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四十二、中学常见物质的电子分类书写

四十三、原电池:

1.一次电池形成的三个条件:“三观”。先看电极:两个电极是活性不同的导体；

再看溶液:两极插入电解液中；三、看回路:两极之间形成闭合回路或接触。

2.三个主要原则:

(1)相对活性的金属用作负电极，其失去电子并经历氧化反应。

(2)相对无活性的金属(或碳)被用作正极以获得电子，并且发生还原反应。

(3)有电流通过导线(触点)，将化学能转化为电能

3.原电池:将化学能转化为电能的装置

4.原电池与电解池的比较

原电池

电解池

(1)定义

将化学能转化为电能的装置

一种将电能转化为化学能的装置

(2)形成条件

合适的电极，合适的电解液，形成一个回路

电极、电解质溶液(或熔融电解质)、外部电源，形成回路

(3)电极名称

负极

正极

阳极

负极

(4)反应类型

氧化

恢复

氧化

恢复

(5)外部电路的电子流向

负流出和正流入

阳极流出和阴极流入

四十四、主动平衡问题和解决问题的思路

1.活性平衡的含义是，在一定条件下(恒温、定容或恒温恒压)，同一种可逆反应，不同初始加入条件达到平衡后，任何一种相同组分的分数(物质的体积和量)都是相同的。这样的化学平衡叫主动平衡。

2.活跃余额分类

(1)恒温(t)和定容(v)下的主动平衡

第一类:对于一般的可逆反应，在常数t和v的条件下，只改变初始加入条件，只要可逆反应的化学计量比转化为平衡公式的左右两侧同侧物质的量与原平衡相同，那么第二个平衡是等价的。

第二类:在t和v不变的条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物(或产物)的比例与原平衡相同，则两个平衡是等价的。

(2)t和p下的主动平衡

第三类:在t和p相同的条件下，改变初始添加条件，只要转化为平衡公式的左右两侧同侧物质的量之比与原平衡相同，达到平衡后就相当于原平衡。

四十五、元素的一些特殊性质

1.元素周期表中特殊位置的元素

①族序数等于周期数的元素:H、Be、al、Ge。

②族序数等于周期数两倍的元素:C和s。

③族数等于3倍循环数的元素:o。

④循环数为族数两倍的元素:李、Ca。

⑤循环数为族数3倍的元素:Na和Ba。

⑥最高正价和最低负价代数和为零的短周期元:c。

⑦最高正价是最低负价绝对值的三倍:s。

⑧除H外，原子半径最小的元素:f。

⑨短期内离子半径最大的元素:p。

2.常见元素及其化合物的特征

(1)形成最多种类化合物的元素和单质是自然界中硬度最高的元素或气态氢化物中氢质量分数最高的元素:c

②空气体中含量最高的元素或气态氢化物碱性水溶液中的元素:n。

③地壳中含量最多的元素，气态氢化物沸点最高的元素或正常情况下液态氢化物的元素:o。

④最轻的元素元素:H；最轻的简单金属元素:李。

⑤常温液态单质非金属元素:br；金属元素:汞。

⑥最高价氧化物及其对应的水合物能与强酸强碱反应:Be、Al、Zn。

⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水合物能相互反应的元素:n；能发生氧化还原反应的元素:s。

⑧元素的气态氢化物在常温下能与其氧化物反应形成元素:s。

⑨单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素:Li、Na、f。

参与能形成同素异形体的常见元素:c，p，o，s。

学习方法: