高中化学重要知识点归纳大全

  其实高中的化学在数理化三科中是最接近于文科类的学科,这就意味着我们在学习化学这门课程的过程中,需要记忆许多知识点。下面是百分网小编为大家整理的高中化学知识要点,希望对大家有用!

  高一化学必背知识点

  离子反应

  一、电解质和非电解质

  电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

  1、化合物

  非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。(如:酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。)

  (1)电解质和非电解质都是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

  (2)酸、碱、盐和水都是电解质(特殊:盐酸(混合物)电解质溶液)。

  (3)能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质:电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。

  电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如:NaCl晶体)不导电,液态酸(如:液态HCl)不导电。

  2、溶液能够导电的原因:有能够自由移动的离子。

  3、电离方程式:要注意配平,原子个数守恒,电荷数守恒。如:Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

  二、离子反应:

  1、离子反应发生的条件:生成沉淀、生成气体、水。

  2、离子方程式的书写:(写、拆、删、查)

  ①写:写出正确的化学方程式。(要注意配平。)

  ②拆:把易溶的强电解质(易容的盐、强酸、强碱)写成离子形式。

  常见易溶的强电解质有:

  三大强酸(H2SO4、HCl、HNO3),四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 (澄清石灰水拆,石灰乳不拆)],可溶性盐,这些物质拆成离子形式,其他物质一律保留化学式。

  ③删:删除不参加反应的离子(价态不变和存在形式不变的离子)。

  ④查:检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。

  3、离子方程式正误判断:(看几看)

  ①看是否符合反应事实(能不能发生反应,反应物、生成物对不对)。

  ②看是否可拆。

  ③看是否配平(原子个数守恒,电荷数守恒)。

  ④看“=”“ ”“↑”“↓”是否应用恰当。

  4、离子共存问题

  (1)由于发生复分解反应(生成沉淀或气体或水)的离子不能大量共存。

  生成沉淀:AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。

  生成气体:CO32-、HCO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

  生成H2O:①H+和OH-生成H2O。②酸式酸根离子如:HCO3-既不能和H+共存,也不能和OH-共存。如:HCO3-+H+=H2O+CO2↑, HCO3-+OH-=H2O+CO32-

  (2)审题时应注意题中给出的附加条件。

  ①无色溶液中不存在有色离子:Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常见这四种有色离子)。

  ②注意挖掘某些隐含离子:酸性溶液(或pH<7)中隐含有H+,碱性溶液(或pH>7)中隐含有OH-。

  ③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

  高中化学易错知识点

  1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

  错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

  2.分子中键能越大,分子化学性质越稳定。 正确

  3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢

  错误,Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸

  4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物

  错误,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

  5.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7

  错误,原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论

  6.非金属元素原子氧化性弱,其阴离子的还原性则较强

  正确

  7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是:(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子

  错误,这几组不行:(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子

  8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水

  错误,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

  9.pH=2和pH=4的两种酸混合,其混合后溶液的pH值一定在2与4之间

  错误,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

  10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式

  错误,难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子

  11.电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红

  错误,比如水

  12.甲酸电离方程式为:HCOOH=H+ +COOH-

  错误,首先电离可逆,其次甲酸根离子应为HCOO-

  13.离子晶体都是离子化合物,分子晶体都是共价化合物

  错误,分子晶体许多是单质

  14.一般说来,金属氧化物,金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷

  正确

  15.元素周期表中,每一周期所具有的元素种数满足2n2(n是自然数)

  正确,注意n不是周期序数

  16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强

  错误,强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱,比如BaSO4的饱和溶液

  17.标准状况下,22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA

  正确

  18.同温同压,同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

  正确

  19.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级

  正确,均为10-100nm

  20.1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子确,4OH- -4e- = 2H2O + O2↑

  21.同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小

  正确,建议从电荷守恒角度来理解

  22.碳-12的相对原子质量为12,碳-12的摩尔质量为12g?mol-1

  正确

  高一化学基础知识点

  化学计量在实验中的应用

  1、物质的.量(n)是国际单位制中7个基本物理量之一。

  2、五个新的化学符号:

概念、符号

定义

注意事项

物质的量:

n

衡量一定数目粒子集体的物理量

①摩尔(mol)是物质的量的单位,只能用来衡量微观粒子:原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。

②用物质的量表示微粒时,要指明粒子的种类。

阿伏加德罗常数:

NA

1mol任何物质所含粒子数。

NA有单位:mol-1或 /mol,读作每摩尔,

NA≈6.02×1023mol-1。

摩尔质量:

M

单位物质的量物质所具有的质量

①一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时,在数值上与其相对原子或相对分子质量相等。

②一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变

气体摩尔体积:

Vm

单位物质的量气体所具有的体积

①影响气体摩尔体积因素有温度和压强。

②在标准状况下(0℃,101KPa)1mol任何气体所占体积约为22.4L即在标准状况下,Vm≈22.4L/mol

物质的量浓度:

C

单位体积溶液所含某溶质B物质的量。

①公式中的V必须是溶液的体积;将1L水溶解溶质或者气体,溶液体积肯定不是1L。

②某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变

  4、溶液稀释公式:(根据溶液稀释前后,溶液中溶质的物质的量不变)

  C浓溶液V浓溶液=C稀溶液V稀溶液 (注意单位统一性,一定要将mL化为L来计算)。

  5、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示:

  ①质量分数W

  ②物质的量浓度C

  质量分数W与物质的量浓度C的关系:C=1000ρW/M(其中ρ单位为g/cm3)

  已知某溶液溶质质量分数为W,溶液密度为ρ(g/cm3),溶液体积为V,溶质摩尔质量为M,求溶质的物质的量浓度C。

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