高中化学元素周期表知识点

  要想学好高中化学,元素周期表是必须牢记背熟的,化学学习的基础就是建立在元素周期表上的,你掌握好元素周期表了吗?下面是百分网小编为大家整理的高中化学重要的知识点,希望对大家有用!

  高中化学元素周期表知识

  1. 元素周期表的结构

  (1)周期

周期

短周期

长周期

对应行数

1

2

3

4

5

6

7

所含元素种数

2

8

8

18

18

32

32(排满时)

每周期0族元素原子序数

2

10

18

36

54

86

118

  2.几种关系

  (1)电子层数=周期数

  (2)最外层电子数=主族序数=最高正化合价(除F、O)

  (3)质子数=原子序数

  (4)∣最高正价∣+∣最低负价∣=8(对非金属元素而言,但对H不适用)

  注意:O无最高正价,F无正价

  3.元素周期表中之最

  原子半径最小的原子:H

  单质质量最轻的元素:H

  宇宙中含量最多的元素:H

  最不活泼的元素:He

  最轻的金属单质:Li

  形成化合物最多的元素:C

  含H质量分数最高的气态氢化物:CH4

  空气中含量最多的元素:N

  地壳中含量最高的元素:O,其次是Si

  地壳中含量最高的金属元素:Al,其次是Fe

  非金属性最强的元素:F

  金属性最强的元素:Cs(不考虑Fr)

  与水反应最剧烈的金属单质:Cs(不考虑Fr)

  与水反应最剧烈的非金属单质:F2

  最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸:HClO4

  最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱:CsOH(不考虑FrOH)

  所含元素种类最多的族:ⅢB

  常温下呈液态的非金属单质是Br2,金属单质是Hg

  4.元素、核素、同位素

元素

同位素

核素

概念

具有相同核电荷数的同一类原子的总称

质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素

具有一定数目的质子数和一定数目的中子数的一种原子

对象

宏观概念,对同类原子而言;既有游离态,又有化合态

微观概念,对某种元素的原子而言,因为有同位素,所以原子种类多于元素种类

微观概念,指元素的`具体的某种原子

特征

以单质或化合物形式存在,性质通过形成单质或化合物来体现

同位素化学性质几乎相同,因为质量数不同,物理性质不同。天然存在的各种同位素所占的原子百分比一般不变

具有真实的质量,不同核素的质量不相同

决定因素

质子数

质子数和中子数

质子数和中子数

  5.原子核外电子排布规律

  1.在含有多个电子的原子里,电子依能量的不同是分层排布的,其主要规律是:

  核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层,然后由里向外,依次排布在能量逐步升高的电子层。

  2.原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。

  3.原子最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。

  4.次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个),倒数第三层电子数目不能超过32个。

  注意:以上规律既相互联系,又互相制约,不能孤立片面的理解。如M层为最外层的时候,最多为8个,而不是18个。

  高一化学基础知识

  一、电解质和非电解质

  电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

  1、化合物

  非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。(如:酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。)

  (1)电解质和非电解质都是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

  (2)酸、碱、盐和水都是电解质(特殊:盐酸(混合物)电解质溶液)。

  (3)能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质:电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。

  电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如:NaCl晶体)不导电,液态酸(如:液态HCl)不导电。

  2、溶液能够导电的原因:有能够自由移动的离子。

  3、电离方程式:要注意配平,原子个数守恒,电荷数守恒。如:Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

  二、离子反应:

  1、离子反应发生的条件:生成沉淀、生成气体、水。

  2、离子方程式的书写:(写、拆、删、查)

  ①写:写出正确的化学方程式。(要注意配平。)

  ②拆:把易溶的强电解质(易容的盐、强酸、强碱)写成离子形式。

  常见易溶的强电解质有:

  三大强酸(H2SO4、HCl、HNO3),四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 (澄清石灰水拆,石灰乳不拆)],可溶性盐,这些物质拆成离子形式,其他物质一律保留化学式。

  ③删:删除不参加反应的离子(价态不变和存在形式不变的离子)。

  ④查:检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。

  3、离子方程式正误判断:(看几看)

  ①看是否符合反应事实(能不能发生反应,反应物、生成物对不对)。

  ②看是否可拆。

  ③看是否配平(原子个数守恒,电荷数守恒)。

  ④看“=”“ ”“↑”“↓”是否应用恰当。

  4、离子共存问题

  (1)由于发生复分解反应(生成沉淀或气体或水)的离子不能大量共存。

  生成沉淀:AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。

  生成气体:CO32-、HCO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

  生成H2O:①H+和OH-生成H2O。②酸式酸根离子如:HCO3-既不能和H+共存,也不能和OH-共存。如:HCO3-+H+=H2O+CO2↑, HCO3-+OH-=H2O+CO32-

  (2)审题时应注意题中给出的附加条件。

  ①无色溶液中不存在有色离子:Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常见这四种有色离子)。

  ②注意挖掘某些隐含离子:酸性溶液(或pH<7)中隐含有H+,碱性溶液(或pH>7)中隐含有OH-。

  ③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

  高中化学考点知识

  一、同系物

  结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质物质。

  同系物的判断要点:

  1、通式相同,但通式相同不一定是同系物。

  2、组成元素种类必须相同

  3、结构相似指具有相似的原子连接方式,相同的官能团类别和数目。结构相似不一定完全相同,如CH3CH2CH3和(CH3)4C,前者无支链,后者有支链仍为同系物。

  4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团,但通式相同组成上相差一个或几个CH2原子团不一定是同系物,如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是卤代烃,且组成相差一个CH2原子团,但不是同系物

  5、同分异构体之间不是同系物。

  二、同分异构体

  化合物具有相同的分子式,但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。

  1、同分异构体的种类:

  ⑴ 碳链异构:指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C5H12有三种同分异构体,即正戊烷、异戊烷和新戊烷。

  ⑵ 位置异构:指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。

  ⑶ 异类异构:指官能团不同而造成的异构,也叫官能团异构。如1—丁炔与1,3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。

  ⑷ 其他异构方式:如顺反异构、对映异构(也叫做镜像异构或手性异构)等,在中学阶段的信息题中屡有涉及。

  各类有机物异构体情况:

  2、同分异构体的书写规律:

  ⑴ 烷烃(只可能存在碳链异构)的书写规律:主链由长到短,支链由整到散,位置由心到边,排布由对到邻到间。

  ⑵ 具有官能团的化合物如烯烃、炔烃、醇、酮等,它们具有碳链异构、官能团位置异构、异类异构,书写按顺序考虑。一般情况是碳链异构→官能团位置异构→异类异构。

  ⑶ 芳香族化合物:二元取代物的取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对三种。

  3、判断同分异构体的常见方法:

  ⑴ 记忆法:

  ① 碳原子数目1~5的烷烃异构体数目:甲烷、乙烷和丙烷均无异构体,丁烷有两种异构体,戊烷有三种异构体。

  ② 碳原子数目1~4的一价烷基:甲基一种(—CH3),乙基一种(—CH2CH3),丙基两种(—CH2CH2CH3、—CH(CH3)2),丁基四种(—CH2CH2CH2CH3、 、—CH2CH(CH3)2、—C(CH3)3)

  ③ 一价苯基一种、二价苯基三种(邻、间、对三种)。

  ⑵ 基团连接法:将有机物看成由基团连接而成,由基团的异构数目可推断有机物的异构体数目。

  如:丁基有四种,丁醇(看作丁基与羟基连接而成)也有四种,戊醛、戊酸(分别看作丁基跟醛基、羧基连接而成)也分别有四种。

  ⑶ 等同转换法:将有机物分子中的不同原子或基团进行等同转换。

  如:乙烷分子中共有6个H原子,若有一个H原子被Cl原子取代所得一氯乙烷只有一种结构,那么五氯乙烷有多少种?假设把五氯乙烷分子中的Cl原子转换为H原子,而H原子转换为Cl原子,其情况跟一氯乙烷完全相同,故五氯乙烷也有一种结构。同样,二氯乙烷有两种结构,四氯乙烷也有两种结构。

  ⑷ 等效氢法:等效氢指在有机物分子中处于相同位置的氢原子。等效氢任一原子若被相同取代基取代所得产物都属于同一物质。其判断方法有:

  ① 同一碳原子上连接的氢原子等效。

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