氢氧化钙与盐酸反应 初中化学|最全化学公式大全（1）赶紧马下来慢慢背吧

1.化学术语

1.电离方程:

2.物质的常用名称和主要成分:

生石灰CaO；氢氧化钙，熟石灰、熟石灰和石灰水的主要成分；石灰石、大理石CaCO3；

盐的主要成分是NaCl；纯碱和碳酸钠；烧碱、烧碱、烧碱NaOH；胆矾，

蓝矾CuSO4.5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O；氨NH3。H2O；；

3.物质的常用名称和主要成分:

生石灰CaO；氢氧化钙，熟石灰、熟石灰和石灰水的主要成分；石灰石、大理石CaCO3；

盐的主要成分是NaCl；纯碱和碳酸钠；烧碱、烧碱、烧碱NaOH；胆矾，

蓝矾CuSO4.5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O；氨水NH3.H2O

2.金属迁移率

1.金属活性序列:

K>。Ca>。Na>。Mg>。Al>。Zn & gtFe>。Sn>。铅(氢)铜>铅；Hg >Ag>。Pt>。埃

2.金属活动序列的意义:

按照金属活性的顺序，金属位置越高，在水溶液(酸溶液或盐溶液)中越容易失去电子变成离子，活性越强。

3.金属活性序列的应用:

(1)氢之前的金属可以取代酸中的氢(元素)。

(2)只有前排的金属可以从其盐溶液中替代后排的金属(K、Ca、Na除外)。

3.酸、碱和盐的溶解度

1、食盐和碱的溶解度:

钾(盐)、钠(盐)和铵盐都溶解了，但水影没有硝酸盐。

硫酸盐不溶性硫酸钡，氯化物不溶性氯化银。

碳酸盐只溶解钾(盐)、钠(盐)和铵(盐)。

碱性物质的溶解度:只有钾(氢氧化物)、钠(氢氧化物)、钙(氢氧化物)和钡(氢氧化物)可溶。

2.八种常见沉淀物:

氯化银、硫酸钡、碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜和氢氧化铁

3.四种微溶物质:

氢氧化钙(石灰水表示“澄清”的原因)，

硫酸钙(实验室二氧化碳生产不使用稀硫酸的原因)

Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时不使用硝酸银的原因)，

碳酸镁(不能用碳酸根离子去除溶液中镁离子的原因)

4.三种不存在的物质:

氢氧化银、碳酸铝和碳酸铁

4.复分解反应的条件反应

有气体、水或沉淀(即有溶液中不存在或水溶液中不易电离的物质)

1.不溶性碱只能与酸性反应；

2.不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应；

3.硝酸钾、亚硝酸钠、硝酸银和硫酸钡在复分解反应中不能作为反应物。

5.溶液酸碱性的测定

1.酸性溶液时，溶液的指示剂-酸碱紫石蕊试液变红；暴露于碱性溶液时呈蓝色

无色酚酞试验溶液只有遇到碱性溶液才会变红。注:不溶性碱对指示剂无影响；碱性溶液不一定是碱的溶液

液体(特例:碳酸钠水溶液呈碱性)

2.酸碱度-溶液的酸碱度:酸碱度

是碱性的(碱度越大越强)

6.离子检查

Cl-(在溶液中)-向被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则

被测溶液含有氯离子。

SO42-(在溶液中)-向被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡，或氢氧化钡)溶液，如果没有生成，

白色沉淀溶于硝酸(或盐酸)，原被测溶液含有硫酸根离子。

CO32-

(1)(固体或溶液)-向被测物质中加入稀酸溶液，如果它产生能使澄清石灰水浑浊的气体，

原始被测物质含有碳酸根离子。

(2)(在溶液中)-向待测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生可溶于硝酸的白色沉淀，

同时产生能使澄清石灰水浑浊的气体，那么原被测溶液中就含有碳酸根离子。

[注]

1.鉴别氯离子和硫酸根离子时，用氯化钡溶液代替硝酸银溶液，因为硫酸银微溶

质量，使鉴定现象不明显；

2.将氯化钡溶液加入未知溶液中。如果产生不溶于硝酸的白色沉淀，原始测量溶液可能含有

银离子也可能含有硫酸根离子。)

7.物质的颜色

1.固体(大部分是白色)

黑色氧化铜、碳粉、二氧化锰、四氧化三铁、

紫黑色-高锰酸钾

铜和氧化铁的红棕色

蓝色-铜(羟基)2，硫酸铜. 5H2O绿色-铜(羟基)2CO3

2.溶液(大多无色)

淡绿色溶液-(亚铁盐溶液)氯化铁溶液，硫酸亚铁；；

黄色溶液-(铁盐溶液)三氯化铁溶液、Fe2(SO4)3溶液和Fe3(NO3)3溶液；

蓝色溶液-(铜盐溶液)氯化铜溶液、硫酸铜溶液和铜(NO3)2；

蓝绿色溶液-氯化铜溶液(强)。

8.酸、碱和盐的特性

1.浓盐酸易挥发，有刺激性，在空气体中可形成酸雾。

2、浓硝酸-易挥发，气味刺鼻，在空气体中形成酸雾，强氧化。

3.浓硫酸没有挥发性。一种粘稠的油性液体。它有很强的吸水性和脱水性，在溶解水分时能大量释放

酷热。具有强氧化性。

4.氢氧化钙-白色粉末，微溶于水。

5、氢氧化钠——白色固体，易潮解，溶于水时放大量热量。可与空气体中的二氧化碳发生反应而变质。

6、硫酸铜-白色粉末，溶于水得到蓝色溶液(从溶液中沉淀出的蓝色晶体是五水硫酸)

硫酸铜5H2O)。

7、碳酸钠-白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体)

车身Na2CO3.10H2O)。

8、氨(NH3。H2O)——属于碱性溶液。

9.酸碱的一般性质和盐的性质

1、酸的一般性

(1)酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，但不能使无色酚酞试液变色；

(2)酸能与活性金属反应生成盐和氢；

(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水；

(4)酸能与碱反应生成盐和水；

(5)酸可以与一些盐反应生成新的盐和新的酸。

2.碱的一般性

(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红；

(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水；

(3)碱能与酸反应生成盐和水；

(4)一些碱可以与一些盐反应生成新的盐和碱。

3.盐的性质

(1)一些盐能与更活泼的金属反应生成新的盐和金属；

(2)有些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸；

(3)一些盐可以与一些碱反应生成新的盐和新的碱。

附:初中化学公式集锦

组合反应

1.镁在空气体中的燃烧:2Mg+O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4。

3.铝在空气体中的燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3。

4.氢在空气体中燃烧:2H2+O2点燃2H2O

5.红磷在空气体中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5。

6.硫磺粉在空气体中燃烧:S+O2点燃SO2

7.碳在氧气中完全燃烧:碳+氧气点燃二氧化碳

8.碳在氧气中燃烧不充分:2C+O2点燃2CO

9.二氧化碳通过热碳层:C+CO2高温2CO

10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2。

11.二氧化碳与水反应(二氧化碳被引入紫石蕊试纸溶液):CO2+H2O === H2CO3

12.生石灰溶于水:氧化钙+H2O ==(氢氧化钙)

13.作为干燥剂的无水硫酸铜:硫酸铜+5H2O ===硫酸铜5H2O 5h2o

14.钠在氯中燃烧:2Na+Cl2点燃2NaCl。

分解反应

15.实验室用过氧化氢制氧:2h2o2mno2h2o+O2 ↑

16.加热高锰酸钾:2KMnO4加热k2mno 4+MnO 2+O2←

17.水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H 2↓+O2↓

18.不稳定碳酸及其分解:H2CO 3 = = = H2O+CO2←

19.高温煅烧石灰石(二氧化碳工业生产方法):CaCO3，高温CaO+CO2←

置换反应

20.铁与硫酸铜溶液的反应:铁+硫酸铜==硫酸亚铁+铜

21.锌与稀硫酸的反应(实验室制氢):锌+硫酸==硫酸锌+H2

22.镁与稀盐酸的反应:mg+2hcl = =氯化镁+H2

23.氢还原氧化铜:H2+氧化铜加热铜+H2O

24、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO高温2Cu+CO2←

25.甲烷在空气体中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O

26.水蒸气通过热碳层:hot高温H2+一氧化碳

27.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温4Fe+3co 2←

其他的

28.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+硫酸铜== Cu(OH)2↓+ Na2SO4

29.甲烷在空气体中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O

30.酒精在空气体中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O。

31.一氧化碳还原氧化铜:一氧化碳+氧化铜加热铜+二氧化碳

32.一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3高温2Fe+3CO2

33.二氧化碳通过清澈的石灰水(检查二氧化碳):钙(氢)2+二氧化碳= = =碳酸钙↓+H2O

34.氢氧化钠与二氧化碳的反应(除去二氧化碳):2氢氧化钠+CO2 = = = Na2CO3+H2O

35.石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制备):CaCO3+2 HCl = = = CaCl 2+H2O+CO2↓36，碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器原理):Na2CO 3+2 HCl = = 2 NCL+H2O+CO2↓

物质与氧气的反应

26.锌和稀硫酸锌+硫酸=硫酸锌+H2

27.铁和稀硫酸铁+硫酸=硫酸亚铁+H2

28.镁和稀硫酸镁+硫酸=硫酸镁+H2

29.铝和稀硫酸2Al+3h2so 4 = Al2(SO4)3+3H2←

30.锌和稀盐酸锌+2盐酸= =氯化锌+H2

31.铁和稀盐酸Fe+2HCl ===氯化铁+H2↑↓

32.镁和稀盐酸镁+2盐酸= =氯化镁+H2

33.铝和稀盐酸2Al+6HCl = = 2 ALC L3+3 H2←

(2)简单金属+盐(溶液)-另一种金属+另一种盐

34.铁与硫酸铜溶液反应:铁+硫酸铜===硫酸亚铁+铜

35.锌与硫酸铜溶液反应:锌+硫酸铜===硫酸锌+铜

36.铜与硝酸汞溶液的反应:铜+汞(NO3) 2 = =铜(NO3)2+汞

(3)碱性氧化物+酸性盐+水

37.氧化铁与稀盐酸的反应:fe2o 3+6HCl = = = 2氯化铁+3H2O

38.氧化铁与稀硫酸反应:fe2o 3+3h2so 4 = = = Fe2(SO4)3+3H2O+3H2O

39.氧化铜与稀盐酸的反应:CuO+2HCl = = = CuCl 2+H2O

40.氧化铜与稀硫酸的反应:氧化铜+硫酸===硫酸铜+H2O

41.氧化镁与稀硫酸反应:氧化镁+硫酸===硫酸镁+H2O

42.氧化钙与稀盐酸的反应:氧化钙+盐酸===氯化钙+H2O

(4)酸性氧化物+碱性盐+水

43.当苛性钠暴露在空气体中时，它会变质:2NaOH+CO2 = = = na2co 3+H2O

44.烧碱吸收的二氧化硫气体:2NaOH+SO2 = = = na2so 3+H2O

45.烧碱吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3 = = = na2so 4+H2O

46.熟石灰放入空气体中变质:Ca (OH) 2+CO2 = = = CaCO3 ↓+H2O

47.熟石灰吸收的二氧化硫:Ca (OH) 2+SO2 = = =硫酸钙↓+H2O

(5)酸+碱-盐+水

48.盐酸与苛性钠反应:盐酸+氢氧化钠===氯化钠+H2O

49.盐酸与氢氧化钾的反应:盐酸+氢氧化钾=== KCl +H2O

盐酸与氢氧化铜的反应:2HCl+Cu(OH)2 = = = CuCl 2+2H2O

51.盐酸与氢氧化钙的反应:2HCl+Ca (OH) 2 = = =氯化钙+2H2O

52.盐酸与氢氧化铁的反应:3HCl+Fe (OH) 3 = = = FeCl 3+3H2O

53.氢氧化铝治疗胃酸过多:3盐酸+氢氧化铝= = =三氯化铝+3H2O

54.硫酸与烧碱反应:h2so 4+2NaOH = = = na2so 4+2H2O

55.硫酸与氢氧化钾的反应:h2so 4+2KOH = = = k2so 4+2H2O

56.硫酸与氢氧化铜的反应:H2SO4+Cu (OH) 2 = = = CuSO4+2H2O

57.硫酸与氢氧化铁的反应:3h2so 4+2Fe(OH)3 = = = Fe2(SO4)3+6H2O

58.硝酸和烧碱的反应:硝酸+氢氧化钠===亚硝酸钠+H2O

(6)酸+盐-另一种酸+另一种盐

59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2hcl = =氯化钙+H2O+CO2←

60.碳酸钠与稀盐酸反应:na2co 3+2hcl = = 2 NaCl+H2O+CO2←

61.碳酸镁与稀盐酸反应:碳酸镁+盐酸= =氯化镁+H2O+二氧化碳

62.盐酸与硝酸银溶液反应:盐酸+硝酸银===氯化银↓+硝酸

63.硫酸与碳酸钠的反应:na2co 3+h2so 4 = = na2so 4+H2O+CO2←

硫酸与氯化钡溶液的反应:h2so 4+氯化钡===硫酸钡↓+ 2HCl

(7)碱+盐-另一种碱+另一种盐

65.氢氧化钠和硫酸铜:2NaOH+硫酸铜=== Cu(OH)2↓+ Na2SO4

66.氢氧化钠和氯化铁:3 NaH+氯化铁= = = Fe(OH)3↓+3 NaC

67.氢氧化钠和氯化镁:2 NaOH+氯化镁==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl

68.氢氧化钠和氯化铜:2NaOH+氯化铜=== Cu(OH)2↓+ 2NaCl

69.氢氧化钙和碳酸钠:Ca (OH) 2+Na2CO3 = = CaCO3 ↓+2NaOH

(8)盐+盐-两种新盐

70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:氯化钠+硝酸银===氯化银←+纳米3

71.硫酸钠和氯化钡:na2so 4+bacl 2 = = = baso 4↓+2 NaCl初中化学

其他反应

72.溶于水的二氧化碳:CO2+H2O === H2CO3

73.生石灰溶于水:氧化钙+H2O ===氢氧化钙

74.氧化钠溶于水:Na2O+H2O = = = 2氢氧化钠

75.三氧化硫溶于水:SO3+H2O = = = h2so 4

76.硫酸铜晶体受热分解:硫酸铜5H2O加热硫酸铜+5H2O

77.无水硫酸铜作干燥剂:硫酸铜+5H2O ===硫酸铜5H2 5H2

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