氨气能在纯净的氧气中燃烧,产物是空气中的成分,不污染环境。氨的催化氧化是放热反应,产物是NO,是工业生产硝酸的重要反应,条件是催化剂高温。

氨气和氧气反应

1、氨气在纯氧中燃烧

4NH3+3O2=2N2+6H2O 条件点燃

2、氨气与氧气高温通过Pt-Rh合金网催化

4NH3+5O2=4NO+6H2O条件是催化加热(或高温)

氨气能在纯净的氧气中燃烧,产物是空气中的成分,不污染环境。

氨的催化氧化是放热反应,产物是NO,是工业生产硝酸的重要反应,条件是催化剂高温。

氨气的物理性质

1、无色有刺激性气味的气体

氨对人体的眼、鼻、喉等有刺激作用,吸入大量氨气能造成短时间鼻塞,并造成窒息感,眼部接触易造成流泪,接触时应小心。如果不慎接触过多的氨而出现病症,要及时吸入新鲜空气和水,并用大量水冲洗眼睛。

2、密度比空气小

氨的密度为0.771g/L(标准状况下)

3、沸点较低

氨极易液化,在常压下冷却至-33.5℃或在常温下加压至700KPa至800KPa,气态氨就液化成无色液体,同时放出大量的热。液态氨汽化时要吸收大量的热,使周围物质的温度急剧下降,所以氨常作为制冷剂。以前一些老式冰棍就是利用氨制作的

4、易溶于水

氨极易溶于水,在常温、常压下,1体积水能溶解约700体积的氨。

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