化学推断题 高中化学推断题知识要点归纳

高中化学推断题知识要点归纳

　　在高中的化学考试中，推断题是很多学生失分的题型，想要做好推断题是需要掌握一些知识的，你想知道哪些知识点会在推断题考查吗?下面是百分网小编为大家整理的高中化学必备的知识，希望对大家有用!

　　高中化学推断题知识

　　含量与物理性质

　　1.O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。

　　2.H是最轻的非金属元素;Li是最轻的金属元素。

　　3.Na是焰色反应为黄色的元素;K是焰色反应为紫 色(透过蓝色的钴玻璃观察)的元素。

　　4.Si是人工制得纯度最高的元素;C是天然物质中硬度最大的元素。

　　5.N是气态氢化物最易溶于水的元素;O是氢化物沸点最高的非金属元素。

　　6.常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。

　　7.C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。

　　8.Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的 水化物酸性最强的元素。

　　化学性质与用途

　　1.F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。

　　2.N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。

　　3.S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。

　　4.P是在空气中能自燃的元素。

　　5.F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

　　6.O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。

　　7.Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。

　　8.Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。

　　电子微粒组

　　1.原子Ne

　　2.分子CH4、NH3、H2O、HF

　　3.阳离子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+

　　4.阴离子N3-、O2-、F-、OH-

　　18粒子微电组

　　1.原子Ar

　　2.分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O

　　3.阳离子K+、Ca2+、PH4+

　　4.阴离子P3-、S2-、Cl-

　　5.特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 、N2H4

　　核外电子质子数相同

　　1.Na+ 、H3O+

　　2.F-、OH-

　　3.Cl-、HS-

　　4.N2 、CO、C2H2

　　同族周期原子序数关系

　　1.二、三周期的同族元素原子序数之差为8

　　2.三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18

　　3.四、五周期的同族元素原子序数之差为18

　　4.五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32

　　5.六、七周期的同族元素原子序数之差为32

　　特征形象

　　1.焰色反应：Na+(黄色)、K+(紫色)

　　2.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr或FeS2

　　3.有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、 (紫色)

　　4.有色固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3] 、蓝色[Cu(OH)2] 、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 、黄色(AgI、 Ag3PO4)、 白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

　　5.气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

　　6.特征反应现象：Fe(OH)2→Fe(OH)3,白色到灰绿到红褐色

　　高中有机化学知识重点

　　苯跟溴的取代反应

　　1. 反应方程式 C6H6 + Br2–-Fe→C6H5Br + HBr

　　2. 装置中长导管的作用如何? 导气兼冷凝.冷凝溴和苯(回流原理)

　　3. 所加铁粉的作用如何?

　　催化剂(严格地讲真正起催化作用的是FeBr3)

　　4. 导管末端产生的白雾的成分是什么?产生的原因?怎样吸收和检验?锥形瓶中,导管为何不能伸入液面下?

　　白雾是氢溴酸小液滴,由于HBr极易溶于水而形成.用水吸收.检验用酸化的AgNO3溶液,加用酸化的AgNO3溶液后,产生淡黄色沉淀.导管口不伸入液面下是为了防止水倒吸.

　　5. 将反应后的液体倒入盛有冷水的烧杯中,有何现象?

　　水面下有褐色的油状液体(溴苯比水重且不溶于水)

　　6. 怎样洗涤生成物使之恢复原色?

　　溴苯因溶有溴而呈褐色,多次水洗或稀NaOH溶液洗可使其恢复原来的无色.

　　苯的硝化反应

　　1. 反应方程式 C6H6 + HNO3 --浓H2SO4,水浴加热→ C6H5NO2 + H2O

　　2. 实验中,浓HNO3、浓H2SO4的作用如何?

　　浓HNO3是反应物(硝化剂);浓H2SO4是催化剂和脱水剂.

　　3. 使浓HNO3和浓H2SO4的混合酸冷却到50--60℃以下,这是为何?

　　①防止浓NHO3分解 ②防止混合放出的热使苯和浓HNO3挥发

　　③温度过高有副反应发生(生成苯磺酸和间二硝基苯)

　　4. 盛反应液的大试管上端插一段导管,有何作用?

　　冷凝回流(苯和浓硝酸)

　　5. 温度计的水银球的位置和作用如何?

　　插在水浴中,用以测定水浴的温度.

　　6. 为何用水浴加热?放在约60℃的水浴中加热10分钟的目的如何?为什么应控制温度,不宜过高?

　　水浴加热,易于控制温度.有机反应往往速度缓慢,加热10分钟使反应彻底.第3问同问题3.

　　7. 制得的产物的颜色、密度、水溶性、气味如何?怎样洗涤而使之恢复原色? 淡黄色(溶有NO2,本色应为无色),油状液体,密度大于水,不溶于水,有苦杏仁味.多次水洗或NaOH溶液洗涤.

　　实验室蒸馏石油

　　1. 石油为什么说是混合物?蒸馏出的各种馏分是纯净物还是混合物?

　　石油中含多种烷烃、环烷烃及芳香烃,因而它是混合物.蒸馏出的各种馏分也还是混合物.因为蒸馏是物理变化.

　　2. 在原油中加几片碎瓷片或碎玻璃片,其作用如何? 防暴沸.

　　3. 温度计的水银球的`位置和作用如何?

　　插在蒸馏烧瓶支管口的略下部位,用以测定蒸汽的温度.

　　4. 蒸馏装置由几部分构成?各部分的名称如何?中间的冷凝装置中冷却水的水流方向如何?

　　四部分: 蒸馏烧瓶、冷凝管、接受器、锥形瓶.冷却水从下端的进水口进入,从上端的出水口流出.

　　5. 收集到的直馏汽油能否使酸性KMnO4溶液褪色?能否使溴水褪色?为何?

　　不能使酸性KMnO4溶液褪色,但能使溴水因萃取而褪色,因为蒸馏是物理变化,蒸馏出的各种馏分仍是各种烷烃、环烷烃及芳香烃组成的.

　　高中化学实验知识

　　过滤

　　过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。

　　过滤时应注意：

　　(1)一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

　　(2)二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。

　　(3)三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒紧靠;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻靠;漏斗颈的下端出口应与接受器的内壁紧靠。

　　蒸发和结晶

　　蒸发是将溶液浓缩，溶剂气体或使溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发溶剂或降低温度使溶解度变小，从而析出晶体。加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴外溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。

　　蒸馏

　　蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。如用分馏的方法进行石油的分馏。

　　操作时要注意：

　　(1)液体混合物蒸馏时，应在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

　　(2)温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上。

　　(3)蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3.

　　(4)冷凝管中冷却水从下口进，从上口出，使之与被冷却物质形成逆流冷却效果才好。

　　(5)加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。

　　升华