复分解反应的实质

　　复分解反应的实质，实际上是电解质在溶液中发生的离子间的互换反应。因为在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是电解质，在溶液中都能电离出离子。

　　当溶液中存在的某些离子能互相结合而使其浓度迅速减小的话，那么反应就向减小离子浓度的方向进行。如果用离子方程式来表示发生的复分解反应，就更能反映出它的实质。例如酸和碱发生的中和反应，其实质就是H和OH结合生成了难电离的水，而使溶液中H和OH的浓度迅速减小，反应便瞬时完成了。

　　复分解反应发生的条件：

（1）反应物：必须可溶（包括可溶入酸）。

（2）生成物：有沉淀、气体或水生成。

在复分解反应中，能使溶液中离子浓度减小的情况大致有三种：

（1）在反应里有溶解度极小（产生沉淀）的物质生成；

（2）在反应中有气体放出；

（3）在反应中有弱电解质（包括水、弱酸、弱碱等）生成。这也就是复分解反应可以发生的条件，只要符合其中一个条件，反应就能发生。

　　常见的复分解反应：

　　碱性氧化物＋酸→盐＋H2O

　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O