摩尔数 高中化学物质的量怎么计算

物质的量

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本知识点是化学计量的基础，也是化学的基础语言之一，主要内容包含：物质的量及其单位，摩尔质量，阿伏加德罗常数，气体摩尔体积，阿伏伽德罗定律的内容及其推论。这些内容在高考中考查“阿伏伽德罗定律的内容及其推论”的难度较大，是本节的难点，在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。这一规律称为阿伏加德罗定律。

误区提醒

        1、阿伏加德罗定律只适用气体，对固体、液体物质不适用。

        2、只有温度、压强、体积都相同的气体，其分子数才相同。

        3、气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的具体体现。

        4、使用摩尔作单位时，应该用化学式符号指明粒子种类，而不能用名称。否则，概念模糊，意义不清。

一、知识网络：

(2) 物质的量与质量的关系：    n=     M=   m=M·n

(3) 气体物质的量与体积的关系：n=     n=(标准状况)    Vm =     V=

(4) 物质的量浓度：c=     n=c·V    

(5) 溶液物质的量浓度与质量分数的关系： c = （密度的单位：g/cm3 ）      n=

(6) 溶液稀释： c1V1=c2V2

三、物质的量的相关知识和概念：

1、物质的量：是表示大量粒子集体的一个物理量，符号为n，单位是摩尔（mol）。

2、摩尔：是物质的量的单位；

国际上规定， 1摩尔粒子集体所含的粒子数与0.012 kg C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023

3、阿伏加德罗常数：1摩尔的任何粒子的粒子数，即1摩尔粒子数的准确值，用符号NA表示，NA的近似值为6.02×1023mol-1。

计算公式：n= 

4、使用摩尔这个单位时要注意：①使用范围，只能用于微观（原子、离子等），不适用于宏观

②使用时应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。

5、物质的量与物质质量的关系：

    1任何粒子或物质的质量以克为单位，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。

6、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做~ ，用符号M表示，单位是g.mol-1。

计算公式：M=

注意：摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量的关系：摩尔质量以g•mol-1为单位，数值上与相对分子质量或相对原子质量相等，相对原子质量或相对分子质量无单位。

7、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所具有的体积叫做~ ，用符号Vm表示，单位是L.mol-1。

计算公式：Vm =       此概念要具备的要点：①必须是气体（可以是混合气体）②要看气体的状况

例如：①气体（可以是混合气体）②在标准状况下 ③物质的量为1mol ④则体积约为22.4L。

      如果是气体但不在标准状况下，物质的量即使是1mol，体积也不等于22.4L。

8、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。（T、p恒定时：V1/V2=n1/n2=N1/N2） 

9、阿伏加德罗定律推论： PV=nRT

（1）T、p恒定时：V1/V2=n1/n2=N1/N2        （2）T、p恒定时：ρ1/ρ2=M1/M2

（3）T、p、V恒定时：m1/m2=M1/M2             （4）T、p、m恒定时：V1/V2=M2/M1

（5）T、V恒定时：p1/p2=n1/n2=N1/N2        （6）T、V、m恒定时：p1/p2=M2/M1

10、决定物质体积的三因素：

（1）微粒（分子）的数目；（2）微粒（分子）本身的大小；（3）微粒与微粒之间的距离。

A、对于固体和液体，由于他们的分子是紧密堆积的，所以他们分子之间的距离视为零。

决定固体和液体体积的因素：微粒的数目和微粒本身的大小

B、对于气体，分子之间的距离很远，分子的直径（本身的大小）与分子之间的距离比起来是很小很小的，所以分子的直径（本身的大小）可视为零。

决定气体体积的因素：微粒的数目和微粒之间的距离

11、物质的量浓度：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。符号cB ，单位： mol•L-1

12、溶液的稀释：溶液稀释的总原则：溶质的量不变

  对于质量分数的溶液：溶质的质量不变，m1W1==m2W2

  对于物质的量溶液：溶质的物质的量不变，c1V1==c2V2

13、物质的量浓度c与质量分数W之间的关系：c ==1000ρW/M  （密度的单位：g/cm3 ）

14、一定物质的量浓度溶液的配制：容量瓶

（1）步骤：计算、称量（量取）、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装入试剂瓶备用。

（2）误差分析：A、仰视、俯视     B、未冷却

15、气体的温度、压强、体积、质量、摩尔质量之间存在以下关系：

理想气体状态方程，由此可推知以下重要推论：

（1）同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比。

（2）同温同压下，任何气体的体积比等于它们的物质的量之比。

（3）同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于它们的相对分子质量的反比。

（4）同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比。

（5）同温同容下，气体的压强比等于它们的物质的量之比。

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