盐与盐反应的化学方程式 盐与盐反应的化学方程式距离

盐与盐反应的化学方程式距离

　　一．两个置换反应规律

　　1．酸+金属==盐+氢气

　　反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）

　　③有铁参加的置换反应生成亚铁盐(铁元素显+2价)

　　（1）镁与盐酸反应： Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ （现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。）

　　（2）铝与盐酸反应2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑

　　（现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。）

　　（3）锌与盐酸反应： Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑

　　（现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。）

　　（4）铁与盐酸反应： Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑

　　（现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色。）

　　（5）镁与稀硫酸反应： Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑

　　（现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。）

　　（6）铝与稀硫酸反应： 2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑

　　（现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。）

　　（7）锌与稀硫酸反应 Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑

　　（现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。）

　　（8）铁与稀硫酸反应： Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

　　（现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色。）

　　[现象] （1）至（8）现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。

　　（4）和（8）另加现象：溶液由无色变为浅绿色

　　2．盐+金属==新盐+新金属

　　反应条件：①盐（反应物）必须溶于水②有铁参加的'置换反应生成亚铁盐(铁元素显+2价) ③金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠

　　（9）铁与硫酸铜溶液反应： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

　　（现象：铁表面有紫红色固体覆盖，溶液有蓝色逐渐变为浅绿色）

　　（10）铝与硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu

　　（现象：铝表面有紫红色固体覆盖，溶液有蓝色逐渐变为无色）

　　（11）铜与硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

　　（现象：铜表面有银白色固体覆盖，溶液有无色逐渐变为蓝色）

　　二 ．五种复分解反应规律

　　1．酸+碱==盐+水 （中和反应，实质是:氢离子和氢氧根离子生成水分子）

　　（12）氢氧化铝和盐酸反应（用氢氧化铝治疗胃酸过多）：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

　　（13）氢氧化镁和盐酸反应（用氢氧化镁治疗胃酸过多）：Mg(OH)2+2HCl ==MgCl2+2H2O

　　（14）氢氧化钠和盐酸反应：NaOH +HCl== NaCl+ H2O

　　2．酸+盐==新酸+新盐

　　反应条件：符合复分解反应发生的条件（酸和碳酸盐反应时，碳酸盐溶不溶均可）

　　(15)大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳） CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　(16)碳酸钠与稀盐酸反应（可用于检验氢氧化钠变质）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ （现象：溶液中有气泡生成，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊）

　　（17）碳酸氢钠与稀盐酸反应（用小苏打治疗胃酸过多）NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ （现象：溶液中有气泡生成，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊）

　　3．盐+碱==新盐+新碱

　　反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）

　　(18)碳酸钠与氢氧化钙反应： Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH （工业制火碱；区别Ca(OH)2和NaOH；除杂NaOH溶液中Ca(OH)2或 Na2CO3杂质 ）

　　[现象]生成白色（碳酸钙）沉淀

　　(19)硫酸铜与氢氧化钠溶液反应CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　[现象]生成蓝色絮状（氢氧化铜）沉淀

　　4．盐+盐==新盐+新盐

　　反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）

　　(20)碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应:Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓

　　[现象]生成白色（碳酸钙）沉淀

　　5．酸+金属氧化物==盐+水

　　(21)1、铁锈与盐酸反应： Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

　　[现象]铁锈脱落溶解，溶液由无色变成黄色

　　(22)铁锈与硫酸反应： Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

　　[现象]铁锈脱落溶解，溶液由无色变成黄色

　　(23)氧化铜与盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

　　[现象]黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色

　　(24)氧化铜与硫酸反应：CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O

　　[现象]黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色

　　三、其他反应

　　非金属氧化物+碱溶液==盐+水

　　(25)氢氧化钙溶液与二氧化碳（检验二氧化碳） Ca(OH)2+ CO2== CaCO3↓+ H2O

　　[现象] 澄清石灰水变白色、浑浊，有白色沉淀（CaCO3）生成

　　(26)氢氧化钠与二氧化碳反应：(氢氧化钠变质、除去CO2)

　　2NaOH+ CO2== Na2CO3 + H2O

　　(27)氢氧化钠与二氧化硫反应：(用氢氧化钠除去SO2)

　　2NaOH+ SO2== Na2SO3 + H2O

　　四、酸碱盐溶解口诀

　　溶碱有五位，钾钠铵钡钙。钾钠铵盐均可溶，硝酸盐类也都溶。

　　氯化物只有银不溶，硫酸盐只有钡不溶。碳酸盐只溶钾钠铵

　　七大沉淀：

　　盐与盐反应的化学方程式篇二：酸碱盐化学方程式分类总结

　　酸碱盐化学方程式

　　一．两个置换反应规律

　　1．酸+金属==盐+氢气

　　反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）

　　②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）

　　Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑

　　2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑

　　Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

　　2．盐+金属==新盐+新金属

　　反应条件： ①盐（反应物）必须溶于水

　　②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠

　　Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu

　　Zn+CuSO4==ZnSO4+CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

　　Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

　　二．三个分解反应规律

　　1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水

　　H2CO3 === H2O+CO2↑

　　2．碱（难溶性）== 金属氧化物+水

　　Cu(OH)2CuO+H2O

　　CaCO3 CaO+ CO2↑ 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳

　　三． 四个化合反应规律

　　1．金属+氧气 == 金属氧化物

　　2 Mg+O2 2MgO 3Fe+2 O2 Fe3O42 Cu+ O22CuO

　　2．金属氧化物+水 == 碱（可溶性）

　　CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH

　　3．非金属+氧气==非金属氧化物

　　S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O5 C+O2 CO2 (碳充分燃烧) 2 C+O2 2CO(碳不充分燃烧) 2H2+O2 2H2O

　　4．非金属氧化物+水==酸

　　CO2+H2O==H2CO3 SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3

　　四．五个复分解反应规律

　　1．酸+碱==盐+水

　　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2OAl(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

　　Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

　　2．酸+盐==新酸+新盐

　　反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3

　　Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓ H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓

　　3．盐+碱==新盐+新碱

　　反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）

　　CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓ CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓

　　4．盐+盐==新盐+新盐

　　反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）

　　NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓ Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓ Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4 ↓

　　5．酸+金属氧化物==盐+水

　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O

　　五．其它反应

　　1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）

　　2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

　　2．三种还原剂（H2 、、 C 、 O2 ）跟氧化物反应

　　H2+CuO Cu+H2O（置换反应）CO+CuOCu+CO2

　　3CO+Fe2O3 2Fe+3 CO2↑C+2CuO 2Cu+CO2↑（置换反应） C+CO2 2CO （化合反应）

　　3．实验室制取三种气体（常用方法）

　　2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑2KClO3 2KCl+3O2↑Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑ CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　4．盐分解

　　Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑ CaCO3CaO+ CO2↑

　　KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑2KClO3 2KCl+3O2↑

　　5．三种有机物燃烧

　　CH4+2O2 2 H2O+CO2 C2H5OH+3O2 3 H2O+2CO2

　　2CH3OH+3O2 4 H2O+2CO2