要看电离产生的离子浓度的大小。如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的离子浓度很小，故认为其水溶液不导电。

高中化学电解质和非电解质知识点

化学知识点1.定义：①条件：水溶液或熔融状态;②性质：能否导电;③物质类别：化合物。

化学知识点2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等。

化学知识点3.离子方程式的书写：

①写：写出化学方程式

②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。

下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。

③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。

④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。

化学知识点4.离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：

①生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等

②生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。

③生成难电离的物质(弱电解质)

④发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等