阿伦尼乌斯公式 阿伦尼乌斯公式和活化能精编版

阿仑尼乌斯公式和活化能 阿仑尼乌斯公式和活化能 范特霍夫规则： 阿仑尼乌斯公式和活化能 r T r T r T r T r T 速率与温度的关系 阿仑尼乌斯公式和活化能 阿仑尼乌斯公式和活化能 阿仑尼乌斯公式和活化能 A.指数式 Ea 是活化能 阿仑尼乌斯公式和活化能 A 指前因子 B.微分式 D.不定积分式 阿仑尼乌斯公式和活化能 C.定积分式 阿仑尼乌斯公式和活化能 阿伦尼乌斯公式能解决的问题： 1.求反应活化能 2.求反应适宜的温度 3.求反应适宜的时间 4.求速率常数 例：溴乙烷分解反应的活化能Ea = 229.3 kJ?mol-1，650K时速率常数k = 2.14 ×10-4s-1，要使该反应在10min内完成90%，反应温度应控制在多少度？ 解：由速率常数k的单位可知，此反应为一级反应 k=3.84×10-3s-1 得 阿仑尼乌斯公式和活化能 将T1=600K，k1=2.14×10-4s-1，k2=3.84×10-3s-1，代入阿伦尼乌斯定积分式得 T2=697K 阿仑尼乌斯公式和活化能 活化分子具有的平均能量与全部反应物分子的平均能量之间的差值 活化分子: 反应体系中少数能量较高的分子 注：基元反应的Ea有明确物理意义，复合反应的Ea意义不甚明确。复合反应活化能是一个表观活化能 阿仑尼乌斯公式和活化能 活化能 : 其中 阿仑尼乌斯公式和活化能 H2和Cl2化合反应历程为 链引发 M+Cl2 2Cl· + M 链传递 链终止 k1 Cl·+H2 HCl + H· k2 H· + Cl2 HCl+Cl· k3 2Cl·+M Cl2+ M k4 根据阿伦尼乌斯公式指数式 代入 阿仑尼乌斯公式和活化能 活化能越小，反应温度越低，反应速率越大 阿仑尼乌斯公式和活化能 Ea 63KJ?mol-1 在室温下瞬间反应 Ea≈100KJ?mol-1 在室温或稍高温度下反应 Ea≈170KJ?mol-1 在200℃左右反应 Ea≈300KJ?mol-1 在800 ℃左右反应 关于活化能： 活化能由实验测定 升高温度对活化能较大的反应影响较大 a b 阿仑尼乌斯公式和活化能 一般认为活化能大小跟温度无关，当实验温度变化很大时，特别是反应物分子结构复杂时，活化能与温度是有关的。 阿仑尼乌斯公式和活化能 选用催化剂可以改变反应的活化能 催化剂对反应速率的影响是通过改变反应机理，减小活化能而达到的。 例：溴乙烷分解反应的活化能Ea = 229.3 kJ?mol-1，650K时速率常数k = 2.14 ×10-4s-1，要使该反应在10min内完成90%，反应温度应控制在多少度？ 解：由速率常数k的单位可知，此反应为一级反应 k=3.84×10-3s-1 得 阿仑尼乌斯公式和活化能

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