二氧化硫的性质

二氧化硫的性质:

1.物理属性

二氧化硫为无色透明气体，有刺激性气味。溶于水、乙醇和乙醚。

液态二氧化硫相对稳定，无活性。气态二氧化硫加热到2000℃时不分解。它不会燃烧，也不会与空气体形成爆炸性混合物。

无机化合物如溴、三氯化硼、二硫化碳、三氯化磷、三氯氧磷、氯化碘和各种亚硫酰氯可以与液体二氧化硫以任意比例混合。碱金属卤化物在液态二氧化硫中的溶解度按I-> br-> cl-的顺序递减。大多数金属氧化物、硫化物和硫酸盐不溶于液态二氧化硫。

二氧化硫是弯曲分子，对称点群为C2v。硫原子的氧化态为+4，形式电荷为0，周围有5个电子对，因此可以描述为一个高价分子。从分子轨道理论来看，可以认为这些价电子大部分参与了S-O键的形成。二氧化硫中的硫氧键长度比一氧化硫中的短，而O3中的氧氧键长度比O2中的长。二氧化硫的平均键能大于S-O，而O3的平均键能小于O2。这些证据导致化学家得出结论，二氧化硫中S-O键的键级至少为2，与臭氧中的O-O键不同，臭氧中O-O键的键级为1.5。

2.化学性质

常温下，潮湿的二氧化硫与硫化氢反应析出硫。在高温和催化剂的存在下，它可以被氢气还原成硫化氢，被一氧化碳还原成硫。强氧化剂可以将二氧化硫氧化成三氧化硫，氧气只有在催化剂的存在下才能将二氧化硫氧化成三氧化硫。它是自燃的，没有助燃性。液态二氧化硫可以溶解胺类、醚类、醇类、酚类、有机酸类、芳香烃类等有机化合物。大多数饱和烃不能溶解。它具有一定的水溶性，与水和蒸汽反应，产生有毒、有腐蚀性的蒸汽。

二氧化硫的化学性质极其复杂，不同的温度可以作为非质子溶剂、路易斯酸、还原剂、氧化剂、氧化还原试剂等。液态二氧化硫也可以用作自由基受体。例如，在偶氮二异丁腈自由基引发剂的存在下，它与乙烯化合物反应得到聚砜。在光照下，液态二氧化硫在氧气的存在下可以与氯和烷烃发生氯磺化反应生成磺酸。液态二氧化硫在低温下表现为还原，但在300℃以上氧化。

二氧化硫会使品红溶液褪色，加热后颜色会降低。二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与漂白产物反应生成无色不稳定的化合物，破坏对品红显色起作用的对醌。当加热时，化合物分解并恢复其原始颜色，因此二氧化硫的漂白也称为暂时漂白。

能淡化酸性高锰酸钾溶液。