碳和二氧化碳反应 初中化学丨碳的单质和二氧化碳的制取！

今天中学化学园整理了初中简单化学碳和二氧化碳的制备相关内容，希望对大家有所帮助。

首先，碳的几种简单物质

单质碳的物理性质不同，但各种单质碳的化学性质完全一样！

1.常温下化学性质稳定

(为什么碳在室温下化学性质稳定？碳原子最外层有四个电子，既不容易得到电子，也不容易失去电子，所以碳的化学性质在室温下相对稳定。档案资料一般用碳墨书写，古代书画百年后安然无恙，木质电线杆的埋件用火焚烧以防腐蚀。)

2.碳与氧的反应-易燃性:

(1)在氧气充足的情况下，碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳并释放热量；

(2)氧气不足的情况下，碳燃烧不充分，产生一氧化碳，释放热量。

完全燃烧(充足的氧气)产生CO2:碳+O2点燃CO2

不完全燃烧(氧气不足)产生二氧化碳+氧气来点燃二氧化碳

3.碳与某些氧化物的反应-还原性:

木炭还原氧化铜的实验现象:排出的气体使清澈的石灰水浑浊；黑色粉末中有红色固体。

注意:

(1)碳作为还原剂一般需要大量的热量，这是吸热反应，所以反应条件一般是高温；

(2)操作时注意试管口稍向下；

③配制混合物时，炭粉应略过量，以防止还原的铜被氧气再次氧化。

还原性化学式:C+2CuO高温2Cu+CO2↓(置换反应)

4.应用:冶金工业

1.实验室制气思路:(原理、设备、检验)

(1)发生器:由反应物状态和反应条件决定；

反应物是固体，需要加热。造气时，用高锰酸钾造O2。

反应物为固体和液体或液体和液体，不需要加热。当制造气体时，使用H2发电机。

(2)收集方法:气体的密度和溶解度决定:

水不溶性用引流法收集:CO只能用引流法收集(瓦斯引流空易中毒)

如果密度比为空，则采用向上排放空气法:CO2只能通过向上排放空气法使用(可溶于水，与水反应)

当密度比小于空气体时，采用向下排放空气体的方法

(3)化学实验的注意事项和结论

一、需要研究化学反应原理的实验室制备，是在实验室条件下研究(如室温、加热、添加催化剂等。)，有什么药可用，通过什么反应来制造这种气体。

b、需要研究用来制备这种气体的实验设备。实验室制气设备包括发生器和收集器两部分。下面列出了确定气体发生装置和收集装置时应考虑的因素。

(1)气体发生器:

A.反应物的状态:固体与固体反应；固体与液体反应；液体与液体反应。

B.反应条件:常温；加热；添加催化剂等。

②气体收集装置:

A.气体放电空法:密度比为空时，采用向上气体放电空法；下排空气法采用较低密度比空气。

b排水法:不溶于水，不与水反应时，可采用排水法。