【配制】2021年中考化学第二次复习讲座4-溶液准备

试验点溶液浓度

1.溶质质量分数

2.溶液稀释

(1)根据：溶液，稀释前后溶质的质量不变。

(2)公式

浓溶液质量浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量稀溶液溶质质量分数

试验点2特定溶质质量分数溶液的制备

1.选择装置和每个装置的作用

(1)使用的仪器：托盘天平(含重量)、简述(如果溶质为固体)、量筒、胶水吸管、

烧杯，玻璃棒。

(2)玻璃棒的作用：搅拌以提高固体或液体溶质的溶解速度。

(3)量筒的作用：测量液体的体积。选择量筒时，范围比测量液体的体积稍大，越近越好。

3.考虑事项

(1)托盘秤的使用：在用托盘秤测量时，应遵循“左右码”的原则，在左右两块板上铺上相同的量表，腐蚀性或潮湿的药品应放在玻璃器皿中测量。

(2)测量气缸的使用

用量筒测量液体，阅读时视线应与量筒内液体凹面值的最低处持平。

选择量筒的距离比想要的液体体积稍大，越近越好。

5.用浓缩溶液制备一定溶质质量分数溶液

(1)程序

:计算所需浓溶液的体积和所需水的体积。

测量：量桶(接近所需体积时转换为橡胶吸管)，测量浓缩溶液和水。

稀释：将测定的浓溶液和水倒入烧杯中，用玻璃棒混合。

(2)错误分析

从溶质质量分数小的：量取水的体积来看读数，烧杯里原来有少量的水，稀释过程中浓溶液飞溅等。

溶质质量分数太大，量取水时俯视读数等。

溶质质量分数计算的试验

1.[2019杭州]如图4-2所示，展示了蒸发氯化钠溶液的实验过程。其中恒温蒸发过程，加热蒸发过程，溶液正好饱和。分析实验过程，正确的判断是()

A. 过程中氯化钠的质量分数没有变化

B. 过程中氯化钠的溶解度不断提高

C. 过程中，水的质量分数不断提高

D. 过程中氯化钠的质量分数不变地增加

[分析] 1 过程中恒温蒸发，水质量降低，氯化钠的溶质质量分数不断提高。过程中是恒温蒸发，所以物质的溶解度不变。为增温蒸发过程，溶解度增大，饱和溶液中溶质质量分数逐渐提高，因此水的质量分数不断减少。恒温蒸发过程，溶液完全饱和，因此过程中溶质质量分数不变，加热蒸发过程中氯化钠溶解度增大，因此过程中溶质质量分数逐渐增加。

2.[2019潘志华节选]A、B、C三种固体物质的溶解度曲线回答如下问题，如图4-3所示。

(1)T1至C饱和溶液的溶质质量分数如下：

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(2)将t1 ℃的A、B、C三种饱和溶液分别升温至t2 ℃,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是　　　　。

[解析] (2)t1 ℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是B>A=C,故此时三种物质的饱和溶液中溶质质量分数大小关系为B>A=C;将t1 ℃A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t2 ℃时,由于A、B物质的溶解度随温度升高而增大,因此A、B饱和溶液将变为不饱和溶液,其溶质质量分数不发生改变;C物质的溶解度随温度升高而减小,因此升温时C物质的饱和溶液将析出部分晶体变为t2 ℃时的饱和溶液,其溶质质量分数将减小;故此时三种物质的溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为B>A>C。

考向二　有关溶液稀释问题的探究

3. [2018·本溪]如图4-4是装有浓硫酸的试剂瓶的标签。请计算:

(1)硫酸中硫元素和氧元素的质量比为　　　　(填最简整数比)。