k2s电子式 高考化学必备考点：化学电子式，书写比掌握更重要！

电子是代表粒子最外层电子结构的化学式。通常在一个元素的符号周围，小黑点(或“x”)等符号用来表示一个元素的原子或离子的最外层电子数。

电子上可以表示原子、离子、简单分子、共价化合物、离子化合物及其形成过程。

书写电子应注意:

1.不管什么样的粒子，它们的电子类型都是以原子为基本单位组成的，不可能有角码，甚至没有系数。

2.各种粒子的每个原子的电子类型必须均匀对称。稳定的8电子结构通常表示为四对电子(一般是元素符号上下左右各一对电子)。

3.电子型只能表示主族元素形成的物质，不能表示过渡元素形成的物质。

一.原子:

根据一个元素原子最外层的电子数，首先用一个小黑点" "(或" * ")等符号表示元素符号上、下、左、右各一个电子，多余的电子配对。

例如:

二.离子:

1.阳离子:

简单阳离子在形成过程中失去了最外层的电子，所以它们的电子特征就是它们的离子符号。

例如:

钠离子钾离子镁离子钙离子钡离子铝离子

络合阳离子(如NH4+、H3O+等。)除了共享电子对和非共享电子等价物外，还要用括号标注，离子携带的电荷要标注在括号的右上方。

2.阴离子:

无论是简单阴离子还是复杂阴离子，都要标注电子当量，加括号，括号右上方标注离子携带的电荷。

例如:

3.共价简单物质分子:

需要正确表达共同电子对数，满足每个原子的稳定结构。

例如:

四.共价化合物:

共价化合物的电子书写和共价单质分子的电子书写基本相同，通常以正价为主。对于不同价态元素的原子，价态绝对值一般写在中间，价态绝对值在外围较小。

例如:

五、离子化合物:

离子化合物的电子书写是把阴离子和阳离子(前阳离子，后阴离子)放在一起。对于不同价态的离子，也是根据其绝对值和“中间大值，外围小值”的原则来写的。

例如:

不及物动词化合物形成过程的电子表示；

1.共价化合物形成过程的例子:

2.离子化合物形成过程的例子:

[知识发展]

1.共价键的三个参数

键能:指通过分裂或形成1摩尔共价键吸收或释放的能量，单位:Kj/mol

键长:指键合原子的原子核之间的距离

键角:指共价键之间的角度

定律:共价键的键长越短，键能越大，共价键越强越稳定，越难破坏；

2.熟悉电子写作

原子(7个主族和0个族)

离子(主族元素和OH-、O2-、NH4+等的简单阴离子和阳离子。)

单质(H2、O2、N2、卤素单质)

化合物[常见的共价化合物如CH4、NH3、H2O、H2S、PH3、SiH4、HF、HCl、CO2、PCl3、H2O2、HClO、CCl4等。；常见的离子化合物如NaCl、氯化镁、MgO、K2S、CaF2、Na2O2、NaOH、Ca(OH)2、NH4Cl、CaC2等。]

部首的电子书写(简单如——OH、——CH3、——NH2、——X等。)

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