高中化学选修五课本 高二化学选修5基础知识点归纳

高二化学选修5基础知识点归纳

　　通常高中化学的选修课本内容都是有补充的作用，选修五的化学知识就属于很重要的知识拓展，那么你了解多少选修五的化学知识呢?下面是百分网小编为大家整理的高二化学选修五必备知识，希望对大家有用!

　　选修五化学知识

　　一、能与溴水发生化学反应而使溴水褪色或变色的物质

　　1、有机物：

　　⑴ 不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃等)

　　⑵ 不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等)

　　⑶ 石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等)

　　⑷ 含醛基的化合物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等)

　　⑸ 天然橡胶(聚异戊二烯)

　　2、无机物：

　　⑴ -2价的S(硫化氢及硫化物)

　　⑵ + 4价的S(二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐)

　　⑸ -1价的I(氢碘酸及碘化物)变色

　　⑹ NaOH等强碱、Na2CO3和AgNO3等盐

　　Br2 + H2O = HBr + HBrO

　　2HBr + Na2CO3 = 2NaBr + CO2↑+ H2O

　　HBrO + Na2CO3 = NaBrO + NaHCO3

　　二、能萃取溴而使溴水褪色的物质

　　上层变无色的(ρ>1)：卤代烃(CCl4、氯仿、溴苯等)、CS2等;

　　下层变无色的(ρ<1)：直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、低级酯、液态环烷烃、液态饱和烃(如己烷等)等

　　三、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质

　　1、有机物：

　　⑴ 不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃等)

　　⑵ 不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等)

　　⑶ 石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等)

　　⑷ 醇类物质(乙醇等)

　　⑸ 含醛基的化合物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等)

　　⑹ 天然橡胶(聚异戊二烯)

　　⑺ 苯的同系物

　　2、无机物：

　　⑴ 氢卤酸及卤化物(氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物)

　　⑵ + 2价的Fe(亚铁盐及氢氧化亚铁)

　　⑶ -2价的S(硫化氢及硫化物)

　　⑷ + 4价的S(二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐)

　　⑸ 双氧水(H2O2)

　　选修五化学知识重点

　　一、有机化学计算

　　1、有机物化学式的确定

　　(1)确定有机物的式量的方法

　　①根据标准状况下气体的密度ρ，求算该气体的式量：M = 22.4ρ(标准状况)

　　②根据气体A对气体B的相对密度D，求算气体A的式量：MA = DMB

　　③求混合物的平均式量：M = m(混总)/n(混总)

　　④根据化学反应方程式计算烃的式量。

　　⑤应用原子个数较少的元素的质量分数，在假设它们的个数为1、2、3时，求出式量。

　　(2)确定化学式的方法

　　①根据式量和最简式确定有机物的分子式。

　　②根据式量，计算一个分子中各元素的原子个数，确定有机物的分子式。

　　③当能够确定有机物的类别时。可以根据有机物的通式，求算n值，确定分子式。

　　④根据混合物的平均式量，推算混合物中有机物的分子式。

　　(3)确定有机物化学式的一般途径

　　(4)有关烃的混合物计算的几条规律

　　①若平均式量小于26，则一定有CH4

　　②平均分子组成中，l < n(C) < 2，则一定有CH4。

　　③平均分子组成中，2 < n(H) < 4，则一定有C2H2。

　　二、有机化学反应类型

　　1、取代反应

　　指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应。

　　常见的取代反应：

　　⑴烃(主要是烷烃和芳香烃)的卤代反应;

　　⑵芳香烃的硝化反应;

　　⑶醇与氢卤酸的反应、醇的羟基氢原子被置换的反应;

　　⑷酯类(包括油脂)的水解反应;

　　⑸酸酐、糖类、蛋白质的水解反应。

　　2、加成反应

　　指试剂与不饱和化合物分子结合使不饱和化合物的不饱和程度降低或生成饱和化合物的反应。

　　常见的加成反应：

　　⑴烯烃、炔烃、芳香族化合物、醛、酮等物质都能与氢气发生加成反应(也叫加氢反应、氢化或还原反应);

　　⑵烯烃、炔烃、芳香族化合物与卤素的加成反应;

　　⑶烯烃、炔烃与水、卤化氢等的加成反应。

　　3、聚合反应

　　指由相对分子质量小的小分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应。参加聚合反应的小分子叫作单体，聚合后生成的大分子叫作聚合物。

　　常见的聚合反应：

　　加聚反应：指由不饱和的相对分子质量小的小分子结合成相对分子质量大的高分子的反应。

　　高二化学必备知识

　　化学反应的速率

　　1、化学反应是怎样进行的

　　(1)基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化学反应都是分几步完成的.。

　　(2)反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应。总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程，又称反应机理。

　　(3)不同反应的反应历程不同。同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同，反应历程的差别又造成了反应速率的不同。

　　2、化学反应速率

　　(1)概念：

　　单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢，即反应的速率，用符号v表示。

　　(2)表达式：

　　(3)特点

　　对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。

　　3、浓度对反应速率的影响

　　(1)反应速率常数(K)

　　反应速率常数(K)表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。

　　(2)浓度对反应速率的影响

　　增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。

　　增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。

　　(3)压强对反应速率的影响

　　压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的改变对反应速率几乎无影响。

　　压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，因为压强的改变是通过改变容器容积引起的。压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增加;增大容器容积，气体压强减小;气体物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。

　　4、温度对化学反应速率的影响

　　(1)经验公式

　　阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的经验公式：

　　式中A为比例系数，e为自然对数的底，R为摩尔气体常数量，Ea为活化能。

　　由公式知，当Ea>0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率也随之增大。可知，温度对化学反应速率的影响与活化能有关。

　　(2)活化能Ea。

　　活化能Ea是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差。不同反应的活化能不同，有的相差很大。活化能 Ea值越大，改变温度对反应速率的影响越大。

　　5、催化剂对化学反应速率的影响

　　(1)催化剂对化学反应速率影响的规律：

　　催化剂大多能加快反应速率，原因是催化剂能通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能来有效提高反应速率。

　　(2)催化剂的特点：

　　催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变。

　　催化剂具有选择性。