强酸制弱酸实质及原理 闲谈强酸制弱酸

化学反应中往往存在“强制弱”的规律，如“强酸制弱酸”、“强制还原性弱”等。在这篇论文中，我们将讨论由强酸制弱酸。

一、强酸对弱酸的理解

强酸制弱酸可以表示为:如果HA比HB更酸性，则反应HA+B = A+HB可以自发进行，而A+HB = HA+B不能自发进行。我们可以这样理解这个反应。在这个溶液体系中，有两个酸性电离平衡体系，ha ≒ a+h和HB ≒ b+H..平衡常数分别为k (ha) = c (a)、c (h)/c (ha)、k (HB) = c (b)、c (h)/c (HB)。因为相同的溶液，氢离子浓度是相同的。我们可以推导出[c(a)c(HB)]/[c(b)c(ha)]= k(ha)/k(HB)。从这个表达式我们可以知道，如果k (ha) >: K(HB)，而解主要由A和HB组成。

其实我们也可以反过来想。事实上，酸根捕获氢离子的能力是与强酸生成弱酸的能力相比较的。HA+b = a+HB的反应可以自发进行，b可以捕获HA中的H+。同时，a+HB = ha+b不能自发进行，a不能捕获HB中的H+。因此，b结合h的能力强于a，即b的碱性强于a..如果反应C₆H₅ONa+CO₂(少量)+ho → choh+nahco已知，我们可以得出结论，过量的CHO不能与hco中的h结合，即co₃⊃2；结合h的能力比CHO强，所以它是碱性的:co₃⊃2；>。C₆H₅O .

仔细研究就能明白，酸性是酸提供氢离子的能力，碱性是结合氢离子的能力。这个观点和大学里的酸碱理论很接近。这也是强酸让弱酸在高考中越来越重要的原因。

二、强酸到弱酸的范围

根据刚才提到的原理，强酸制弱酸有一定的适用范围，弱酸到强酸的反应在任何条件下都不能发生。在某些条件下，也会出现将强酸转化为弱酸的离子。

强酸制弱酸的目的是复分解反应。在氧化还原反应中，弱酸制强酸是可能的，所以此时要观察的规律是强氧化剂(还原剂)制弱氧化剂(还原剂)。当Cl被引入硫酸时，Cl+hs = = 2hcl+s。亚硫酸中加入次氯酸溶液也会引起反应。HSO+hclo = = HCl+HSO。

强酸转弱酸是针对离子反应，强酸转弱酸时总会发生一些非离子反应。挥发酸由不挥发酸制得，强酸由弱酸制得。比如实验室制备溴化氢的化学方程式为:hpo+3nabr = = Napo+3hbr。

在离子反应中，弱酸也可以通过生成酸不溶性沉淀或难电离物质而生成强酸。比如把硫酸氢盐滴入硫酸铜溶液:hs+CuSO = = CUS+HSO (CUS是极不溶物)。在醋酸溶液中加入pbso，可以看到不溶性pbso溶解，反应方程式为2co oh+pbso = = Pb(chcoo)+HSO(醋酸铅是一种难电离物质)。

三、多元酸产品的分析

对于多元酸，电离的每一步都可以看作一元酸。例如，酸度为HCO >:c₆h₅oh>；Hco。因此，根据“强酸强碱合成弱酸弱碱”的规律，HCO+chona → nahco+choh和naco+choh→nahco+choh-可以自发进行，而nahco+chona → naco+choh和nahco+choh → HCO+chona则不能。酸度为HCO >: HCO₃>;根据“强酸强碱合成弱酸弱碱”的规律，HCO+naalo+ho → nahco+al (oh)和nahco+naalo+ho → naco+al (oh)可以自发进行。

连续自发反应可以叠加，新反应HCO+NAALO+HO → nahco+Al (OH)和nahco+NAALO+HO → naco+Al (OH)可以叠加成HCO+2nalo+2ho → naco+2al (OH)。自发反应和非自发反应不能叠加，如chona+co+ho → choh+nahco和chona+co+ho → choh+nahco不能叠加成2chona+co+ho → 2c6h oh+naco。

向NaAlO₂溶液中引入少量二氧化碳:2nalo+3ho+co = 2al(oh )←+ naco；向naalo溶液中引入过量二氧化碳:naalo+2ho+co = al(oh )←+ nah co；将二氧化碳引入chona溶液:chona+co+ho = choh+nahco。NaHCO₃的产生与过量的一氧化碳无关

[实施例]将少量的co加入到具有相同量物质的两种一元弱酸盐溶液中，发生如下反应:NAA+co+ho = = ha+nahco，2nab+co+ho = = 2hb+naco。透明质酸和血红蛋白电离水中氢离子的能力之间的关系是()。

A.HA更强B.HB更强c .两者相同d .无法比较

分析:引入的CO量相等，但CO的转化产物不同。与NaA反应时形成NaHCO₃，与NaB反应时形成NaCO，说明HA比HCO3-酸性更强，而HB比HCO₃-弱，所以电离H+的能力应该很强。选择a作为答案。

第四，强酸向弱酸的延伸

氯化钡溶液中引入二氧化硫会产生白色沉淀吗？相当一部分学生认为会发生以下反应:so+ho+bacl = baso ↓+2hcl。其实这是受硫酸和氯化钡反应失误的影响。硫酸是强酸，能完全电离水中的硫酸根，所以硫酸和硫酸盐的性质相似。硫酸是弱酸，只能电离水中少量的亚硫酸盐，所以亚硫酸和亚硫酸盐的性质不同。强酸制弱酸的本质是改变酸分子形式和离子形式的分布关系。

高中发生复分解反应的条件产生沉淀、气体和水。许多学生遇到三种情况中的一种，复分解反应就会发生。从上述反应分析，满足这些条件的部分复分解反应不能发生。根据化学反应原理，复分解反应的方向向降低离子浓度的方向移动。