初中化学实验大全 初中化学基础知识归纳

初中化学基础知识归纳大全

　　初中的化学学习是很关键的，如何学好化学也是每一位即将面临化学学习的同学所关心的。其实在初中阶段，我们要重视的是化学基础知识的巩固。下面是百分网小编为大家整理的初中化学重要的知识，希望对大家有用!

　　初中化学知识

　　化学实验反应

　　1、基本反应类型：

　　化合反应：多变一　　　　分解反应：一变多

　　置换反应：一单换一单　　复分解反应：互换离子

　　2、常见元素的化合价(正价)：

　　一价元素氢氯钠钾银，二价元素氧钙锌钡镁，三价金属元素铝和铁;

　　可变化合价也不难，二，四碳硅，三五氮磷，二，四，六硫全齐全。

　　3、实验室制取氧气的步骤：

　　“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”

　　“查”检查装置的气密性　　“装”盛装药品，连好装置

　　“定”试管固定在铁架台　　“点”点燃酒精灯进行加热

　　“收”收集气体　　　　　　“离”导管移离水面

　　“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

　　4、用CO还原氧化铜的实验步骤：

　　“一通、二点、三灭、四停、五处理”

　　“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;

　　“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

　　5、电解水的实验现象：

　　“正氧负氢，正一负二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。

　　6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)

　　7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：

　　“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。

　　8、化学实验基本操作口诀：

　　固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖

　　液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒;读数要与切面平,仰视偏低俯视高

　　滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污;不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记

　　托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小

　　试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好;试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠

　　酒灯加热用外焰,三分之二为界限;硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅

　　实验先查气密性,隔网加热杯和瓶;排水集气完毕后,先撤导管后移灯

　　9、金属活动性顺序：

　　金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

　　(按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金

　　10、“十字交叉法”写化学式的口诀：

　　“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”

　　初中化学知识重点

　　化学反应现象

　　1、镁条燃烧：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白烟

　　2、红磷燃烧：放热.产生大量白烟

　　3、铜丝加热：红色金属变为黑色固体

　　4、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热

　　5、木炭在氧气中燃烧：剧烈燃烧、产生白光、放热、生成使石灰水变浑浊的气体

　　6、硫在空气中燃烧：剧烈燃烧、放热、有刺激味气体生成、空气中淡蓝色火焰(氧气中蓝紫色火焰)

　　7、氢气在空气中燃烧：淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)

　　8、白磷燃烧： 剧烈燃烧、大量白烟、放热斑斓

　　9、甲烷燃烧：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的.液体(水)

　　10、铁钉放入稀硫酸：有少量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，溶液变成浅绿色。

　　11、镁条放入稀盐酸： 有大量气泡产生、金属迅速溶解，放出热量。

　　12、CO还原氧化铁 :红色固体逐渐变为黑色、生成使石灰水变浑浊的气体

　　13、CuSO4与NaOH溶液的反应： 蓝色沉淀生成。

　　15、C和CuO高温加热：黑色逐渐变为红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

　　16、将CO2通入紫色石蕊试液中：石蕊变红

　　17、加热通入CO2的红色石蕊溶液：红色变为紫色。

　　18、CO2通入Ca(OH)2溶液：澄清石灰水变浑浊。

　　19、大理石与稀盐酸：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

　　20、 Na2CO3粉末与稀盐酸:固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

　　21、铁丝放入CuSO4溶液中:铁丝表面覆盖一层红色物质,蓝色溶液变成浅绿色。

　　22、铜丝放入AgNO3溶液中：铜丝表面覆盖一层银白色物质，无色溶液变成蓝色。

　　23、生锈的铁钉放入稀盐酸中：铁锈溶解、溶液呈黄色。 铁器除锈

　　24、黑色CuO放入稀硫酸中：黑色固体溶解、溶液呈蓝色

　　25、BaCl2溶液中滴加硫酸钠溶液：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

　　初三化学必备知识

　　化合价

　　1、化合价的定义：

　　元素在形成化合物时体现出的性质

　　1)化合价与各元素化合时，该元素的原子得失电子数有关

　　2)纯净物中各元素化合价的代数和等于零

　　3)原子团作为一个整体，其整体有化合价

　　4)原子团中各元素化合价的代数和等于原子团整体的化合价

　　5)单质中元素的化合价是0

　　2、化合价的表示方法

　　1)写法：标在元素符号或原子团符号的正上方，用“+n”或“-n”表示

　　a)正负号在前，正号不能省略

　　b)数字在后，数字为“1”时不能省略

　　2)读法：某元素(某原子团)的化合价为正/负n价

　　a)先读正负号，正号不能省略

　　b)再读数字，数字为“1”时不能省略

　　3、化合价口诀

　　一价钾钠氯氢银;

　　二价氧钙钡镁锌;

　　三铝四硅五价磷;

　　二三铁，二四碳;

　　二四六硫都齐全;

　　铜汞二价最常见;

　　单质零价要记全。

　　负一硝酸氢氧根;

　　负二碳酸硫酸根;

　　正一价的是铵根;

　　负三价的磷酸根。

　　金正非负单质零;

　　氢一氧二应记住;

　　正负总价和为零;

　　许多元素有变价;

　　条件不同价不同。

　　4、化合价的应用

　　1) 已知纯净物的化学式，确定其中某种元素的化合价

　　a)常规解法：利用纯净物中各元素化合价的代数和等于零计算

　　b)化学式中出现原子团时，原子团整体的化合价是固定的，可利用原子团中各元素化合价的代数和等于原子团整体的化合价计算

　　2) 已知组成纯净物各元素的化合价，确定纯净物的化学式(本讲重点!!!)

　　a)确定化学式中元素的顺序：“金左非右氧最后”，“正前负后”

　　b)确定各元素的角标：交叉法

　　c)注意化成最简比