有机化学在化学学科中属于重点内容,比较复杂,和其他的化学知识差别较大,所有的有的同学对有机化学的学习会感觉到吃力,下面就让优教网小编来告诉大家高中化学有机化学答题技巧。供大家参考。

高中化学有机化学答题技巧介绍

答题技巧1、商余法。这种方法主要是应用于解答有机物(尤其是烃类)知道分子量后求出其分子式的一类题目。对于烃类,由于烷烃通式为CnH2n+2,分子量为14n+2,对应的烷烃基通式为CnH2n+1,分子量为14n+1,烯烃及环烷烃通式为CnH2n,分子量为14n,对应的烃基通式为CnH2n-1,分子量为14n-1,炔烃及二烯烃通式为CnH2n-2,分子量为14n-2,对应的烃基通式为CnH2n-3,分子量为14n-3,所以可以将已知有机物的分子量减去含氧官能团的式量后,差值除以14(烃类直接除14),则最大的商为含碳的原子数(即n值),余数代入上述分子量通式,符合的就是其所属的类别。

答题技巧2、代入法。将所有选项可某个特殊物质逐一代入原题来求出正确结果,这原本是解选择题中最无奈时才采用的方法,但只要恰当地结合题目所给条件,缩窄要代入的范围,也可以运用代入的方法迅速解题。

答题技巧3、残基法。这是求解有机物分子结构简式或结构式中最常用的方法。一个有机物的分子式算出后,可以有很多种不同的结构,要最后确定其结构,可先将已知的官能团包括烃基的式量或所含原子数扣除,剩下的式量或原子数就是属于残余的基团,再讨论其可能构成便快捷得多。

答题技巧4、拆分法。将题目所提供的数值或物质的结构,化学式进行适当分拆,成为相互关联的几个部分,可以便于建立等量关系或进行比较,将运算简化。这种方法最适用于有机物的结构比较(与残基法相似),同一物质参与多种反应,以及关于化学平衡或讨论型的计算题。

答题技巧5、规律法。化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用。熟练利用各种通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,达到事半功倍的效果。

高中化学有机化学答题技巧

答题技巧一、由性质推断

1.能使溴水褪色的有机物通常含有“—C=C—”、“—C≡C—”等。

2.能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物通常含有“—C=C—”、“—C≡C—”、“—CHO”或为“苯的同系物”。

3.能发生加成反应的有机物通常含有“—C=C—”、“—C≡C—”、“—CHO”或“苯环”,其中“—CHO”和“苯环”通常只与氢气发生加成反应。

4.能发生银镜反应或能与新制的氢氧化铜悬浊液反应的有机物必含有“—CHO”。

5.能与Na反应放出氢气的有机物必含有“—OH”(可以是—COOH中的—OH)。

答题技巧二、由反应条件推断

1.当反应条件为NaOH醇溶液并加热时,必定为卤代烃的消去反应。

2.当反应条件为NaOH水溶液并加热时,通常为卤代烃或酯的水解。

3.当反应条件为浓硫酸并加热时,通常为醇脱水生成醚或不饱和物(烯),或是醇与酸的酯化反应。

4.当反应条件为稀酸并加热时,通常为酯或淀粉(糖)的水解反应。

5.当反应条件为催化剂(铜或银)并有氧气时,通常是醇氧化为醛或醛氧化为酸。

答题技巧三、由反应数据推断

1.根据与氢气加成时所消耗氢气的物质的量进行突破:1mol—C=C—加成时需要1molH2,1mol—C≡C—完全加成时需要2molH2,1mol—CHO加成时需要1molH2,而1mol苯环加成时需3molH2。

2.1mol—CHO完全反应时生成2molAl↓或1molCu2O↓。

3.2mol—OH或2mol—COOH与活泼金属(通常为碱金属)反应放出1molH2。

4.1mol—COOH(足量)与碳酸钠或碳酸氢钠溶液反应放出1molCO2↑。

5.1mol一元醇与足量乙酸反应生成1mol酯时其相对分子质量增加42,1mol二元醇与足量乙酸反应生成酯时其相对分子质量将增加84.

答题技巧四、由物质结构推断

1.具有四原子共线的可能含有碳碳三键。

2.具有三原子共面的可能含有醛基。

3.具有六原子共面的可能含碳碳双键。

4.具有十二原子共面的应含有苯环。

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