除杂 初中化学除杂知识点的归纳总结

初中化学除杂知识点的归纳总结

　　将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂，除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。下面是百分网小编为大家整理的初中化学必备的知识点，希望对大家有用!

　　初中化学除杂知识

　　物质的除杂方法

　　一、 物理方法

　　1、过滤法

　　原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。

　　2、结晶法

　　原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。例如：固体硝酸钾中混有氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度降低变化不大，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶。

　　二、化学方法

　　1.原则

　　(1)加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。

　　(2)反应后不能引入新的杂质。

　　(3)反应后恢复原物状态。

　　(4)操作方法简便易行。

　　2.常用的方法

　　(1) 沉淀法

　　原理：使混合物中的杂质与适量试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。

　　(2)气化法

　　原理：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。如：氯化钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀盐酸溶液，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得氯化钠固体。

　　(3) 置换法

　　原理：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的`铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。

　　(4) 洗气法

　　原理：两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。

　　(5) 其它法

　　原理：将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。

　　如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。

　　初中化学常考知识

　　常见物质的除杂

　　一、气体除杂：(括号中为杂质)

　　1. CO2(含O2)：将气体通过灼热的铜网。

　　2. CO2(含H2或CO)：将气体通过灼热的氧化铜。

　　3. O2或CO2或H2(含H2O)：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。

　　4. O2或H2或CO(含CO2或SO2)：将气体通入氢氧化钠溶液中(马上点标题下蓝字"初中化学"关注可获取更多学习方法、干货!)

　　二、固体除杂：

　　1. Cu(含Fe或Mg或Zn)：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。(将活泼金属用酸溶解)

　　2. Fe(含Cu)：用磁铁将铁粉吸引出来。

　　3. Cu(含CuO)、Fe(含Fe2O3)：高温下与H2或CO反应。(将金属氧化物还原成金属)

　　4. CuO(含Cu或C)：在空气中灼烧。

　　5. CaO(含CaCO3)：高温煅烧(CaCO3分解成CaO和CO2)

　　6. CaCO3(含CaO)：加足量水溶解，过滤，取滤渣。(CaO与水反应溶于水)

　　7. CaCO3(含CaCl2)：加足量水溶解，过滤，取滤渣。(CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水)

　　8. CaCl2(含CaCO3)：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。

　　9. Ca(OH)2(含CaO)：加足量水。(CaO与水反应生成氢氧化钙)

　　三、溶液除杂：

　　1. FeSO4溶液(含H2SO4或CuSO4)、FeCl2溶液(含盐酸或CuCl2)：过量铁粉，过滤，取滤液。

　　有关反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4

　　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑; Fe+CuCl2=Cu+FeCl2

　　2. NaCl溶液(含Na2CO3)：加适量稀盐酸。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　　3. Na2SO4溶液(含CuSO4)：加适量NaOH溶液。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　初三化学知识重点

　　化学物质的检验

　　(一)、气体的检验

　　1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.

　　2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.

　　3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.

　　4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.

　　5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.

　　(二)、离子的检验.

　　6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

　　7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液

　　8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

　　9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

　　10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

　　11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

　　12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

　　13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

　　(三)、相关例题

　　14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

　　15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石