物质的量浓度公式 物质的量浓度及有关计算

【解析】由题意可知：n＝2n＝2× ＝0.01 mol n＝ －0.01＝0.02 mol； n＝ ＝0.02 mol 所以天然碱的组成为2Na2CO3·NaHCO3·2H2O 30 mL盐酸中所含HCl的物质的量： n＝ ×2＋ ＝0.075 mol c＝ ＝2.5 mol·L－1 和30 mL盐酸完全反应的样品质量为 ×332＝4.98 g 样品中Na2CO3和盐酸反应完全生成NaHCO3时，样品质量为： ×332＝12.45 g 当W≥12.45 g时，V＝0 当0 W≤4.98 g时，V＝ ×3×22.4＝202.4W mL 当4.98 g W 12.45 g时，V＝22.4×＝1680－134.9W mL 【答案】504 2Na2CO3·NaHCO3·2H2O 2.5 mol·L－1 当0 W≤4.98 g时，V＝202.4W mL； 当4.98 g W 12.45 g时，V＝1680－134.9W mL 当W≥12.45 g时，V＝0 【答案】A ×2＋ 托盘天平、胶头滴管 BD 金典·预测演练 经典创新 展望高考 一、选择题 1．下列说法正确的是 A．把100 mL 3 mol·L－1H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5 mol·L－1 B．把100 g 20% 的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10% C．把200 mL 3 mol·L－1BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L－1KCl溶液混合后，溶液中的c仍然是3 mol·L－1 D．把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10% 【解析】因为100 mL 3 mol·L－1 H2SO4跟100 mL H2O混 合后的体积小于200 mL，A项错误；w＝ ＝10%， B项正确；因为 3 mol·L－1的BaCl2溶液中氯离子浓度为6 mol·L－1，混合后溶液中氯离子浓度大于3 mol·L－1，C项错误；因为NaOH溶液的密度大于1 g·mL－1，加入水的质量等于100 g，所以混合后溶液中溶质的质量大于10%，D项错误。 【答案】B 2．若以M表示水的摩尔质量，V是水蒸气换算为标准状况下的摩尔体积，ρ是换算为标准状况下水蒸气的密度，NA为阿伏加德罗常数，m和α分别表示每个水分子的质量和体积。下面四个关系式的判断正确的是 ①NA＝ ②ρ＝ ③m＝ ④α＝ A．①② B．①③ C．③④ D．①④ 【解析】理解概念掌握关系可以判断①和③正确。 【答案】B 3．a g密度为d1 g·cm－3、质量分数为w1的硝酸钾溶液，采取某种措施变成b g密度为d2 g·cm－3、质量分数为w2的硝酸钾饱和溶液，下列表达一定正确的是 A．a＞b B．bw2≥aw1 C．d1＞d2 D．ad1w1＝bd2w2 【解析】由不饱和溶液变成饱和溶液采取的措施有：降温、蒸发水分或加入溶质。故B项正确。 【答案】B 4．实验室里需配制480 mL 0.10 mol·L－1硫酸铜溶液，以下实验方案及实验操作正确的是 【解析】由于容量瓶的规格没有480 mL的，故应选择500 mL的容量瓶。所配溶液的体积为500 mL，其中溶液的物质的量为n＝0.5 L×0.10 mol·L－1＝0.05 mol，m用户，本站只是中间服务平台，本站所有文档下载所得的收益归上传人所有【成交的100%】。原创力文档是网络服务平台方，若您的权利被侵害，侵权客服QQ：3005833200 电话：19940600175 欢迎举报，上传者QQ群:784321556