氯气化学式为Cl₂,常温常压下为有强烈刺激性气味的黄绿色的气体。氯气密度是空气密度的2.5倍。氯气熔沸点较低,常温常压下,熔点为-101.00℃,沸点-34.05℃,常温下把氯气加压至600~700kPa或在常压下冷却到-34℃都可以使其变成液氯。

氯气的物理性质

氯气可溶于水,易溶于有机溶剂,难溶于饱和食盐水。1体积水在常温下可溶解2体积氯气,形成黄绿色氯水,密度为3.170g/L,比空气密度大。

氯原子最外层有7个电子,反应中易得到1个电子或共用一个电子对达到稳定结构(共价键)。氯分子为双原子分子,分子式Cl₂。

氯气的化学性质

1.助燃性

氯气支持燃烧,许多物质都可在氯气中燃烧(除少数物质如碳单质等)。

2.氧化性:氯气具有强氧化性,加热下可以与所有金属反应

(1)与钠的反应:2Na+Cl2=2NaCl

现象:钠在氯气里剧烈燃烧,产生大量的白烟,放热。

(2)与铜的反应:Cu+Cl2=CuCl2

现象:红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,瓶里充满棕黄色的烟,加少量水后,溶液呈蓝绿色(绿色较明显),加足量水后,溶液完全显蓝色。

(3)与铁的反应:2Fe+3Cl2=2FeCl3

现象:铁丝在氯气里剧烈燃烧,瓶里充满棕红色烟,加少量水后,溶液呈黄色。

(4)与镁的反应:Mg+Cl2=MgCl2

现象:非常剧烈的燃烧,生成白色的烟。

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