化学高中 【化学】高中化学必修一知识点总结

高中化学必修一

第一章从实验研究化学

第一节化学实验的基本方法

首先，熟悉化学实验的基本操作

危险化学品的标志，如酒精和汽油-易燃液体；

浓H2SO4和氢氧化钠(酸和碱)-腐蚀性产品

第二，混合物的分离和纯化:

1.分离方法:

①过滤:分离固体(不溶物)和液体。

②蒸发:固(溶)液分离。

③蒸馏:分离不同沸点的液体混合物。

(4)液体分离:不混溶的液体混合物。

⑤萃取:利用混合物中一种溶质在不互溶的溶剂中溶解度的差异，用一种溶剂从它和另一种溶剂组成的溶液中萃取溶质。

2.原盐提纯:

c浓缩液v浓缩液= c稀溶液v稀溶液(注意单位的统一，一定要把mL换算成l来计算)。

5.溶液中的溶质浓度可以用两种方式表示:

①质量分数w

(2)物质浓度c的量

质量分数W与物质浓度c: C=1000ρW/M的关系(其中ρ单位为g/cm3)

已知溶液中溶质的质量分数为W，溶液的密度为ρ(g/cm3)，溶液的体积为V，溶质的摩尔质量为M，由此计算出溶质的质量浓度。

【推论:根据C=n(溶质)/V(溶液)，而N(溶质)=m(溶质)/M(溶质)= ρ V(溶液)W/M，考虑密度ρ的单位换算成g/L，则有C=1000ρW/M】。(公式记不太清了，但是可以设置体积计算。).

6、配制一定量的物质浓缩溶液

(2)称重(或测量)

③溶解(静置冷却)

④转移

⑤洗涤

⑥恒定体积

⑦摇匀。

(1)写作:写出正确的化学方程式。(注意平衡。)

②拆卸:将易溶强电解质(易溶盐、强酸、强碱)写成离子形式。

常见的可溶性强电解质有:

三种强酸(H2SO4，HCl，HNO3)，四种强碱[NaOH，KOH，Ba(OH)2，Ca(OH)2(清除干净的石灰水，不清除石灰乳)]，可溶性盐，这些物质被分离成离子形式，其他所有物质保留化学式。

③删除:删除不参与反应的离子(化合价不变且存在形式的离子)。

④检查:检查所写的离子方程式两边的原子数和电荷数是否守恒。

3.离子方程式判断错误:(见一些)

①看是否符合反应事实(能反应，反应物和产物，对)。

②看是否可拆卸。

(3)看是否平衡(原子数守恒，电荷数守恒)。

④看“=”、“↓”和“↓”应用是否正确。

4.离子共存

加热:2na+O2 = = Na2O2(钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，产生淡黄色固体Na2O2。)

Na2O2中的氧元素为-1价，Na2O2既是氧化的又是还原的。

2 Na2O 2+2H2O = 4 NaOH+O2←

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

Na2O2是呼吸面罩和潜艇的供氧剂，Na2O2对漂白有很强的氧化性能。

②钠与H2O反应

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

离子方程式:2na+2h2o = 2na++2oh-+H2 ↑注意平衡)

实验现象:“浮-钠密度小于水；游泳——产生氢气；响——反应激烈；

熔点——钠的熔点低；红色——生成的氢氧化钠遇到酚酞就变红”。

③钠与盐溶液反应

如果钠与硫酸铜溶液反应，应该先与H2O反应生成氢氧化钠和H2，再与硫酸铜溶液反应。相关化学方程式:

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

硫酸铜+氢氧化钠=铜(氢)2↓+硫酸钠

一般方程为2na+2h2o+硫酸铜= Cu(oh)2↓+na2so 4+H2↓

实验现象:形成蓝色沉淀，释放气泡

钾、钙、钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成相应的碱，然后碱与盐溶液反应

④钠与酸的反应:

2na+2hcl = 2nac+h2 ↑(反应激烈)

离子方程式:2na+2h+= 2na++ H2←

3.钠的存在:以化合状态存在。

4.钠的保存:保存在煤油或石蜡中。

5.空气体中钠的变化过程:Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→na2co 3 10H2O(结晶)→na2co 3(风化)，最后是白色粉末。

一小块钠暴露在空气体中的现象:银白色的钠迅速变黑(生成Na2O)，然后变成白色固体(NaOH)，然后固体表面出现小液滴(NaOH易潮解)，最后变成白色粉末(最终产物为Na2CO3)。

二、铝铝

1.单质铝物理性能:银白色金属，低密度(轻金属)，低硬度，低熔点。

2.元素铝的化学性质

①铝与O2的反应:常温下，铝可以与O2反应形成致密的氧化膜，保护内部金属。在加热条件下，铝可以与O2反应生成氧化铝:4al+3o2 = = 2al2o3

②常温下，铝能与强酸强碱溶液反应，产生H2，也能与惰性金属盐溶液反应；

2Al+6HCl = 2Al Cl 3+3 H2←

2Al+2NaOh+2H2O = 2NaAlO 2+3H 2←

2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3) 3+3Cu

注意:铝餐具不能用于长时间存放酸性、碱性、咸味食品。

(3)铝与某些金属氧化物(如钒、铬、锰、铁的氧化物)的反应称为铝热反应

Fe2O3+2al = = 2fe+al2O3，Al和Fe2O3的混合物称为铝热剂。铝热反应焊接钢轨。

第三，铁

1.简单铁的物理性质:铁皮为银白色，铁粉为黑色，纯铁不易生锈，但生铁(含碳杂质的铁)在湿空气体中易生锈。(原因:形成铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3)。

2.元素铁的化学性质:

①铁与氧的反应:3Fe+2O2 = = = Fe3O4(现象:剧烈燃烧，火花飞溅，黑色固体)

②与非氧化性酸反应:Fe+2hcl =氯化铁+H2(Fe+2h+= Fe2++H2)

铝和铁在常温下用浓硫酸或硝酸钝化。加热可以反应，但不会释放氢。

③与盐溶液反应:Fe+硫酸铜=硫酸亚铁+铜(Fe+Cu2+= Fe2++铜)

④与水蒸气反应:3fe+4h2o(g)= fe3o 4+4h 2

第二节几种重要的金属化合物

一.氧化物

1.Al2O3性质:氧化铝是一种白色不溶物，熔点高，可用于制造坩埚、耐火管、耐高温实验仪器等耐火材料。

Al2O3是两性氧化物:能与强酸强碱反应；

al2o 3+6hc l = 2al cl 3+3H2O(al2o 3+6H+= 2al cl 3+3H2O)

al2o 3+2NaOH = = 2naalo 2+H2O(al2o 3+2OH-= 2alo 2-+H2O)

2.氧化铁的性质:FeO和Fe2O3为碱性氧化物，能与强酸反应生成盐和水。

FeO+2HCl =FeCl2 +H2O

fe2o 3+6HCl = 2氯化铁+3H2O

第二，氢氧化物

1.氢氧化铝

(1) al (oh) 3为两性氢氧化物，室温下可与强酸强碱反应；

Al(OH)3+3HCl = ALC L3+3H2O(Al(OH)3+3H+= al3++ 3H2O)

Al(OH)3+NaOH = naalo 2+2H2O(Al(OH)3+OH-= alo 2-+2H2O)

②Al(OH)3受热易分解成al2o 3:2al(OH)3 = = al2o 3+3H2O(规律:不溶性碱受热会分解)

③氢氧化铝的制备:氢氧化铝是由可溶性铝盐和氨水在实验室反应制得的

Al2(SO4)3+6NH3 H2O = 2al(OH)3↓+3(NH4)2so 4

由于强碱(如NaOH)易与Al(OH)3反应，实验室用氨水代替强碱制备Al(OH)3。

2.氢氧化铁:氢氧化亚铁氢氧化铁(白色)和氢氧化铁氢氧化铁(红棕色)

(1)能与酸反应生成盐和水；

Fe(OH)2+2HCl = FeCl 2+2H2O(Fe(OH)2+2H+= Fe2 ++ 2H2O)

Fe(OH)3+3HCl =氯化铁+3H2O(Fe(OH)3 + 3H+= Fe3++ 3H2O)

②Fe(OH)2在空气体中可被氧气氧化为Fe(OH)3

4fe (OH) 2+O2+2H2O = 4fe (OH) 3(现象:白色沉淀→灰绿色→红棕色)

③Fe(OH)3受热易分解为fe2o 3:2Fe(OH)3 = = fe2o 3+3H2O

3.氢氧化钠NaOH:俗称烧碱、烧碱、烧碱，易潮解，腐蚀性强，具有碱的普适性。

第三，盐

1.铁盐(铁为+3)和亚铁盐(铁为+2)的性质:

(1)铁盐(铁为+3价)具有氧化性，可被还原剂(如铁、铜)还原为亚铁盐；

2 FEC L3+Fe = 3 FEC L2(2 Fe 3++ Fe = 3 Fe 2+)(价态归一化规则)

2 FEC L3+Cu = 2 FEC L2+CuCl 2(2 Fe 3++ Cu = 2 Fe 2++ Cu2+)(制作印刷电路板的反应原理)

亚铁盐(铁为+2价)具有还原性，可被氧化剂(如氯、氧、硝酸等)氧化成铁盐。):

2 FEC L2+Cl2 = 2 FEC L3(2 Fe2 ++ Cl2 = 2 Fe3 ++ 2Cl-)

②Fe3+离子的检查:

A.溶液是黄色的；

B.加入硫氰酸钾溶液变红；

C.加入氢氧化钠溶液反应生成红棕色沉淀[Fe(OH)3]。

Fe2+离子检查:

A.溶液呈浅绿色；

b、向溶液中加入KSCN溶液而不变色，然后加入氯水使溶液变红；

c、加入NaOH溶液反应形成白色沉淀，迅速变成灰绿色沉淀，最后变成红棕色沉淀。

2.钠盐:碳酸钠和碳酸氢钠的性能比较

Na2CO3

碳酸氢钠

俗称

苏打灰和苏打

碳酸氢钠

水溶性比较

Na2CO3 >碳酸氢钠

溶液的酸碱度

碱的

碱的

与酸的反应强度

缓慢(两步反应)

快速(一步反应)

与酸反应

na2co 3+2 HCl = 2 NaCl+H2O+CO2←

CO32-+2H+=CO2↑+H2O

碳酸氢钠+盐酸=氯化钠+H2O+二氧化碳

HCO 3-+H+= H2O+CO2←

耐热性

加热不会分解

高温分解

2碳酸氢钠=碳酸钠+H2O+二氧化碳

与CO2反应

na2co 3+CO2+H2O = 2碳酸氢钠

不要反应

与氢氧化钠溶液反应

没有反应(不能发生离子交换)

碳酸氢钠+氢氧化钠=碳酸钠+H2O

HCO3-+OH-=H2O+CO32-

用氢氧化钙溶液

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

Ca2++CO32-=CaCO3↓

它也能反应生成碳酸钙沉淀

与氯化钙溶液反应

CaCO3沉淀

不要反应

使用

洗涤剂、玻璃、肥皂、造纸、纺织等行业

发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多(有胃溃疡时不能使用)

相互转化

Na2CO3碳酸氢钠

四.火焰反应

1.定义:金属或其化合物在燃烧时使火焰呈现特殊颜色的特性。

2.操作步骤:铂丝(或铁丝)用盐酸浸泡后烧至无色。取样品(单质、化合物、气体、液体、固体)放在火焰上燃烧，观察颜色。

3.重要元素的火焰颜色:钠为黄色，钾为紫色(通过蓝色钴玻璃观察，以消除钠火焰颜色的干扰)

火焰反应的物理变化。与元素(简单物质和化合物)的存在状态和物质(气体、液体、固体)的聚集状态无关，只有少数金属元素发生火焰反应。

第三节广泛使用的金属材料

1.合金的概念:由两种或多种金属(或金属和非金属)融合而成的具有金属特性的物质。

2.合金特点:与每种成分金属相比，合金具有许多优异的物理、化学或机械性能。

(1)合金的硬度通常大于其组成金属的硬度

②合金的熔点通常低于其组成金属的熔点

第四章非金属及其化合物

一、硅及其化合物硅

地壳中硅的含量排名第二。自然界中没有游离硅，只有硅以化合态存在，比如二氧化硅和硅酸盐。

硅的原子结构图如下

硅位于元素周期表第三周期的ⅳA族。硅原子最外层有四个电子，不易丢失或得到电子，主要形成四价化合物。

1.单质硅(si):

Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

Na2sio3+CO2+H2O = H2SiO3 ↓+Na2CO3(此方程证明酸度:H2SiO3

传统硅酸盐工业有三大产品:玻璃、陶瓷和水泥。

硅酸盐因其成分复杂，常以氧化物的形式表现:活性金属氧化物→活性更强的金属氧化物→二氧化硅→水。预氧化系数的分配原则:除氧元素外，其他元素按照分配前后原子序数守恒的原则分配系数。

硅酸钠:na2sio3na2o。二氧化硅

硅酸钙:casio3cao SiO 2

高岭石:Al2(Si2O 5)(OH)4Al2O 3 2SO 2 2H2O

正长石:KAlSiO3不能写成K2O al2o 3 SiO 2，应该写成K2O Al2O3 6SiO2

二.氯及其化合物

氯原子结构示意图如下

氯位于元素周期表第三周期的ⅶ a族。氯原子的最外层电子壳层上有7个电子，在化学反应中很容易形成一个电子

Cl-，具有活性化学性质，自然界没有游离氯，氯只以化合态存在(主要是氯化物和氯酸盐)。

1、氯(Cl2):

Na+Cl2 = = =点燃2NaCl

Cu+Cl2===点燃Cu+Cl2 = = =

2fe+3cl2 = = =点燃2FeCl3(氯与金属铁反应仅生成三氯化铁，而不生成二氯化铁。)

②与非金属的反应

Cl2+H2 = = =点燃2HCl(氢气在氯气中燃烧的现象:它静静地燃烧，发出苍白的火焰)

H2和Cl2混合，然后在点火或照明条件下爆炸。

燃烧:所有发出光和热的剧烈化学反应都叫燃烧，氧气不是必须的。

③Cl2与水反应

Cl2+H2O =氯化氢+氯化氢

离子方程式:Cl2+H2O = h++cl-+hclo

氯水(淡黄绿色)是将氯溶解在水中得到的，其中含有多种粒子，包括H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-(少量，被水弱电离)。

氯水的性质取决于颗粒的组成:

与氢氧化钙溶液的反应为二氯甲烷+氢氧化钙=二氯甲烷+氢氧化钙

该反应用于制备漂白粉。漂白粉的主要成分是钙(ClO)2和氯化钙，有效成分是钙(ClO)。

漂粉之所以具有漂白性能，是因为ca (clo) 2+CO2+H2O = CaCO3 ↓+2hclo产生的HClO具有漂白性能；同样，氯水也是漂白，因为含有HClO。NaClO还具有漂白性质，产生2naclo+CO2+H2O = = na2co 3+2hc lo；

干氯不会使红纸褪色，因为不会产生HClO，湿氯会使红纸褪色，因为氯与下列反应发生反应:Cl2+H2O = HCl+HCLO。

漂白粉空气体长期存放会失效(涉及两个反应):Ca (ClO) 2+CO2+H2O = CaCO3 ↓+2HCLO，漂白粉变质时会有CaCO3存在，外观上会结块。漂白粉与浓盐酸长期存放在空气体中，会产生含有CO2和HCl杂质气体的CO2气体。

⑤氯的用途:漂白粉、自来水消毒、农药和一些有机物的原料等。

2.氯的检查:

原理:根据Cl-与Ag+反应生成酸不溶性的氯化银沉淀，可以检查Cl-的存在。

方法:用稀硝酸酸化溶液(排除CO32干扰)，然后滴加硝酸银溶液。如果形成白色沉淀，说明Cl-存在。

第三，硫及其化合物

1.硫元素的存在:硫元素最外层有6个电子，在化学性质上是活跃的。容易得到-2价的两个电子或与其他非金属元素结合形成+4价和+6价的化合物。硫在自然界中既有游离态也有结合态。(比如陨石坑中的硫是以简单物质存在的)

2.简单硫:

①材料性质:俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低。

②化学性质:S+O2 ===点燃SO2(在空气体中为淡蓝色火焰，在纯氧中为蓝紫色)

3.二氧化硫(SO2)

②SO2是亚硫酸(H2SO3)的酸氧化物和酸酐，能与碱反应生成盐和水。

一、与氢氧化钠溶液反应:

SO2(少量)+2naoh = na2so 3+H2O(SO2+2OH-= SO32-+H2O)

过量SO2+NaOH =亚硫酸氢钠(SO2+oh-= hso3-)

与氢氧化钙溶液反应:

SO2(少量)+Ca (OH) 2 = CaSO 3 ↓(白色)+H2O

2SO2(过量)+ca (oh) 2 = ca (hso3) 2(可溶)

比较CO2与碱的反应:

CO2(少量)+ca (oh) 2 = CaCO3 ↓(白色)+H2O

2CO2(过量)+ca (oh) 2 = ca (hco3) 2(可溶)

当SO2逐渐引入Ca(OH)2溶液时，首先形成白色沉淀，然后消失，这与CO2逐渐引入Ca(OH)2溶液时的实验现象相同，因此不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。能让石灰水浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，没错，因为SO2是一种气味刺鼻的气体。

③SO2还原性强，能与强氧化剂(如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等)反应。).SO2能使酸性高锰酸钾溶液和新鲜氯水褪色，表现出SO2的强还原性(不是SO2的可漂性)。

SO2+Cl2+2h2o = H2SO4+2hcl(将SO2气体和Cl2气体混合，作用于有色溶液，会大大削弱漂白效果。)

④SO2弱氧化性:如2h2s+SO2 = 3s ↓+2h2o(形成黄色沉淀)

⑤SO2的漂白性:SO2会使品红溶液褪色，加热会恢复其原有颜色。可以用来测试SO2的存在。

SO2

Cl2

漂白物质

漂白某些有色物质

褪色潮湿的有色物质

原则

与有色物质结合形成不稳定的无色物质

与水生成氯化氢，氯化氢具有漂白特性，将有色物质氧化成无色物质

加热

能还原原色(分解无色物质)

无法恢复

⑥SO2的使用⑥:漂白剂、灭菌、硫酸生产等。

4.硫酸(H2SO4)

B.与非金属反应(如c反应):2H2SO4(浓缩)+c = =△CO2↓+2h2o+SO2↓

注意:在常温下，当暴露于浓H2SO4或硝酸时，铁和铝将被钝化。

浓硫酸的强氧化性使很多金属能与它发生反应，但在常温下，当铝和铁遇到浓硫酸时，表面被浓硫酸氧化形成致密的氧化膜，阻止了酸和内部金属的进一步反应。这种现象叫做金属钝化。铝和铁也可以用浓硝酸钝化，所以浓硫酸和浓硝酸常温下可以装在铁或铝的容器中。

3.氨气(NH3)

B.玻璃棒浸在浓盐酸中(产生白烟)

⑤干燥:用碱石灰(NaOH和CaO的混合物)或生石灰在干燥管或u型管中干燥。氯化钙、P2O5和浓硫酸不能用作干燥剂，因为NH3可以与氯化钙反应形成氯化钙8NH3。P2O5和浓硫酸可以与NH3反应生成相应的盐。因此，NH3通常用碱石灰干燥。

⑥吸收:试管口有一团湿棉，有两个作用:一是减少氨气与空气体的对流，便于收集氨气；二是吸收过量氨气，防止空气体污染。

(4)氨气的使用:液氨易挥发，汽化时会吸热，降低环境温度。因此，液氨可以用作制冷剂。

4.铵盐

铵盐溶于水，为白色晶体(许多肥料为铵盐)。

(1)受热易分解，放出氨气；

(2)干铵盐可与碱性固体混合加热反应生成氨气，利用这一性质可制得氨气:

(3)NH4+测试:样品与碱混合加热，释放的气体可以使湿的红色石蕊试纸变蓝，证明该物质会含有NH4+。

(文章转自网络，无法查询出处，无法标注出处。如有侵权，请联系管理员删除。)

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