如果任一侧的测量值之和很小,则向那边移动。
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化学平衡移动是指在一定条件下,可逆反应达到平衡后,如果反应条件(如温度、压力、参与反应的化学物质的量和浓度)发生变化,原有的平衡就会被破坏,平衡混合物中各组分的百分含量也会发生变化,从而在新的条件下达到新的平衡。这叫做化学平衡移动。当其他条件不变时,增加反应物浓度或降低产物浓度,平衡向正反应方向移动;降低反应物浓度或提高产物浓度,平衡会向反反应方向移动。
压力对化学平衡的影响
压力有两个含义:分压和总压。因此,压力对化学平衡的影响应分为两个方面:组分气体分压对化学平衡的影响和系统总压力对化学平衡的影响。上面讨论的浓度对平衡的影响完全适用于分压对平衡的影响,因为从理想气体方程可以推导出p=cRT的变化,说明分压与浓度成正比,总压是否对平衡有影响取决于反应前后气体分子总数是否变化。为了更好地理解这种关系,我们可以利用分压pi与总压P的关系式——xip=pi——,将分压平衡常数的表达式适当变形如下:
Kp=pivi=(xip)vi=pv xivi
定义xiviJx,上式可改为:
Kp=Jx pv
这说明,在一定温度下,如果反应前后气体分子总数不变,vi=0,则Jx P0=Jx=KP,JX为常数,这说明平衡不会随着体系总压的变化而变化。如果反应前后气体分子总数变化,vi0,则Jx的变化与pv的变化有关:如果VI & gt;0,即反应后气体分子总数增加,总压P增加,pv的值会变大,由于Jx P V为常数,Jx的应变会变小;和VI & lt;0,p增加,p减少平衡运动的方向。
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