压强增大平衡怎么移动 压强增大时平衡如何移动

如果任一侧的测量值之和很小，则向那边移动。

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化学平衡移动是指在一定条件下，可逆反应达到平衡后，如果反应条件(如温度、压力、参与反应的化学物质的量和浓度)发生变化，原有的平衡就会被破坏，平衡混合物中各组分的百分含量也会发生变化，从而在新的条件下达到新的平衡。这叫做化学平衡移动。当其他条件不变时，增加反应物浓度或降低产物浓度，平衡向正反应方向移动；降低反应物浓度或提高产物浓度，平衡会向反反应方向移动。

压力对化学平衡的影响

压力有两个含义：分压和总压。因此，压力对化学平衡的影响应分为两个方面：组分气体分压对化学平衡的影响和系统总压力对化学平衡的影响。上面讨论的浓度对平衡的影响完全适用于分压对平衡的影响，因为从理想气体方程可以推导出p=cRT的变化，说明分压与浓度成正比，总压是否对平衡有影响取决于反应前后气体分子总数是否变化。为了更好地理解这种关系，我们可以利用分压pi与总压P的关系式——xip=pi——，将分压平衡常数的表达式适当变形如下：

Kp=pivi=(xip)vi=pv xivi

定义xiviJx，上式可改为：

Kp=Jx pv

这说明，在一定温度下，如果反应前后气体分子总数不变，vi=0，则Jx P0=Jx=KP，JX为常数，这说明平衡不会随着体系总压的变化而变化。如果反应前后气体分子总数变化，vi0，则Jx的变化与pv的变化有关：如果VI & gt；0，即反应后气体分子总数增加，总压P增加，pv的值会变大，由于Jx P V为常数，Jx的应变会变小；和VI & lt；0，p增加，p减少平衡运动的方向。