高一化学期末试卷 2016高一化学上册期末试卷

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　　可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27

　　P—31 S—32 Cl—35.5 Mn—55 Fe—56

　　第I卷 选择题(40分)

　　一、单项选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分)

　　1.下列实验操作:①取液体试剂,②取固体试剂,③溶解,④过滤,⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是(　　)

　　A.①②③　　 B.②③④　 　C.①②⑤　 D.③④⑤

　　2.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是(　　)

　　选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法

　　A KCl溶液 I2 加热,升华

　　B KNO3 K2S O4 BaCl2溶液,过滤

　　C Cu CuO 稀硫酸,过滤

　　D CaCO3 CaO 盐酸, 过滤

　　3.下列说法中,不正确的是(　　)

　　A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等

　　B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1

　　C.32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023

　　D.常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L

　　4.相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是( )

　　A.H2 B.O2 C.Cl2 D.SO2

　　5.下列离子方程式的书写正确的是(　　)

　　A.铁与FeCl3溶液反应：Fe +Fe3+==2 Fe2+

　　B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+ OH-== CO2↑ + H2O

　　C. 金属铝加入到NaOH溶液中:　Al+2OH-+H2O====Al错误!未找到 引用源。+2H2↑

　　D.钠与水的反应 2Na + 2H2O ===2Na+ + 2OH- + H2↑

　　6.下列离子能大量共存的是(　　)

　　A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO2-4、C O2-3

　　B.无色透明的溶液中：Cu2 +、K+、SO2-4、NO-3

　　C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH+4、SO2-4、Cl-

　　D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO2-3、NO-3

　　7. 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( )

　　A.Mg B.Cu C.Ag D.H2

　　8.已知还原性Cl-< Br-A.2Fe3++2I-=== 2Fe2++ I2 B.Cl2+2Br-=== 2Cl-+ Br2

　　C.I2 + 2Cl- === 2I- + Cl2 D.2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-

　　9.下列各组中的两种物质相互 作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是( )

　　A.Na和O2 B.NaOH和CO2

　　C.Na2O2和CO2 D.C和O2

　　10.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体,下列4种方法中不可行的是(　　)

　　A. 分别取样配成溶液,滴加CaCl2溶液,观察有无白色沉淀

　　B.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊

　　C.分别取样配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,观察有无白色沉淀

　　D.分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色

　　11.下列有关Al(OH)3的图像不正确的是( )

　　A.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液 B.向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液

　　C.向NaAlO2溶液中通入CO2 D. 向AlCl3溶液中滴氨水

　　12. 在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加7.5 mL 0.1 mo1/L AgNO3溶液恰好完全反应，则该氯化物中金属元素的化合价为( )

　　A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

　　13.下列关于铁及其化合物的说法中正确的是(　　)

　　A.Fe3O4是一一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁

　　B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

　　C.去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤

　　D.Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀

　　14. 下 列物质放置在空气中变质，不是因为发生氧化还原反应而变质的是( )

　　A.Na　 B.Na2O2　 C.Na2O　 D.FeCl2

　　15.下列各组反应,最终一定能得到白色沉淀的是(　　)

　　A.向Na2CO3溶液加入CaCl2溶液 B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液

　　C.向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液 D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液

　　16.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是(　　)

　　A.水晶项链是硅酸盐制品 B.硅单质广泛用于光纤通讯

　　C.利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 D.硅酸钠可用于制备 木材防火剂

　　17.能证明碳酸的酸性比硅酸强的实验事实是(　　)

　　A.CO2溶于水生成碳酸,SiO2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸

　　B.在高温条件下,SiO2和Na2CO3能发生反应:SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑

　　C.SiO2熔点比CO2高

　　D.CO2通入Na2SiO3稀溶液中,生成的H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶胶

　　18.下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C(NaClO)→D(HClO)→E(CO2),其中不能直接一步实现的是(　　)

　　A.A→B　　 B.B→C　 　 C.C→D　 　D.D→E

　　19.用下列两种方法制取氯气:①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应 ②用87克二氧化锰与足量的浓盐 酸反应。则所得氯气(　　)

　　A.②比①多 B.①比②多 C.一样多 D.无法比较

　　20.检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-),正确的操作是(　　)

　　A.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生

　　B.向未知 溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,加入盐酸,沉淀不消失

　　C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生

　　D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生

　　第II卷 非选择题(60分)

　　二、填空题

　　21.(10分)现有下列七种物质:①铝　②蔗糖 ③CO2　④H2SO4　⑤Ba(OH)2

　　⑥红褐色的氢氧化铁胶体　⑦HCl

　　(1)上述物质中属于电解质的有_____ ___。(填序号)

　　(2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液,看到的现象是 。

　　(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-====H2O,则该反应的化学方程式为__________________________________________。

　　(4)⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为:2KM nO4+16HCl(浓)==== 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,该反应中的氧化剂是_______,氧化产物是 。

　　22.(8分)如图所示，下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色，E为淡黄色粉末。

　　回答下列问题。

　　(1)写出A→B的化学方程式 。

　　(2)写出C→D的离子方程式__________________________________。

　　(3)在B→C的变化中，所得C的溶液往往不纯，其中的杂质(不包括水)可能是________________，主要原因是_________________________________。

　　23.(12分)已知某一反应体系有反应物和生成物共三种物质：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列问题：

　　(1)该反应中的还原产物的化学式是________，还原剂的化学式是________。

　　(2)该反应的离子方程式_______________________________。

　　(3)标出该反应中电子转移的方向和数目 。

　　(4)如果反应中转移了0.3 mol电子，则________(填“溶解”或“生成”)的铁的质量为________。

　　24.(8分)实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气， 反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O。取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4 L。

　　请回答下列问题：

　　(1)写出该反应的离子反应方程式_____________________________________。

　　(2)参加反应的二氧化锰的质量为____________。

　　(3)反应中被氧化的HCl的物质的量为 ____________。

　　(4)实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 g•cm-3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度______________。

　　三、实验题

　　25.(10分)某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol•L-1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol•L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。请回答下列问题:

　　(1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有______________(选填序号),还缺少的仪器有________________ (写仪器名称)。

　　(2)配制100 mL 1 mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体________mL(保留一位小数),量取浓硫酸时应选用________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL)规格的量筒。

　　(3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是_________。

　　A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水

　　B.未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容

　　C.烧杯没有洗涤

　　D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线

　　26.(12分)如图为 实验室制取和收集纯净干燥的氯气,并进行氯气性质探究的实验装置图:

　　•

　　(1)反应前,在__________中装浓盐酸(填写仪器名称),__________中装MnO2(填写仪器名称)

　　(2)装置A中所装试剂是______,装置B中所装的试剂是 。

　　(3)装置D中所装试剂是______,发生反应的化学方程式为_______ ______________。

　　(3)NaOH　通入CO2的量不足 或 NaHCO3　通入的CO2过量

　　23.(1)FeCl2　 Fe

　　(2)Fe+2Fe3+===3Fe2+

　　26. (1)分液漏斗　圆底烧瓶

　　(2)饱和食盐水，浓硫酸

　　(3)NaOH溶液，Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O