高中化学离子方程式知识点归纳

  化学是一门比较复杂的学科,尤其是高中的化学,化学元素、化学反应和化学方程式都非常地多,那么你知道离子反应方程式的知识有哪些吗?下面是百分网小编为大家整理的高中化学知识点,希望对大家有用!

  高中化学离子方程式知识

  一、离子反应常见类型:

  1、复分解型离子反应:例:Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O

  2、置换反应型:例:Zn+2H+=Zn2++H2↑Cl2+2I-=2Cl-+I2

  3、盐类水解型:例:NH4++H2O==NH3·H2O+H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+0H-

  4、复杂的氧化还原型:例:MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

  另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。

  二、离子方程式书写规则:

  1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式,其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

  2、不在水溶液中反应的离子反应,不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应,浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应,以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。

  3、碱性氧化物虽然是强电解质,但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的`反应:CuO+2H+=Cu2++H2O

  4、有酸式盐参加的离子反应,对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合:HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成:H++OH-=H2O

  5、书写氧化还原反应的离子方程式时,首先写好参加反应的离子,然后确定氧化产物和还原产物,再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时,先写好发生水解的离子,然后确定产物,再配平并补足水分子即可。

  6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律,即离子方程式不仅要配平原子个数,还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2,其离子方程式不能写成:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-,因反应前后电荷不守恒,应写成:2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

  7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应,若写出为:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的,正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

  8、必须考虑反应间的用量问题。因反应物用量不同,产物不尽相同,其离子方程式也就不同。例1:将少量Cl2通入H2S水溶液中:Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl-,将过量Cl2通入H2S水溶液中:4Cl2+H2S+4H2O=10H++SO42-+8Cl-

  例2:Ca(HCO3)2溶液与适量或过量NaOH溶液作用:①Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO3-+2H2O若与少量NaOH溶液作用,则应写为:②Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

  例3:澄清石灰水跟过量NaHCO3溶液作用:同例2①式与少量NaHCO3溶液作用,则同例2②式.

  例4:向Ca(H2PO4)2溶液中滴加过量的Ca(OH)2溶液:3Ca2++2H2PO4-+4OH-=Ca3(PO4)2↓+4H2O向Ca(H2PO4)2溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液:Ca2++H2PO4-+OH-=CaHPO4↓+H2O

  例5:向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好完全H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好中和:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O规律:当某电解质的正、负离子完全参加了反应,则在配平的离子方程式中,反应物中该正、负离子的个数比,应与其电解质的组成比相同;当某电解质的正、负离子都参观加了反应,却未完全反应,则在配平的离子方程式中,该正、负离子的个别数比与其电解质组成不相同。

  9、操作顺序不同,其离子方程式有时也不相同。

  例1:将少量盐酸滴入Na2CO3溶液中:H++CO32-=HCO3-将少量Na2CO3溶液滴入盐酸中:CO32-+2H+=CO2↑+H2O;

  例2:在AlCl3溶液中滴入少量NaOH溶液:Al3++OH-=Al(OH)3↓在NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

  10、有微溶物参加或生成的离子反应,若微溶物是反应物而且浓度较稀,则写离子形式;如果浓度较大或是混浊液时,要写成分子式;微溶物是生成物时,通常用分子式表示,还要标上沉淀符号。

  例:将适量CO2通入澄清石灰水中:Ca2++2OH++CO2=CaCO3↑+H2O石灰乳或(Ca(OH)2混浊液)和Na2CO3溶液反应:Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-AgNO3溶液和Na2SO4溶液混合:2Ag++SO42-=Ag2SO4↓

  高中化学考点知识

  溶液中的离子共存

  1、离子共存条件:

  同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,它们之间便不能在溶液中大量共存。

  ⑴生成难溶物或微溶物:如:Ba2+与CO32-,Ag+与Br-,Ca2+与SO42-等不能大量共存。

  ⑵生成气体或挥发性物质:

  如:NH4+与OH-,H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。

  ⑶生成难电离物质:如:H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存;OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存;H+与OH-生成水不能大量共存。

  ⑷发生氧化还原反应:

  氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。

  2、附加隐含条件的应用规律:

  ⑴溶液无色透明时,则溶液中一定没有有色离子,如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-

  ⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子,如Fe3+、 Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+

  ⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子,如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-

  例3:(2008·全国理综)在溶液中加入少量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )

  A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-

  B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-

  C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-

  D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-

  

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