酸性氧化物一定是非金属氧化物吗 高考化学：常考化学常识大全！逆袭必备！

固体氨基酸主要以内盐的形式存在，因此熔点高，不易溶于有机溶剂

两种不同的氨基酸缩合形成二肽，有四种不同的产物(两个自身，两个交叉)；

3.分离:当氨基酸以两性离子的形式存在于溶液中时，它们的溶解度最小，不同的氨基酸具有不同的pH值，所以我们可以利用这种差异，通过调节溶液的pH值来分离氨基酸；

4.盐析:许多蛋白质在水中有一定的溶解度，溶于水形成胶体；

在高浓度的低盐金属盐(Na2SO4)或铵盐中，可破坏胶体结构，降低蛋白质的溶解度，使蛋白质变成沉淀，沉淀的蛋白质仍具有生物活性。

5.变质:

①重金属盐、强酸、强碱、甲醛、酒精等。会使蛋白质变性并失去其活性，并且沉淀的蛋白质不再溶于水；

2人体误食重金属盐时，可大量喝牛奶、豆浆、蛋清来解毒；

③酒精消毒破坏病毒的蛋白质活性，杀死病毒。

6.颜色反应:

(1)当遇到缩二脲试剂时，蛋白质呈玫瑰紫色；

②含苯环的蛋白质与浓硝酸反应生成黄色物质；

③氨基酸接触茚三酮呈紫色；

7.氢键的存在:

①蛋白质的二级结构；

②DNA双螺旋结构，两个在AT之间，三个在CG之间；

油脂

1.油不是聚合物，而是高级脂肪酸和甘油形成的酯；

2.油:不饱和脂肪酸甘油酯，室温下为液体，如大豆油、花生油；能使溴水褪色；溴不能从溴水中提取；

3.脂肪:饱和脂肪酸甘油酯，室温下为固体，如猪油、黄油；

4.皂化反应:油脂与碱反应生成甘油和高级脂肪酸钠；

5.油硬化:不饱和高级脂肪酸甘油酯与氢反应生成饱和高级脂肪酸甘油酯

6.油脂和矿物油不是同一种物质，矿物油是碳氢化合物；

7.天然油脂是混合物；

8.硬水中Mg2+和Ca2+较多，会产生不溶的(C17H35COO)2Mg和(C17H35COO)2Ca，增加肥皂的消耗，不适合硬水使用肥皂。

9.不饱和脂肪酸甘油酯中的双键会被空气体氧化而变质；

10.地沟油和人造黄油都是油脂；

化学不一定

1.原子核不一定由质子和中子组成。比如氢的同位素(11H)中只有一个质子。

2.酸性氧化物不一定是非金属氧化物。例如，Mn2O7是金属氧化物HMnO4的酸酐。

3.非金属氧化物并不总是酸性氧化物。例如，一氧化碳和一氧化氮不能与碱反应，是非盐氧化物。

4.金属氧化物不一定是碱性氧化物。例如，Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。

5.离子化的阳离子都是氢离子，不一定是酸。比如被苯酚电离的阳离子都是氢离子，属于酚类，不属于酸类。

6.由相同元素组成的物质不一定是简单的物质。比如金刚石和石墨都是由碳元素组成，混合得到的物质是混合物；由相同元素组成的纯物质是简单物质。

7.晶体含有阳离子，不一定含有阴离子。例如，金属晶体含有金属阳离子和自由电子，但没有阴离子。

8.简单物质参与或形成的化学反应不一定是氧化还原反应。比如金刚石→石墨，同素异形体之间的转化是非氧化还原反应，因为反应前后都是单质，元素的化合价没有变化。

9.离子化合物不一定含有金属离子。比如NH4Cl是离子化合物，不含金属离子。

10.与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。比如NO2可以和水反应生成酸-硝酸，但不是硝酸的酸酐。硝酸的酸酐是N2O5，而Na2O2能与水反应生成碱————NaOH，但它不是碱性氧化物，而是过氧化物。

11.pH = 7 pH = 7的溶液不一定是中性的。只有在常温下水的离子积为1×10-14时，pH = 7的溶液才是中性的。

12.用酸碱度试纸测量溶液的酸碱度时，试纸用蒸馏水润湿，测得的溶液的酸碱度不一定有误差。

13.分子晶体不一定含有共价键。比如稀有气体是固态的分子晶体，没有共价键。

14.能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2。比如Cl2和O3可以淡化品红溶液。

15.金属阳离子的还原不一定产生简单的金属。比如Fe3+可以还原成Fe2+。

16.当一个元素从组合状态变为自由状态时，该元素不一定被还原。如果2h2o = 2 H2↓+O2↓，氢被还原，氧被氧化。

17.强氧化物和强还原剂可能不会发生氧化还原反应。比如浓硫酸是常用的强氧化剂，氢气是常用的还原剂，但是浓硫酸可以用来干燥氢气，因为两者不发生反应。

18.放热反应在室温下不容易发生，吸热反应在室温下不容易发生。如果碳和氧的反应是放热的，就必须点燃；ba(oh)2·8h2o与NH4Cl的反应是吸热的，但在室温下容易发生。

19.所有含有金属元素的离子不一定都是阳离子。例如AlO2-、MnO4-。

20.最外层电子数大于4的元素不一定是非金属元素。比如元素周期表中，ⅳA、ⅳA、ⅳA中金属元素的最外层电子都大于4。

21.在强酸性溶液中不能大量存在的离子，在强碱性溶液中可能不会大量存在。例如，HCO _ 3-和HS-等离子体既不能在强酸性溶液中存在，也不能在强碱性溶液中存在。

22.对于成分和结构相似的物质，相对分子质量越高，熔点不一定越高。一般这个结论是正确的，但是H2O、HF、NH3等分子之间可以形成氢键，熔点高于同主族元素的氢化物。

23.仅由非金属元素组成的晶体不一定是分子晶体。比如NH4Cl属于离子晶体。

24.只含极性键的分子不一定是极性分子。例如，四氯化碳和二氧化碳是带有极性键的非极性分子。

25.铁与强氧化性酸的反应不一定产生三价铁化合物。铁与浓硫酸、硝酸等反应。如果铁过量，就会产生亚铁离子。

26.强电解质不一定导电；一般强电解质的晶体不导电；

27.强电解质的导电性不一定比弱电解质强。与溶解度有关；

28.原子失去电子的能力不一定强。比如稀有气体原子不容易丢失或得到电子。

普通考试知识点归纳

1.主要成分是纤维素

大麻、棉花、木棉、人造丝、人造羊毛、人造棉、铜氨纤维等。；

干扰项:光纤、醋酸纤维、硝化纤维、火棉胶、火棉胶；

2.属于蛋白质的物质水解得到氨基酸，燃烧时有烧焦羽毛的气味

动物毛、角和蹄、丝、血红蛋白、酶、天然皮革；

干扰项:人造黄油；

3.主要成分是油脂的物质

动物油、植物油、地沟油、人造黄油、鱼肝油和脂肪；

干扰项:矿物油；

4.大分子物质

蛋白质、淀粉、纤维素、PVC、PLA、核酸、聚xx；

干扰项:油脂和维生素；

5.能水解的物质和产物都是葡萄糖

淀粉、麦芽糖、纤维二糖和纤维素；

6.元素定性分析

尤斯图斯·冯·李比希燃烧法、钠熔法、铜线燃烧法、元素分析仪、原子吸收(发射)光谱；

7.确定有机物的结构是有用的

核磁共振、质谱和红外光谱

8.原子结构模型的建立

①汤姆逊:基于阴极射线实验，提出葡萄干面包模型；

②卢瑟福:在α粒子散射实验的基础上，提出了“核+电子”模型。

③玻尔:提出基于量子力学的轨道模型；

干扰项:道尔顿:刚刚提出原子的概念；

布朗运动:只能说明分子运动不规则；

总体思路

1.电解质:在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物；

水、有机酸、无机酸、碱、盐和金属氧化物都是电解质

2.非电解质:在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物；

3.强电解质:在水溶液或熔融状态下完全电离的电解质；

强酸:盐酸、硫酸、硝酸、氢氟酸、溴化氢、高氯酸等

强碱:氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡等可溶性碱

绝大多数盐类:氯化钙、硫酸铜、碳酸钠、硫酸钡、碳酸钙等

干扰项:不溶性盐虽溶解度小，但为强电解质；

4.弱电解质:在水溶液或熔融状态下部分电离的电解质；

弱酸:醋酸、硫酸、氢氟酸、高氯酸、硫酸、H2S、磷酸等。

弱碱:NH3H2O、Cu(OH)2Mg(OH)2等不溶性碱；

几种盐:铅(Ac)2，氯化汞

5.碱性氧化物:能与酸反应，只生成盐和水的氧化物；

6.酸性氧化物:能与碱反应，只产生盐和水的氧化物。