化学酸碱盐的概念是什么

  酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物;碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物;盐指电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。下面是百分网小编给大家整理的化学酸碱盐的概念简介,希望能帮到大家!

  化学酸碱盐的概念

  1、 酸的组成——氢离子+酸根离子

  2、 碱的组成——金属离子+氢氧根离子

  3、 盐的组成——金属离子+酸根离子

  4、 复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB

  5、 稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。

  6、 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

  酸碱盐的定义

  在化学上,广义的盐是由阳离子(正电荷离子)与阴离子(负电荷离子)所组成的中性(不带电荷)的.离子化合物

  ⒈和酸发生反应[复分解反应]酸+盐→新盐+新酸(强酸→弱酸)这里的盐可以是不溶性盐。但不能是不溶于酸的盐

  [举例]2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl (碳酸H2CO3不稳定会继续分解成水H2O和二氧化碳CO2)

  ⒉和碱发生反应[复分解反应]碱(可溶)+盐(可溶)→新碱+新盐

  [举例]2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

  ⒊和某些金属反应[置换反应]盐+金属单质(某些)→新金属单质+新盐

  反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来

  [举例]Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu (有一个金属活泼性顺序表,活泼性依次减弱:钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金。在这个实例中,锌(Zn)的活泼性在铜(Cu)之前,所以可以把铜置换出来)。

  盐也分为正盐,酸式盐,中性盐,碱式盐,复盐。

  正盐:单由金属离子(包括铵根离子)和酸根离子构成

  酸式盐:由金属离子(包括铵根离子)、氢离子 酸根离子和非金属离子构成

  碱式盐:由金属离子(包括铵根离子)、氢氧根离子 酸根离子和非金属离子构成

  复盐:由不同金属离子(包括铵根离子)和酸根离子构成

  碱式盐详细解释 电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子,阳离子为金属离子(或铵根)的盐。

  酸跟碱反应时,弱碱中的氢氧根离子部分被中和,生成的盐为碱式盐。碱式盐,二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。碱式盐的组成及性质复杂多样。碱式碳酸铜(也称铜绿,铜生锈后产生的物质)[Cu2(OH)2CO3]和碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]等都属于碱式盐。

  碱式盐是碱被酸部分中和的产物。

  化学酸碱盐的性质介绍

  酸的性质

  (1)酸+碱=盐+水 即:中和反应。

  反应条件:无

  反应类型:复分解反应

  例:H2SO4(酸)+Mg(OH)2(碱)= MgSO4(盐)+ 2H2O(水)

  (2)酸+盐=新酸+新盐

  反应条件:1.有气体或者水或者沉淀生成才能反应

  2.盐必须溶于酸:例如BaSO4、AgCl不能与酸反应,因为它不溶于酸 (初中化学不讨论)

  反应类型:复分解反应

  例:2HCI(酸)+Na2CO3(盐)= H2CO3(新酸)+ 2NaCl(新盐)

  但是碳酸不稳定:H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了

  (3)酸+活泼金属=盐+氢气

  反应条件:金属是活泼金属

  反应类型:置换反应

  例:2HCl(盐酸)+Fe(活泼金属)= FeCl2(盐)+H2↑(氢气)

  (4)酸+金属氧化物=盐+水

  反应条件:无

  反应类型:复分解反应

  例:H2SO4(酸)+CuO(碱性氧化物)= CuSO4(盐)+H2O(水)

  口诀:钾钠铵盐硝酸盐,全能溶于水中间

  盐酸盐不溶银亚汞,硫酸盐不溶钡和铅

  碳酸盐类多不溶,易溶只有钾钠铵

  碱类能溶钾钠钙钡铵

  诸酸多溶解,硅酸不在内

  酸的通性

  ⑴酸溶液能使紫色的石蕊试液变红,不能使无色的酚酞试液变色。

  ⑵酸能与活泼金属反应生成盐和氢气

  ⑶酸能与碱性氧化物反应生成盐和水

  ⑷酸能与碱反应生成盐和水

  ⑸酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

  碱的性质

  (1)碱+酸(见酸的性质)

  (2)碱+盐=新碱+新盐

  反应条件:碱和盐必须都溶于水,有沉淀生成(二者同时满足)

  反应类型:复分解反应 条件:反应有沉淀或有水或有气体生成。(简记:上“↑”、下“↓”、水“H2O)

  例:Ca(OH)2(碱)+ K2CO3(盐)= CaCO3↓(新盐)+ 2KOH(新碱)

  (3)碱+一些非金属氧化物=盐+水 反应条件:非金属氧化物是酸性氧化物 反应类型:复分解

  例:Ca(OH)2(碱)+ CO2(非金属氧化物)= CaCO3↓(盐)+ H2O(水)

  此反应用于鉴别CO2。

  盐的性质

  (1)盐+酸-(见酸的性质)

  (2)盐+碱-(见碱的性质)

  (3)盐+盐=新盐+新盐

  反应条件:盐必须都溶于水,生成物中有沉淀(二者同时满足)

  反应类型:复分解

  例:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

  这是一个沉淀的反应

  (4)盐+某些金属=新盐+新金属

  反应条件:盐能溶于水,金属的活动性比盐中的大(二者同时满足)

  反应类型:置换

  例:CuSO4(盐)+ Fe(金属)=FeSO4(新盐)+ Cu(新金属)

  但是有些金属无法实现此反应,即除钾钙钠以外,因为他们和水就反应了

  酸性氧化物:

  溶于水之后呈酸性的物质(一般是非金属氧化物)

  例CO2(二氧化碳)溶于水后是碳酸(H2CO3),碳酸是酸性的,所以CO2是酸性氧化物

  碱性氧化物:

  同上类似,水合后是碱性的物质(一般是金属氧化物)

  例CaO(氧化钙)溶于水后溶液呈碱性,故CaO(氧化钙)是碱性氧化物 关于酸碱盐的反应性质,需要知道什么是可溶物,什么是不溶物

  那么有一个口诀:

  都溶硝酸钾钠铵 即意为:硝酸,钾,钠,铵的盐都是能溶于水的

  碳酸没有三价盐 即意为:一般认为,碳酸盐中的金属离子没有3价的

  盐酸除银汞 即意为:银和汞的氯化物不溶于水

  硫酸去钡铅 即意为:钡和铅的硫酸盐不溶于水

  碱溶有五位 .......

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