高中化学知识大全 高中化学知识点大全

一、物理性质1、有色气体： F2、Cl2、Br2、I2、NO2、 O3，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。2、有刺激性气味的气体： HF 、HCl 、HBr 、HI 、 NH3 、 SO2、NO2、 F2、 Cl2、Br2 ；有臭鸡蛋气味的气体： H2S。3、熔沸点、状态：① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3 、 H2O 、HF 反常。③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4 的烃、一氯甲烷、甲醛。④ 熔沸点比较规律：原子晶体 离子晶体 分子晶体，金属晶体不一定。⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间⑥ 常温下呈液态的单质有Br2 、Hg ；呈气态的单质有H2 、O2、O3 、N2、F2、Cl2 ；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、 H2O2 、硫酸、硝酸。⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。同分异构体之间：正 异 新，邻 间 对。⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态 液态 气态。如：白磷 二硫化碳 干冰。⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100 度左右即可升华。⑩ 易液化的气体： NH3 、Cl2， NH3 可用作致冷剂。4、溶解性① 常见气体溶解性由大到小：NH3 、HCl 、SO2、H2S、Cl2 、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体， 能做喷泉实验的气体： NH3 、HF、HCl 、HBr 、HI ；能溶于水的气体： CO2、SO2、Cl2 、 Br2 、 H2S 、NO2 。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。⑤ 苯酚微溶于水 ，易溶于酒精等有机溶剂。⑥ 硫酸盐三种不溶 ，氯化物一种不溶 ，碳酸盐只溶钾钠铵。⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大，极少数随温度升高而变小 [如 Ca2] 。 气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。① 同族元素单质一般密度从上到下增大。② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。③ 含 C、 H、 O 的有机物一般密度小于水 ，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。④ 钠的密度小于水，大于酒精、苯。6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属:石墨有此性质,但它却是非金① 周期表中原子半径从左下方到右上方减小 。② 离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。③ 电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。2、化合价① 一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。② 非金属元素除 O、F 外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为 8。③ 变价金属一般是铁，变价非金属一般是 C、 Cl 、S、 N、 O。④ 任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式 ，并能根据化学式判断化合价。3、分子结构表示方法① 是否是 8 电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成 8 电子稳定结构。② 掌握以下分子的空间结构： CO2、H2O 、 NH3 、 CH4 、 C2H4 、 C2H2 、 C6H6、 P4。4、键的极性与分子的极性① 掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。② 掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。③ 掌握分子极性与共价键的极性关系。④ 两个不同原子组成的分子一定是极性分子。⑤ 常见的非极性分子： CO2、 SO3、 PCl3、 CH4 、 CCl4 、 C2H4 、 C2H2 、 C6H6 及大多数非金属单质。三、基本概念1． 区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括 IA 、 IVA 、 VA 、

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