高中化学元素周期表 【知识点】高一化学元素周期表相关知识点总结！

1.元素周期表的结构

循环

家庭

2.几个关系

注:O无最高正价，F无正价

3.元素周期表中最高的

原子半径最小的原子:h

元素质量最轻的元素:h。

宇宙中最丰富的元素:h。

最不活跃的元素:何

最轻的金属单质:李

形成最多化合物的元素:c。

氢:甲烷质量分数最高的气态氢化物

空气体中含量最高的元素:n

地壳中含量最高的元素:O，其次是Si

地壳中金属元素含量最高的是铝，其次是铁

最非金属元素:f。

最具金属元素:Cs

与水反应最剧烈的金属单质:铯

与水反应最剧烈的非金属单质:F2

最高价氧化物对应于水合物酸性最强的酸:高氯酸

最高价氧化物对应水合物碱性最强的碱:氢氧化钙

元素种类最多的家族:ⅲ b

常温液态非金属单质为Br2，金属单质为Hg

4.元素、核素和同位素

元素

同位素

种类

概念

具有相同核荷数的同类原子的总称

相同元素的不同原子，具有相同数量的质子但不同数量的中子，被称为同位素

含有一定数量质子和一定数量中子的原子

目标

宏观概念，对于同类原子；既有自由州，也有联合州

微观概念，对于某种元素的原子，因为有同位素，所以原子种类比元素多

微观概念是指一种元素的特定原子

特征

它以单质或化合物的形式存在，其性质通过形成单质或化合物来体现

由于不同的质量数和不同的物理性质，同位素几乎具有相同的化学性质。天然同位素的原子百分比通常不变

它有真质量，不同核素的质量不一样

决定因素

质子数

质子数和中子数

质子数和中子数

5.核外电子组态定律

①在含有多个电子的原子中，电子按照不同的能量分层排列。主要规律是核外的电子总是先排列在低能电子层，再由内向外依次排列在高能电子层。

②原子核外的每个电子壳层最多能容纳2n2个电子。

③原子最外层的电子数不应超过8个。

④第二外层的电子数不能超过18，倒数第二层的电子数不能超过32。

注:以上规律是相互联系、相互制约的，不能孤立片面地理解。例如，当M层是最外层时，最大数量是8，而不是18。

6.比较元素的金属强度和非金属强度的一般方法

金色的

种类

性

比

比较

本质

原子越易挥发，它就越有金属质感

法官

破裂

根据

根据

1.金属活性序列表中越高，金属性越强。

2.单质和水或非氧化性酸之间的反应越强烈，金属性越强。

3.单质的还原性越强或离子的氧化性越弱，金属性越强。

4.对应于最高价氧化物的水合物的碱度越高，金属性越高。

5.取代反应:如果xn++y=x+ym+，y比x更具金属性。

不

金色的

种类

性

比

比较

本质

原子越容易得到电子，非金属越强。

法官

破裂

平方

法律

1.与H2结合越容易，气态氢化物越稳定，非金属越坚固。

2.单质的氧化性越强，阴离子的还原性越弱，非金属越强。

3.最高价氧化物的水合物酸性越强，非金属性越强。

4.取代反应:如果An-+B=Bm-+A，那么B比A更非金属。

5.当与价金属结合时，产品中金属元素的价越高，相应元素的非金属性越强

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