热化学方程式 高中热化学知识点总结

高中热化学知识点总结

　　高中各科目的学习对同学们提高综合成绩非常重要，大家一定要认真掌握。以下是高中热化学知识点总结，欢迎阅读。

　　一.反应热焓变

　　1.反应热通常情况下的反应热即焓变，用ΔH表示，单位___。

　　旧键的断裂___能量;新键的形成___能量，总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。吸热反应：__者>__者;放热反应：__者<__者。

　　2.化学反应中能量变化与反应物和生成物总能量的关系

　　放出热量吸收热量

　　前者为反应

　　3.放热反应ΔH为“或ΔH吸热反应ΔH为“”或ΔH?H=E(的总能量)-E(的总能量)

　　?H=E(的键能总和)-E(的键能总和)

　　4.常见放热反应和吸热反应

　　⑴常见放热反应①②⑵常见吸热反应①②

　　5.反应热的测量仪器叫量热计

　　二.热化学方程式及其书写

　　1.热化学方程式是指。

　　既表明了化学反应中的变化，也表明了化学反应中的。

　　2.书写注意事项：

　　⑴应注明反应物和生成物的状态;固体()，液体()，气体();不用↑和↓(因已注明状态)。(若为同素异形体、要注明名称)，因为物质呈现哪一种聚集状态，与它们所具有的能量有关，即反应物的物质相同，状态不同，△H也不同。

　　⑵要注明反应温度和压强。因为△H的大小和反应的温度、压强有关，如不注明，即表示在101kPa和25°C。⑶热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，而是表示，故化学计量数可以是整数，也可以是分数。相同物质的化学反应，当化学计量数改变时，其△H也同等倍数的改变。

　　如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol

　　H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol

　　⑷△H的表示：在热化学方程式中△H的“+”“-”一定要注明，“+”代表，“-”

　　代表。△H的单位是：或。

　　⑸热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量数必须与△H相对应;反应逆向进行时，△H值不变，符号相反。

　　三.燃烧热和中和热

　　1.燃烧热是指kJ/mol。

　　几个注意点：

　　①研究条件：25℃,101kPa

　　②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

　　③燃烧物的物质的量：1mol

　　④在没有特别说明的情况下，外界压强一般指25℃,101kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。如：C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g)

　　2.中和热是。

　　中和热的表示：(一般为强酸与强碱)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol。

　　弱酸、弱碱电离时要吸热，△H>—57.3KJ/mol

　　3.中和热的测定

　　实验原理：△H=-4.18m(t2?t1)

　　n(H2O)?10KJ/mol-3

　　实验用品：

　　实验步骤：⑴准备(保温);⑵量取盐酸(定量、测温);⑶量取烧碱(定量、测温);⑷混合(测温);⑸

　　计算，分析误差。

　　四.盖斯定律：

　　对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是______________的。这就是盖斯定律。也就是说，化学反应的反应热只与反应反应物和生成物有关，而与具体的`反应进行的途径无关。

　　五.能源

　　百年时间，但化石燃料是一种的资源。所以必需重视开发新能源。

　　新能源有等，这些新能源的特点是。

　　思考：把下列14种能源按要求填入下表，并指出哪些是不可再生能源。

　　煤、石油、水力、汽油、铀、薪柴、酒精、天然气、液化气、热水、煤气、蒸汽、风力、电

　　II.突破重难点

　　重难点1.化学反应中的能量变化、焓变