高中化学会考方程式 高中会考化学方程式总结

高中会考化学方程式总结

　　碱金属元素：

　　1. 常温：4Na+O2 ＝ 2Na2O 2. 加热或点燃：2Na+O

　　2Na2O2

　　3. 2Na+S＝Na2S

　　4. 钠和水的反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 5. 过氧化钠和水反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 6. Na2O2和CO2的反应2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 7. Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 8. NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 9 . 2NaHCO3Na2CO3+ H2O+CO2↑

　　卤族元素：

　　10. H2+Cl2 2HCl（苍白色火焰或爆炸） 11. 红热的铜丝在Cl2中燃烧Cu+Cl

　　2

　　CuCl2（棕黄色的烟）

　　12. 氯气和水的反应Cl2+H2O＝HCl+HClO（次氯酸）

　　2HClO

　　2HCl+ O2↑（次氯酸不稳定）

　　13. Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（常用于尾气处理）14 工业制漂bai粉 2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O

　　漂bai粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物

　　15.实验室制氯气：4HCl(浓)＋MnO

　　2 MnCl2＋2H2O＋Cl2↑16. 溴化银光照下分解2AgBr2Ag＋Br2

　　17. 2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2 18. 2KI＋Cl2＝2KCl＋I2

　　19. 2KI＋Br2＝2KBr＋I2（氧化性：Cl2>Br2 >I2）

　　氧族元素：

　　20. 过氧化氢的分解2H2O

　　22H2O+O2↑

　　21. 二氧化硫和氧气反应2SO2+O2 2SO3 22. SO2+H2O

　　H2SO3

　　23 . SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr

　　SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl 24 . 2H2SO4(浓)＋

　　Cu CuSO4＋2H2O＋SO2↑ 25. 2H2SO4(浓)＋

　　C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑

　　碳族元素 ：

　　26.硅与氧气反应Si+O2 SiO2 27. 工业制硅 SiO2+2C

　　Si+2CO

　　28 . SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

　　(装碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞)

　　氮族元素 ：

　　29.工业上合成氨N2＋3H22NH2NH3

　　N2 + O22NO

　　30. 雷雨发庄稼

　　2NO＋O2＝2NO2

　　3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

　　31. 氨气与水反应NH＋

　　3＋H2ONH3·H2ONH4＋OH32. 氨气与氯化氢的.化合NH3＋HCl＝NH4Cl（白烟）

　　33. 氨的催化氧化 4NH3 + 5O24NO +6 H2O 34. 氯化铵受热分解NH4Cl NH3↑＋HCl↑

　　35.碳酸氢铵受热分解NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑

　　36. 实验室制氨气 2NH4Cl(固) +Ca(OH)2(固)CaCl2+2NH3↑+2H2O 37. 硝酸不稳定性4HNO3

　　2H2O＋4NO2↑＋O2↑ 38. Cu＋4HNO3(浓) ＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 39. 3Cu＋8HNO3(稀) ＝ 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 40. C＋4HNO3(浓) 2H2O＋4NO2↑＋CO2↑

　　几钟重要的金属：

　　412Al＋2NaOH＋2H2O ＝ 2NaAlO2（偏铝酸钠）＋3H2↑

　　2Al＋6HCl ＝ 2AlCl3＋3H2↑ 2O3＋2NaOH ＝ 2NaAlO2＋H2O

　　Al2O3＋6HCl＝ 2AlCl3＋3H2O 3＋NaOH ＝ NaAlO2＋2H2O

　　Al(OH)3＋3HCl ＝ AlCl3＋3H2O

　　44. 铝热反应2Al+ Fe2O3

　　2Fe+ Al2O3

　　45. 铁丝在氯气中燃烧2Fe + 3Cl22FeCl3

　　46. 红热的铁与水蒸气反应3Fe＋4H2O(g)

　　Fe3O4＋4H2↑47. Fe + 2HCl＝FeCl2(氯化亚铁)+ H2↑ 48. 铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2Fe3O4

　　49. Fe＋S FeS（硫化亚铁） 50. 2Cu+S

　　Cu2S（硫化亚铜）

　　51. Fe + 2FeCl3＝3FeCl2

　　烃：

　　1甲烷燃烧：CH4+2O2

　　CO2+2H2O（氧化反应）

　　2光照下甲烷与氯气取代反应：CH4+Cl

　　2CH3Cl+HCl…

　　3. 甲烷隔绝空气受热分解

　　4. 实验室制乙烯CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O （消去反应） 5 乙烯燃烧：

　　（氧化反应） 6 乙烯使溴水褪色：CH2=CH2+ Br2→CH2Br─CH2Br （加成反应） 7. 工业制乙醇：CH2=CH2+H2O

　　CH3CH2OH

　　（加成反应） 8. 乙烯的加聚反应

　　9. 制乙炔：CaC（电石）2+ 2H2O → HC≡CH↑+ Ca(OH)2

　　10.乙炔燃烧2C2H2＋5O2 4CO2＋2H2O(火焰明亮浓黑烟)

　　（氧化反应）

　　11 乙炔使溴水褪色：

　　HC

　　CH+2Br2→CHBr2—CHBr2

　　（加成反应） 12. 苯与溴发生反应

　　（取代反应） 13.苯的硝化反应

　　（取代反应） 14 苯燃烧2C6H6+15O

　　2

　　12CO2+6H2O

　　（氧化反应） 15 苯和氢气加成

　　（加成反应）

　　烃的衍生物：

　　16乙醇的催化氧化2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

　　（氧化反应） 17.乙醇消去反应CH3CH2OH CH2＝CH2↑+H2O

　　18.乙醇和钠 2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑

　　19. 苯酚和氢氧化钠溶液反应

　　20 苯酚溶液中滴加浓溴水

　　（取代反应）

　　21. 乙醛和氢气加成CH3CHO＋H2CH3CH2OH

　　（加成反应）

　　22. 乙醛催化氧化 2CH3CHO＋O22CH3COOH

　　（氧化反应）

　　23. 乙醇和乙酸的酯化反应（取代反应）

　　24. 乙酸乙酯酸性条件下水解

　　（取代反应）

　　25. 乙酸乙酯碱性条件下水解

　　CH3COOC2H5 ＋ NaOH → CH3COONa ＋ C2H5OH

　　（取代反应）

　　糖类油脂蛋白质：

　　26. 葡萄糖在人体内进行的氧化反应C6H12O6 ＋6O2 → 6CO2 ＋ 6H2O 27.葡萄糖的酒化反应

　　C6H12O62CH3CH2OH ＋ 2CO2

　　28.淀粉的水解

　　29.纤维素的水解