【检测酸碱性的实验作文初中】期中考试化学满分传说中的——酸、碱、盐，我来教你怎么做。

第一，你学过酸碱盐吗？

酸碱盐碱化是中学化学的水管战。与秋季的知识相比，难度或知识点的密度很高。这是继初三化学《微观世界》、《化学方程》、《质量守恒定律》三个难点之后的最后一个难点。为什么这么说？

从知识结构上看，酸碱盐是“粒子管”、“元素管”、“物质分类管”、“化学反应能管”的组合，盐也是纯物和混合物的交叉，受溶液的影响。总的来说，秋天学到的所有知识的原理都可以在酸碱盐中具体化和加深。

从期中考试考察的角度来看，酸碱盐的知识在期中考试中约占35分，可以从各种题型中考察，如选择题中去除杂物、离子检查题等。另外，主观题的物质推理、实验探究问题、综合计算问题等有关溶质质量分数的问题都与酸碱盐有着密切的关系。

从中考总复习的角度来看，学校一般3月中旬才能下课，所以中考复习时间不到3个月，准确的复习时间不到1个月。短时间内要同时复习5课，受体检、体育考试、志愿者报告等因素的影响，牵扯到孩子的复习精力，很难保证复习效果，所以成绩打折。

二、溶液、酸碱盐的重点和难点？

1、对溶解度和溶解度曲线的理解；

2、烧碱组成判断；

3、判断酸碱通性和中和反应；

4、一般盐特性和溶解度；

5、氢氧化钠变性问题；

6、复合分解反应的原理及应用；

7、离子识别和共存；

8、除杂问题；

以上8分是学生在学习溶液和酸碱盐的过程中遇到的重点和难点。

三、正确的学习方法和后期建议

1.以理解记忆为主。酸碱盐的知识点、化学方程、规律很多，不懂就只能通枣，知识越学越乱。例如，由酸碱盐组成的判断要求学生在熟练掌握常见的酸根离子的情况下理解“哈利”进行判断。否则，寒假结束后可能无法区分酸碱盐。

2.总结规律，总结现象，总结原理，简化复杂知识。例如，“氢头山尾巴是山”、“金头山碱尾巴是碱”、“金头山尾巴是盐”等简单的口诀概括：不溶物溶于山，除了硫酸铵和氯化银，这种口诀进行总结记忆。

3、掌握核心问题类型，用点露脸，一举一动。例如，中考中有关变质的问题、肺液痛问题、离子鉴定相关问题都围绕氢氧化钠变质问题扩大了。掌握解决“氢氧化钠变质问题”的方法和原理，还能很好地解决其他许多类型的问题。

酸碱炎是中学化学对孩子最大的挑战。只有充分重视和掌握好，才能学好酸碱盐。

氧化物、酸、碱、盐的知识点可以从以下九个方面掌握。

一、化学术语

1、电离方程：

h 2 so 4=2 HSO 42-NaOH=NaOH-al 2(so 4)3=2 al 3 3 so 42-

2、一般已知物质和主成分

生石灰3354 CAO水合石灰、消石灰、石灰水的主要成分——CaO (OH) 2

石灰石，大理石——CaCO3盐的主要成分——NaCl纯碱，立碱3354Na2CO3

烧碱、烧碱、苛性钠——NaOH明矾、蓝色明矾——CuSO4 5H2O

碳酸钠晶体——Na2CO3 10H2O氨3354NH3 H2O

二、化合物分类

三、金属活动

1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg AgPt Au。

2.金属的活动性顺序的意义：在金属的活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失去电子，变成离子，因此活动性越强。

3、应用金属活动顺序：

(1)放在氢前面的金属可以替换山里的氢(元素)。

2)放在前面的金属可以在盐溶液(K、Ca、Na除外)中更换后面的金属。

四、酸、碱、盐溶解度

1.常见的盐和碱的溶解性： (不读括号里的字，会不会是更好的记忆的纯纯？)。

钾(盐)、钠(盐)、铵盐都溶解了，硝酸盐遇到了水影。

硫酸盐不溶硫酸，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶解钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类的溶解性：只有钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钨可以溶解。

2、8种常见沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁。

3、4种微溶液：

Ca(OH)2(石灰水表示“澄清”的原因)CaSO4(实验室制造二氧化碳时不使用稀硫酸的原因)

Ag2SO4(识别SO42-和CL时为什么不用硝酸银)MgCO3(碳酸根离子不能用于从溶液中去除镁离子的原因)

4、3种不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁5、发生分解反应的条件反应后，会产生气体、水或沉淀。(也就是说，不在溶液中，或者在水溶液中不能很好地通电。

离的物质)

(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应

(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应

(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物

五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定

1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)

2、pH值———溶液的酸碱度 pH>7溶液为酸性(越小酸性越强) pH=7溶液为中性 pH<7溶液为碱性(越大碱性越强)

六、离子的检验

Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

SO42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

CO32-

(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

(2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

注：1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。

2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

七、物质的颜色

1、固体(多为白色)

黑色———CuO C粉 MnO2 Fe3O4

紫黑色———KMnO4

红色———CuFe2O3

红褐色———Fe(OH)3

蓝色———Cu(OH)2 CuSO4·5H2O

绿色———Cu2(OH)2CO3

2、溶液(多为无色)浅绿色溶液———(亚铁盐溶液)FeCl2

溶液、FeSO4

溶液、Fe(NO3)2

溶液黄色溶液———(铁盐溶液)FeCl3

溶液、Fe2(SO4)3

溶液、Fe(NO3)3

溶液蓝色溶液———(铜盐溶液)CuCl2

溶液、CuSO4

溶液、Cu(NO3)2

溶液蓝绿色溶液-CuCl2

溶液(较浓)

八、酸、碱、盐的特性

1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放

出大量的热。有强氧化性。

4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。

5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4·5H2O。

7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O。

8、氨水(NH3·H2O)———属于碱的溶液

九、酸与碱的通性和盐的性质

1、酸的通性

(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。

(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气

(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水

(4)酸能与碱反应生成盐和水(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

2、碱的通性

(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色

(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水

(3)碱能与酸反应生成盐和水

(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱

3、盐的性质

(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属

(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸

(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱

(4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐

学之道——善学者,事半而功倍,又从而悦之;不善学者,事倍而功半,又从而厌之。

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