四大强碱 六大强酸四大强碱化学式及名称

六大强酸四大强碱分别是HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。对于六大强酸&四大强碱之间的强弱排序，有规则，但是得是具体情况而定，要根据具体的物质的量浓度来判定。

六大强酸跟四大强碱

强酸：HClO4(高氯酸)>HI(氢碘酸)>HBr(氢溴酸)>HCl(盐酸)>H2SO4(硫酸)>HNO3(硝酸)

强碱：氢氧化钾KOH>氢氧化钙Ca(OH)2>氢氧化钠NaOH>氢氧化钡Ba(OH)2

强酸的概念

强酸主要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。

强碱的概念

强碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。强碱与酸反应形成盐和水。所谓强碱、弱碱是相对而言，碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。碱金属和部分碱土金属对应的碱一般是强碱。其溶液在标准情况下（浓度为0.1mol/L）的pH>12。

碱金属氢氧化物：

氢氧化锂[LiOH]kb=0.63

氢氧化钠[烧碱，NaOH]

氢氧化钾[KOH]

氢氧化铷[RbOH]

氢氧化铯[CsOH]

氢氧化钫[FrOH]

碱土金属氢氧化物

熟石灰[氢氧化钙，Ca(OH)₂]（中强碱，但常常被当做强碱，饱和澄清石灰水pH≈12，kb1=3.72×10⁻³，kb2=3.98×10⁻²。次级电离按碱式氯化钙计算）

氢氧化锶[Sr(OH)₂]kb2=0.38

氢氧化钡[Ba(OH)₂]kb2=0.64

氢氧化镭[Ra(OH)₂]

其他强碱

氢氧化亚铊[TlOH]

氢氧化二氨合银[银氨溶液，苛性银，AgOH·2NH₃]

胆碱[HOCH₂CH₂N(CH₃)₃(OH)]

氢氧化铊【Tl(OH)₃】（有文献指出该化合物不能存在）

季铵碱类（NR₄OH）等