电解质的电离 7.1电解质的电离

教学目的和要求 介绍了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。 理解电解质的电离平衡概念，加深对动态平衡的认识。 理解导电性强弱与电解质强弱的关系。 【课堂实验】 KNO3 NaOH C6H12O6： KNO3溶液、盐酸、 NaOH溶液： 蔗糖溶液、酒精溶液、甘油溶液： 【课堂实验】 物质在熔化时的导电性 1）熔化的硝酸钾： 2）熔化的蔗糖： ★思考题 SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，它们是电解质吗？怎样区分电解质与非电解质？某些离子化合物溶于水后电离出的离子并非其自身的，它们却属于电解质，为什么？ 二、电解质的电离 电离：电解质在水溶液中或熔化状态下，离解产生自由移动离子的过程。 ★思考题 CaCO3、Fe3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而Fe3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？ 4、电离方程式 1）强电解质：→ 2）弱电解质：≒ 注：二元以上的弱酸分步电离。 练习一 写出下列物质的电离方程式 HClO KHSO4 CaCO3 Cu2 练习二 下列电离方程式书写正确的是 A. BaSO4 Ba2++SO42- B. H3PO4 3H++PO43- C. Al3 H++AlO2-+H2O D. NaHS = Na++H++S2- ★问题探讨 弱电解质加水稀释时，离子浓度______? 2/KOH/Ba2 绝大多数盐NaCl/AgCl等 活泼金属氧化物 Na2O等 弱酸 HF/HAc 弱碱NH3·H2O/ Mg2等 水 2.强电解质和弱电解质 电离过程 电离程度 弱电解质 强电解质 完全电离 部分电离 不可逆过程,无电离平衡 可逆过程,存在电离平衡 强弱电解质的区分依据不是看该物质水溶性的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看电离的是否完全. 下列物质能导电的是______,属于强电解质的是______,属于弱电解质的是________,属于非电解质的是_______. a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl晶体 e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O固体 i.硬脂酸 j.醋酸 k.碳酸 l.碳酸氢铵固体 m.氢氧化铝 n.氯气 o. BaSO4 温度：电离是吸热过程 温度升高，电离平衡正向移动 2）浓度： 稀释促进电离 以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例： 改变条件 平衡移动方向 c c c 溶液导电能力 加少量硫酸 ? ? ? ? ? 加CH3COONa ? ? ? ? ? 加NaOH ? ? ? ? ? 加水稀释 ? ? ? ? ? 滴入纯醋酸 ? ? ? ? ? 加热升温 ? ? ? ? ? 加醋酸铵 晶体 ? ? ? ? ? 不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。 氢硫酸中存在的电离平衡是_______; 1)当加入CuSO4溶液时,电离平衡____移动,c____ c____; 2)当加入固体NaOH时,电离平衡____移动,c____ c____; 3)若将溶液加热至沸腾,c______ H2S HS-+H+ 结论： PH=a的强酸稀释10n后，PH′=a+n,若PH′＞7，则PH′→7 PH=b的强碱稀释10n后，PH′=b-n,若PH′＜7，则PH′→7 5、一元强酸与一元弱酸的比较： HCl HAC 1）相同物质的量浓度、相同体积时 大 小 相同 小 相同 相同 相同 大 HB HAC HA HCl 与活泼金属产生H2的量 中和碱的能力 PH CH+ 比较项目 6、一元强酸与一元弱酸的比较： 2）相同pH、相同体积时 大 小 相同 小 大 相同 大 小 HB HAC HA HCl 与活泼金属产生H2的量 中和碱的能力 C酸 CH+ 比较项目 a=b=c a=b c 强化训练 * *

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