浓硫酸 浓硫酸的强氧化性知识总结

1.与金属的反应

(1)钝化(1)铁和铝

常温下，Fe和al遇到浓硫酸时，会与浓硫酸反应，在表面形成致密的氧化膜，产生“钝化”。

(2)氢前与活性金属反应:Zn+2H2SO4(浓缩)= ZnSO4+SO2 ↑+2H2O

规则:

(1)浓硫酸既是氧化性的又是酸性的；

(2)浓硫酸一旦变稀，就会发生:Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 ↑。

(3)氢气后与惰性金属(金和铂除外)反应:

Cu+2H2SO4(浓缩)cuso 4+SO2↑2 H2O

规则:

(1)反应需要加热，否则不会反应；

(2)氧化产物为硫酸盐，金属呈高价态，还原产物为SO2；

③浓硫酸既有氧化性又有酸性；

(4)随着反应的进行，硫酸的浓度变小，一旦变成稀硫酸，反应就会停止。

2.与非金属反应

C+2H2SO4(浓缩)CO2↓+2so 2↓+2H2O

规则:

(1)反应应加热，否则不会反应；

(2)氧化产物为含氧酸或非金属氧化物，还原产物为SO2；

(3)浓硫酸只显示氧化性；

(4)随着反应的进行，硫酸浓度变小，一旦变成稀硫酸，反应停止。

(5)不能氧化H2、N2、O2、硅、Cl2、F2、Br2等。

3.与还原性化合物的反应

常见的还原性物质如硫酸亚铁、硫化钠、H2S、溴化氢、高碘等。可以被浓H2SO4氧化。

4.浓硝酸可以使紫色石蕊溶液先变红后褪色，因为石蕊是被浓硝酸氧化的。

[特别提醒]了解浓H2SO4的强氧化性

(1)浓H2SO4和稀H2SO4氧化性的差异

(2)常温下，铁和铝用浓H2SO4钝化

(1)“钝化”不是不反应，而是形成一层致密的氧化膜，阻止金属继续与浓硫酸反应。

②在加热条件下，铁和铝与浓硫酸反应，不发生“钝化”。

(2)测试单质和浓H2SO4反应气体产物的实验设计

①如果锌与浓H2SO4反应，锌-H2SO4反应的最终产物是硫酸锌、二氧化硫、H2和H2O。H2O、SO2和H2可依次用硫酸铜、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、浓H2SO4(或碱石灰)、热氧化铜、硫酸铜和碱石灰进行检测。

②如果生铁(含碳和铁)与浓H2SO4反应(加热条件)，则铁和碳与浓H2SO4反应的气体产物含有SO2、CO2、H2和H2O，依次经过硫酸铜、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、清石灰水、浓H2SO4(或碱石灰)、热CuO、硫酸铜和纯碱。③如果碳与浓H2SO4反应(加热条件)，则C与浓H2SO4反应的气体产物含有CO2、SO2和H2O，可用硫酸铜、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液测试