金刚石石墨都是由什么构成的 金刚石与石墨由什么构成

金刚石和石墨是由碳组成的简单物质。由于碳原子的排列方式不同，金刚石和石墨的物理性质差别很大。碳的化学符号是：C，元素原子量：12.011，质子数：6，原子序数：6。

钻石结构的原型是钻石晶体，也称钻石。在金刚石晶体中，每个碳原子与SP3杂化轨道中的其他四个碳原子形成共价键，形成正四面体。由于金刚石中C-C键很强，所以金刚石硬度高，熔点高。因为所有的价电子都被限制在共价键区域，没有自由电子，所以金刚石不导电。

石墨是原子晶体、金属晶体和分子晶体之间的过渡晶体。在晶体中，同一层的碳原子与sp2杂化形成共价键，每个碳原子与另外三个碳原子相连，六个碳原子在同一平面上形成规则的六角环，延伸形成层状结构。

同一平面的碳原子各有一个P轨道向左，相互重叠，离域的键电子可以在晶格中自由移动并被激发，所以石墨具有金属光泽，可以导电导热。因为层间距离大，结合力(范德华力)小，每层都可以滑动，所以石墨的密度比金刚石小，软而腻。