高中化学方程高中化学难写的化学方程式归纳总结，理科生都要过一遍！

1.如果实验室用CaO和碳酸氢铵为原料制备氨气，反应原理用化学方程式表示。

[解析]nh4hc 3热分解产物为NH3、CO2和H2O，CaO吸收CO2和H2O。

nh4hc 3+2CaO = NH3↓+CaCO3+Ca(OH)2

2."溶液中的离子交换反应总是朝着降低离子浓度的方向进行."其实有几个反例。请给出一个典型的反例，用化学反应方程(或离子方程)表示。

[回答]NH3 H2O+ch3cooh→NH4++ ch3coo-+H2O

3.在Na2S溶液中引入过量CO2，反应产物为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

【解析】虽然碳酸的酸性比H2S强，但是在这个反应中不会产生H2S和Na2CO3。一般来说，多元酸的正盐和酸(包括弱酸)不能共存。反应产物是氢氧化钠和碳酸氢钠。

4.将0.3mol/L NaOH溶液与0.1mol/l Ca(H2PO4)2溶液等体积混合，充分搅拌后静置，反应充分进行。写出这个反应的离子方程式。

[解析] NaOH与Ca(H2PO4)2反应3:1。Na+实际上并不参与反应。

3OH- + Ca2+ +2H2PO4-

H2O是最弱的电解质，所以它通常是离子反应的第一产物。在这个例子中，OH-有3个部分，最多产生3个H2O部分。

3OH-+ Ca2++2H2PO4-→3H2O

剩余的颗粒是1份Ca2+，1份hpo 4 2-和1份po4 3-。首先，将最不溶的Ca3(PO4)2(1/3份)合并，剩余1/3份PO43 -和1份hpo 4 2-。

3OH-+Ca2++ 2h2po 4-→3H2O+1/3 Ca3(PO4)2↓+1/3 PO43-+HPO 42-

两边乘以3，结果是:

3c a2++ 6h2po 4-+9OH-= Ca3(PO4)2 ↓+ PO43-+3hpo 42-+9H2O

5.三氯化铋水解形成生物陶瓷。

(1)写出水解的化学方程式。(2)有人称BiOCl为次氯酸盐铋。你觉得这样有什么不好？

【解析】水解的前提是H2O一分为二。熟悉“全水解”(如AlCl3): BiCl3+3H2O = Bi (OH) 3+3HCl

实际上，BiCl3留下了一个Cl，似乎只和两个OH-: bicl3+2h2o = bi (oh) 2cl+2hcl交换

将碱性盐脱水成二氯甲烷，结果是三氯化铋+H2O =二氯甲烷+2hcl

BiOCl为碱性盐，其中Cl为-1，次氯酸中Cl应为+1。(如果有次氯酸盐铋，其化学式应为Bi()3。)

6.混音6。Na2S2O3溶液与Al2(SO4)3溶液混合，写出反应后的离子方程式。

[解析]已知na2s2o3在酸性条件下“歧化”生成SO2和s，Al2(SO4)3在此起酸化作用:Al3++3h2o ≒ al (oh) 3+3h+

答案:3s 2o 32-+2al 3++ 3h2o = 3so 2↑+2al(oh)3↓+3s↓

7.酰氯，也称为光气，可以在水中水解，在氨中氨解。分别写出了酰氯水解和氨解的化学方程式。

【解析】水解是把H2O一分为二，氨解是把NH3一分为二(分成- NH2和-H)

氯化钴+H2O→2HCl+CO2；氯化钴+4 NH3→一氧化碳(NH2)2+2NH4Cl

8.固体V2O5是两性氧化物，在强酸性溶液中以氧钒离子(VO2+)的形式存在，在强碱性溶液中以钒酸根离子(VO3 -)的形式存在。VO2+具有很强的氧化性，可将C1-氧化为Cl2，并自身还原为VO+。写出溶解在下列溶液中的V2O5的离子方程式。

(1)溶于硫酸

(2)溶解在氢氧化钠溶液中

(3)溶于盐酸

【答案】(1)或v2o 5+2h+→2vo 2++ H2O；

(2)v2o 5+2OH-→2vo 3-+H2O；

(3)V2O5+6H++4Cl-→2VO++2Cl2+3H2O

9.氢氧燃料电池以H2为还原剂，O2为氧化剂，电解液为30%氢氧化钾溶液。电极没有反应。写出电池的负反应公式。

【解析】负反应是电子损失，H失去电子变成H+，H自动结合OH-变成H2O。H2+2OH - 2e-→2H2O

10.一个完整的氧化还原反应方程可以分解为两个“半反应”公式，一个是“氧化反应”，一个是“还原反应”。比如2fe 3++ Cu = 2fe 2++ Cu2+的展开结果是:氧化反应，Cu-2e-= Cu2+；还原反应，Fe3+e-= Fe2+。(e是公式中的转移电子)因此，请将反应式3no2+H2O = 2h++2no3-+no分解成两个半反应式:

氧化反应:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

还原反应是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

[解析]氧化剂和还原剂均为NO2，电子损失后的氧化产物为NO3-，NO2-e-+→ NO3-

为了平衡两边的电荷，在右边加上2H+，NO2- e-→NO3-+2h+

最后，方程两边的氢和氧原子与H2O、NO2-E-+H2O → NO3-+2h+平衡

得到电子后的还原产物为NO，NO2 +2e- → NO

为了平衡两侧的电荷，在左侧添加2H+，NO2+2e-+2h+→ no

最后，方程两边的氢和氧原子与H2O、NO2+2e-+2h+→ NO+H2O平衡

11.以多孔镍板为电极，氢氧化钾溶液为电解液的新型燃料电池。将乙烷和氧气分别通入两极，写出电池负极的反应式。

【解析】阴极失去电子，C2H6发生氧化反应。C2H6的c按“-3价”计算，最稳定的氧化产物应该是CO32 -(碱性条件下)，上升到7价，每个C2H6分子失去14个电子。

C2 h6-14e-→2co 32-为了电荷平衡的需要，在方程左边加18 OH-最后加H2O。

C2H6+18OH - 14e-→2CO32-+12H2O

12.ag2o+Zn+H2O = = 2ag+Zn (oh) 2分解成两个半反应式。

如果根据该反应构造碱性一次电池，电池的正极材料是_ _ _ _ _ _ _ _。

【答案】负极:Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2；阳极:ag2o+2e-+H2O = ag+2oh-

13.一种常用的干电池叫做锌锰干电池。阳极材料为石墨棒，锌筒既是容器又是阴极材料，电解液为含有氯化铵、氯化锌和二氧化锰的糊状物。阳极反应可以表示为2nh4++2e-= 2nh3 ↑+H2 ↑，生成的nh3和H2被以下两个反应吸收:Zn2 ++ 4nh3 =[Zn(NH3)4]2+；2mno2+H2 = 2mno (oh)，请写出包括[Zn(NH3)4]2+和mno (oh)的总电池反应方程式。

[回答]2Zn+4nh 4++ 4 Mn2→Zn2+[Zn(NH3)4]2++ 4 MnO(OH)

14.锂电池的正极材料为锂，负极材料包括二氧化硅，二氧化硅置于锂盐的非水溶液中。电池的反应是4li+2socl2 → 4li++4cl-+s+SO2。写出它的正反应方程。

[答案] 2socl2+4e-→ 4cl-+s+SO2

15.铅蓄电池的负极材料为铅，正极材料为涂有氧化铅的铅。电池反应式为Pb+PbO2+2so4-+4h+→ 2pbso4+2h2o。写出正负反应方程式。

[回答]Pb-2e-+so42-→pbso 4 po 2+2e-+so42-+4h+→pbso 4+2h2o

16.镍镉电池是碱性电池。其电池反应式为CD+2NiO(OH)+2H2O→CD(OH)2+2Ni(OH)2。写出其正负电极的反应方程式。

[回答] CD-2E-+2OH-→ CD (OH) 2

NiO(OH)+e-+H2O→Ni(OH)2+OH-

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关于硫和氧

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