题目：
PCl5和SF6的电子式怎么写?为什么SF6不满足所有原子都满足最外层为8电子结构,而NCl3满足?
解答：
五氯化磷是共价化合物,五氯化磷中P的五个核外电子分别与Cl中的一个电子形成共用电子对,所以P的最外层电子数为10,而不是8.SF6也是一样的情况.并不是所有分子都满足8电子稳定结构!它们的电子式实在太难画了! 再问： 也就是两个原子的核外电子数之和等于8，就满足，否则就不行？ 另外PCl5有五个Cl原子，上下左右只能写4个，第五个写哪里？ 再答： 平均分布在P的周围。 那个网址，有一个附件。你下载下来，就能看到了再问： 那么是一个分子中的两个原子的核外电子数之和等于8，就满足最外层为8电子结构，否则就不行吗？ 再答： 一个分子中的两个原子的核外电子数之和等于8，就满足最外层为8电子结构。 否则就不满足8电子稳定结构。 但并不是所有分子都满足8电子稳定结构。不满足8电子稳定结构的分子非常多
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