实施例2:已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应生成Cl2。如果用下图所示的实验装置制备纯净干燥的氯气，使其与金属发生反应。每个虚线框代表一个单位设备，其中误差为()
A.①和② B.② C.②和③ D.②③④
答案D
[积分和作弊]
1.实验装置
提醒:①必须使用浓盐酸。二氧化锰不与稀盐酸反应。
②为了降低制备的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。
③实验结束后，停止反应，排出装置中残留的Cl2，然后拆卸装置，避免污染空气体。
④尾气吸收时，由于溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全，不能用清水石灰水吸收Cl2。
⑤酸性高锰酸钾溶液用H2SO4代替盐酸酸化。
[通过类比]
一个同学用下面的设备准备测试Cl2的性能。以下说法是正确的()
A.在图一中:如果二氧化锰过量，浓盐酸可以完全消耗掉
B.图二:量筒内发生加成反应
C.在图三中，产生了蓝色烟雾
D.ⅳ:湿色布条会褪色。将硫酸溶液滴入烧杯中，直至溶液呈酸性，从而形成Cl2
答案D
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