0～10英语怎么读看这里!化学通俗说(7)(中学化学启蒙-元素周期表)

中学化学教科书上的元素周期表，图片来自网络

由上图可以看到，每一横行元素所拥有的电子层数是一样多的。现在一共有7个横行，其中第一周期只有氢氦两种元素，第二、第三周期则分别有8种元素，这三个周期称为短周期；从第四周期开始称为长周期，其中第四五六周期均已排满。值得注意的是第六周期和第七周期的第三格分别对应15种元素，称作镧系和锕系。从84号以后的元素均为放射性元素。（放射性元素会有衰变过程，故无法稳定存在，因而不在我们考虑范围）

我们再来看竖列，左侧两列分别记作IA和IIA，右侧六列分别记作IIIA～VIIA和0，中间十列分别记作IIIB～VIIB、VIII、IB、IIB。这里的A表示主族元素，B表示副族元素。（对于主族元素和副族元素的区别主要取决于核外电子排布时，最后一个电子排布的轨道。这个以后单独讲，中学阶段只需要记住主族元素有哪些即可。）

由上图还可以看到，浅绿区域的元素为金属元素，深绿区域的元素为非金属元素，所有的元素就分成这两大类。位于中间十列的元素也叫过渡元素。

下面着重讲一下主族元素所在的7个竖列，这些元素也是整个高中阶段需要重点学习的：

七个主族序数对应最外层核外电子的数目，比如Na核外电子排布为281结构，最外层有一个电子，那么它就属于第一主族（IA）；Cl核外电子排布为287结构，最外层有7个电子，那么它就属于第七主族(VIIA)。

之前讲过原子结构，原子是由原子核和核外电子组成，由于原子核体积极小，原子的体积主要看核外电子运动区域的大小。而这个区域一来受电子数目的影响，二来也要看原子核内带正电的质子对核外电子吸引能力的大小。

同一主族元素由上到下周期变大，则核外电子层数增加，因而原子体积按照元素周期表由上到下逐渐增加；同一周期元素由左向右，原子核的质子数依次增加，对核外电子的吸引力也增加，因而原子体积按照元素周期表由左到右逐渐减小。

原子得失电子能力同最外层核外电子数和电子层数有关。

同一周期元素的最外层核外电子数由左到右依次由1到7，从易失去电子过渡到易得到电子，这个过程也叫非金属性增强（金属性减弱）。

对于IA族，由上到下，随着周期增大，原子核对最外层电子的吸引能力越弱，所以更容易失去电子形成8电子稳定结构，称作金属性增强。

对于VIIA族，由下到上（注意和上段相比是反过来的），随着周期越小，原子核对最外层电子的吸引能力越强，所以更容易得到电子形成8电子稳定结构，称作非金属性增强。

上述比较绕嘴，简单说来就是左下角元素金属性更强，右上角元素非金属性更强。