对于处于稳定状态的原子，原子核外的电子会尽可能按照能量最低的原则排列。另外，因为电子不可能全部挤在一起，所以必须遵守能量最低原则、泡利不相容原则和亨特规则。
元素原子核外的电子组态规律是元素周期表划分的主要依据，是元素性质周期性变化的根源。同一族元素，从上到下，随着电子层数的增加，原子半径越来越大，原子核对最外层电子的吸引力越来越小，最外层电子越来越容易失去，即金属性越来越强；对于相同周期的元素，随着核荷数的增加，原子核对外电子的吸引力越来越强，使得原子半径逐渐减小，金属性越来越差，非金属性越来越强。
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