金属与酸反应 金属和酸反应化学方程式 和现象

题目：

金属和酸反应化学方程式 和现象 越多越好.最好是所有的、

解答：

金属活动性顺序：钾钠钙镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金 首先,钾钠钙等特别活泼的金属加入酸中会优先和水反应,生成的碱再和酸中和,虽然最后效果都一样,但是机理不同的.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑ NaOH+HX=NaX+H2O(X代表酸根,所有的酸都满足) 镁、铝、铁、锌等活泼金属(活动性顺序中排在氢前面的金属)与非氧化性酸(浓稀盐酸、稀硫酸)反应生成氢气；与氧化性酸(浓硫酸、浓稀硝酸)反应不会生成H2,而是生成对应元素的气体氧化物(浓硫酸生成SO2,稀硝酸均生成NO,浓硝酸则为NO2),有多种价态的金属生成高价盐.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+2H2SO4(浓)=MgSO4+SO2↑+2H2O 3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O Mg+4HNO3(浓)=Mg(NO3)2+2NO2↑+2H2O 2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2OFe+6HNO3(浓)=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 某些活泼金属遇浓酸会发生钝化,金属表面生成一层致密的氧化物薄膜,因为浓酸较少电离出H+,所以这层氧化膜能起到保护金属的作用.如果将浓酸稀释,酸逐渐电离出H+,氧化物薄膜就会溶解.所以,稀硝酸虽然也是氧化性酸,但是它会电离出H+,因而金属是不会钝化的.2Al+6HNO3(浓)=Al2O3+6NO2↑+3H2O 2Fe+6HNO3(浓)=Fe2O3+6NO2↑+3H2O 2Al+3H2SO4(浓)=Al2O3+3SO2↑+3H2O 2Fe+3H2SO4(浓)=Fe2O3+3SO2↑+3H2O 不活泼金属(活动性顺序中排在氢后面的金属)只能与氧化性酸反应.Cu+2H2SO4(浓)=Δ=CuSO4+SO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+2HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+H2O Ag与Cu完全类似.非金属(碳硫、磷)与浓酸的反应和部活泼金属类似,只是没有盐生成.C+2H2SO4(浓)=Δ=CO2↑+2SO2↑+2H2O 3C+4HNO3(稀)=3CO2↑+4NO↑+2H2O C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O S与C完全类似.2P+5H2SO4(浓)=5SO2↑+2H2O+2H3PO4(本来是生成P2O5的,但是它的吸水性太强,别说从浓硫酸中吸水,它都可以把酸分子中的水抢走,让它们变回氧化物：P2O5+3H2SO4=2H3PO4+3SO3以及P2O5+6HNO3=2H3PO4+3N2O5) 3P+5HNO3(稀)+2H2O=5NO↑+3H3PO4 P+5HNO3(浓)=5NO2↑+H2O+H3PO4